火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NO_x）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會(huì)造成環(huán)境污染。對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。

（1）脫硝。利用甲烷催化還原NO_x：

CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H₁＝－574 kJ·mol^－1

CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)  △H₂＝－1160 kJ·mol^－1

   甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程為       　　　　　　　　　　　              。

（2）脫碳。將CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：

CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) ；△H₃＜0

①在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，進(jìn)行上述反應(yīng)。測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如右圖所示。下列說(shuō)

法正確的是__________（填字母代號(hào)）。

A．第10 min后，向該容器中再充入1 mol CO₂和

3 mol H₂，則再次達(dá)到平衡時(shí)c（CH₃OH）=1.5mol·L^-1

B．0~10 min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.075 mol/(L·min)

    C．達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的轉(zhuǎn)化率為75%      

    D．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為3/16

    E．升高溫度將使n(CH₃OH)/n(CO₂)減小

②甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)如右圖所示。

其工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式可表示為：_______                        。

  負(fù)極反應(yīng)式為：_______　　　　　　　　             

（3）脫硫。某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后，

與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。

     硫酸銨和硝酸銨的水溶液的pH＜7，其中原因可用一個(gè)離子方程式表為：

                           ；在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使

溶液的pH=7，則溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)_____c(NO₃^-)+c(OH^-)（填寫“＞”“＝”或“＜”）。

硫酸亞鐵晶體（FeSO₄·7H₂O）在醫(yī)藥上常用作補(bǔ)血?jiǎng)�。某課外小組欲測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

       請(qǐng)回答下列問題：

       （1）步驟②加入過(guò)量H₂O₂的目的是                    ；步驟③中的過(guò)量的X也可以改通入足量的NH₃，反應(yīng)的離子方程式：                                              。

       下列有關(guān)NH₃的實(shí)驗(yàn)室制取等問題描述正確的是            。（填選項(xiàng)）

       （2）步驟④中一系列處理的操作步驟：過(guò)濾、        、灼燒、        、稱量。若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖�鐵元素的質(zhì)量         g（用含a的代數(shù)式表示，不用化簡(jiǎn)）。

（3）該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO₄溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定。（5Fe²⁺ + MnO₄^－+ 8H⁺ ＝ 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O）

實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250 mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、藥匙外，還需                。上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是               。

a．稀硝酸          b．稀硫酸         c．稀鹽酸         d．濃硝酸

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物。

請(qǐng)回答下列問題：；

（1）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖    　　　   ；

（2）C、D、E三種原子對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是           （填具體離子）；由A、B、C三種元素按4：2：3組成的化合物所含的化學(xué)鍵類型屬于        　　　　　　　　　　   。

（3）用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：                                                  。

（4）在100mL18mol/L的濃的A、C、E 組成酸溶液中加入過(guò)量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是             ；（填序號(hào)）

       a．7.32L      b．6.72L    c．20.16L     d．30.24L

 若使上述反應(yīng)中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：

                                                              。

（5）A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K₂CO₃組成的燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式　　　　　　　　　　　　

用該電池電解1L1mol/LNaCl溶液，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LH₂時(shí)，NaCl溶液的PH＝　　　　（假設(shè)電解過(guò)程中溶液的體積不變）

將0.1 mol·L^-1的氨水加水稀釋至0.01 mol·L^-1，稀釋過(guò)程中溫度不變，下列敘述正確的是

  A．稀釋后溶液中的c(H⁺)和c(OH^－)均減小

B．稀釋過(guò)程中氨水的電離平衡向左移動(dòng)

C．稀釋后溶液中c(OH^－)變?yōu)橄♂屒暗?sub>

D．稀釋過(guò)程中溶液中增大

將SO₂氣體與足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反應(yīng)后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是   

①SO₂＋2Fe^3＋＋2H₂O===SO＋2Fe^2＋＋4H^＋

  ②Cr₂O＋6Fe^2＋＋14H^＋===2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O

A．氧化性Cr₂O＞Fe^3＋＞SO₂

B．Cr₂O能將Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄

C．若33.6LSO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參加反應(yīng)，則最終消耗K₂Cr₂O₇ 0.5mol

D．反應(yīng)中Fe₂(SO₄)₃既是氧化劑，又是還原劑

高溫及催化劑作用下，某反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。恒容時(shí)，溫度升高，H₂濃度減小，下列說(shuō)法正確的是

A．恒溫下，將容器體積變?yōu)樵瓉?lái)2倍，CO的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的

B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H₂濃度一定減小

C．升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO₂ +H₂CO+H₂O；△H＜0

已知CuS不溶于醋酸、濃鹽酸、濃硫酸，但在濃硝酸溶解，溶液變藍(lán)并有紅棕色刺激性氣體產(chǎn)生。下列結(jié)論及原因解釋正確的是

  A．CuS不溶于弱酸，能溶于強(qiáng)酸

B．CuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸

C．CuS溶于硝酸，是因?yàn)橄跛嵫趸�性�?qiáng)于硫酸，S^2－被氧化，使溶解沉淀平衡往溶解方向移動(dòng)

D．CuS溶于硝酸，是因?yàn)橄跛岬乃嵝源笥诹蛩岷望}酸的酸性，S^2－結(jié)合H⁺，放出H₂S氣體，

使沉淀溶解平衡往溶解方向移動(dòng)

對(duì)于可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g），分別測(cè)定反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率，繪制了右下圖所示的曲線，圖中a、b、c三點(diǎn)分別表示不同的時(shí)刻狀態(tài)。下列分析正確的是

A．該反應(yīng)的△H＜0

B．b點(diǎn)時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

C．增大壓強(qiáng)，可使a點(diǎn)達(dá)到T₁溫度下平衡狀態(tài)

D．c點(diǎn)表示的狀態(tài)：v(正)＜v(逆)

下列離子方程式正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．Fe(NO₃)₃溶液中加入過(guò)量的HI（強(qiáng)酸）溶液：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

B．用惰性電極電解硫酸銅溶液：2Cu²⁺++2H₂O2H₂↑+2Cu+O₂↑

C．碳酸鋇與稀硫酸反應(yīng)：BaCO₃+H₂SO₄　 BaSO₄+H₂O+CO₂↑

D．用小蘇打治療胃酸（鹽酸）過(guò)多：HCO₃^－ ＋H^＋　 CO₂↑＋H₂O

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是

A．同一元素的單質(zhì)，不可能既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)

    B．第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)

    C．ⅠA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)

    D．短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減少