A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．若X為Cl₂，則C可能為FeCl₃

B．若X為KOH溶液，則A可能為AlCl₃

C．若X為O₂，則A可為硫化氫

D．若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X可能為CO₂

有關(guān)X氣體的收集及其尾氣處理的裝置如右圖所示，下列選項(xiàng)合理的是

是重要的氧化劑和水處理劑,在平流層存在: 2O₃3O₂，　 O₃O+O₂。

粒子X(jué)能加速的分解: ;XO+O、Br、NO等)。已知: 　H=-144.8 t ℃時(shí)K。

下列說(shuō)法不正確的是

A.臭氧層中氟利昂釋放出的氯原子是分解的催化劑

B.高壓放電條件下可以轉(zhuǎn)化成 　　　　　　　　　　　　

C.轉(zhuǎn)變?yōu)?sub>能量曲線可用下圖表示 　　　　　　　　　　　　

D.t ℃時(shí)K.

       A、B、C、D、E、F為短周期六種元素，原子序數(shù)依次增大，其中A原子半徑最小且與E同主旗，B與F同主族，E與F同周期。D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)2倍，單質(zhì)F是一種重要的半導(dǎo)體材料。則下列推斷中不正確的是

     A．由A、C、D三種元素組成的化合物可以是共價(jià)化合物

    B，F(xiàn)與D形成的化合物熔點(diǎn)高，屬于酸性氧化物，不可以與酸反應(yīng)

    C．原子半徑由大到小的順序是：E>F>C>D

       D．五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是c

下列說(shuō)法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．將Cl₂通人FeBr₂溶液中，溶液顏色變黃，則Fe²⁺被氧化，Br^－不一定參加了反應(yīng)

B．CO₂、SO₃、NO₂和水反應(yīng)均能生成相應(yīng)的酸，都屬于酸性氧化物

C．0．5 mol CH₄完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)，放出445kJ熱量。其熱化學(xué)方程式為CH₄ （g） +2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g） △H=－890kJ/mol

D．分別由于和組成的金屬鈦單質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體，它們都有“生物金屬”之稱

下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是

   A.誤將潔廁靈與“84”消毒液混合:

   B.玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：

   C.氯化鐵溶液腐蝕印刷線路銅板：

   D.從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：

分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是

  A.根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)

  B.根據(jù)變化過(guò)程中是否有化學(xué)鍵的斷裂，將物質(zhì)變化分為物理變化和化學(xué)變化

  C.根據(jù)元素的化合價(jià)是否變化，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

  D.根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體

化學(xué)與生活密切相關(guān)，以下說(shuō)法不正確的是

A．CaO能與SO₂反應(yīng)，可作燃煤的脫硫劑

B．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢

C．明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作凈水劑

D．鐵在空氣中易形成致密的氧化膜，可用來(lái)運(yùn)輸濃硫酸

下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：

試回答以下問(wèn)題：

（1）若25<T₁<T₂,則a         1×10^-14 (填“>”、“<”或“=”)，做此判斷的理由是                                                           。

（2）25℃時(shí)，某Na₂SO₄溶液中c(SO)=5×10^-4 mol/L,取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na⁺)∶c(OH^-)=                 。

（3）T₂℃時(shí)，將pH=11的苛性鈉溶液V₁ L與pH=1的稀硫酸V₂ L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V₁∶V₂=                 。此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是                                             。

（4）常溫下，設(shè)某pH值的硫酸中水電離出的c（H⁺）＝1.0×10^-amol/L，設(shè)相同pH值的硫酸鋁中水電離出的c（H⁺）＝1.0×10^-b mol/L，(a、b都是小于14的正數(shù))，那么a、b之間滿足的關(guān)系式是                   

某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)，利用下列裝置探究pH試紙上的微型電解。

（1）如圖，取一條廣泛pH試紙，浸潤(rùn)了飽和Na₂SO₄溶液后放置于玻璃片上，取兩只回形針（鐵制）夾住試紙兩端，另取導(dǎo)線、鱷魚(yú)夾、6v電池連接好電路。

當(dāng)兩根鱷魚(yú)夾夾住回形針后，試紙上立刻出現(xiàn)以下現(xiàn)象：

紫色，對(duì)照比色卡發(fā)現(xiàn)其pH約為13。

①如圖，右端回形針為        極（填“陰”或“陽(yáng)”）；

陰極試紙上出現(xiàn)大片藍(lán)紫色的原因是（用反應(yīng)式結(jié)合文字表示）：

                                          。

②推測(cè)陽(yáng)極回形針處出現(xiàn)的紅棕色物質(zhì)可能是          （寫(xiě)化學(xué)式），為證明該種物質(zhì)的存在，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，該實(shí)驗(yàn)的操作過(guò)程是：                                               

       　　　　　　　　　　　　                                                   。

（2）小組同學(xué)另取兩根鉛筆芯作為電極，對(duì)pH試紙上的Na₂SO₄溶液電解，可見(jiàn)陽(yáng)極與試紙接觸處呈現(xiàn)       色圓點(diǎn)，而在陰極與試紙接觸處呈現(xiàn)          色圓點(diǎn)，說(shuō)明了電解硫酸鈉飽和溶液的實(shí)質(zhì)是：                                  （用方程式表示）。

（3）將pH試紙用飽和NaCl浸潤(rùn)，采用類似（2）操作，如圖。接通直流電源一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色。

請(qǐng)分析此極出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因：（用必要文字及方程式表述）

                                                   。