已知2A（g）+B（g）2C（g），向容積為1L的密閉容器中加入0. 50mol A和0. 25mol B，在500℃時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)平衡后測(cè)得，放出熱量Q₁ kJ。

（1）能說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______________（填字母編號(hào)）

a.v（C）=2v（B）           b.單位時(shí)間內(nèi)生成2mol A的同時(shí)消耗1molB

c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變            d.容器內(nèi)氣體的密度保持不變

（2）若在相同的容器中只加入0. 50mol C，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量Q₂ kJ，則Q₁與Q₂之間的關(guān)系式可表示為_____________________（用含Q₁、Q₂的代數(shù)式表示）。

（4）已知K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是__________（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)；（3）500℃時(shí)，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=____________________。

若反應(yīng)溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率___________________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（5）某溫度下，A的平衡轉(zhuǎn)化率與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示，平衡狀態(tài)由a變到b時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K（a）___________K（b）（填“＞”、“＜”或“=”。 ）

實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。根據(jù)要求完成下列各小題實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?a、b 為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去)

(1)驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。(已知酸性：亞硫酸 >碳酸)

①連接儀器、　　　　、加藥品后，打開a關(guān)閉 b，然后滴入濃硫酸，加熱。

裝置A中的試劑是　　　　。②能說明碳的得電子能力比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：_______________________。

(2)驗(yàn)證 SO₂的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。打開b，關(guān)閉a。能驗(yàn)證SO₂具有氧化性。若大量的SO₂通入NaOH溶液中，其離子方程式是：__________________。

BaCl₂溶液中無沉淀現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置。

寫出其中SO₂ 顯示還原性并生成沉淀的離子方程式 

(3)．關(guān)于下列各裝置圖的敘述正確的是                     （填序號(hào)）            

A．裝置①可完成多種氣體的發(fā)生、凈化和收集，如銅屑與稀硝酸反應(yīng)

B．裝置②中，a為正極，d為陽極

C．裝置③可用于收集H₂、NH₃、Cl₂,、HCl、NO₂等

D．裝置④能用于測(cè)量氣體體積

孔雀石的主要成分為xCuCO₃·yCu(OH)₂·zH₂O，為測(cè)定其中CuCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取ag樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是

  A.充分加熱樣品，用堿石灰吸收逸出氣體，增重bg

  B.加熱至樣品質(zhì)量不再發(fā)生變化，稱得其質(zhì)量為bg

  C.向樣品中加入足量的稀鹽酸，用排水法收集逸出氣體b mL氣體

  D.向樣品中加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)，將生成的氣體全部通入到足量

Ba(OH)₂溶液中;過濾、洗滌、烘干，得bg固體

水溶液X中只可能溶有K^＋、Mg^2＋、Al^3＋、[Al（OH）₄]^－、SiO₃^2－、SO₃^2－、CO₃^2－、

SO₄^2－中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

下列判斷正確的是(　　)

A．氣體甲一定是純凈物

B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物

C．K^＋、[Al（OH）₄]^－和SiO₃^2－一定存在于溶液X中

D．CO₃^2－和SO₄^2－一定不存在于溶液X中

水熱法制備直徑為1~100 nm的顆粒Y（化合物），反應(yīng)原理為：

3Fe²⁺ + 2S₂O₃^2- + O₂ + aOH^－== Y+ S₄O₆^2- + 2H₂O，下列說法中不正確的是   

A．a(chǎn)＝4                       

B．將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達(dá)爾效應(yīng)

C．每有3 mol Fe²⁺ 參加反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為5 mol    

D．S₂O₃^2-是還原劑

鎂電池毒性低、污染小，電壓高而平穩(wěn)，它逐漸成為人們研制綠色電池的關(guān)注焦點(diǎn)。其中一種鎂電池的反應(yīng)原理為： ，下列說法不正確的是

A．放電時(shí)，正極反應(yīng)式：Mo₃S₄+2xe^- ＝Mo₃S₄^2x-   

B．放電時(shí)，Mo₃S₄發(fā)生氧化反應(yīng)

C．充電時(shí)，Mg²⁺向陰極遷移      

D．充電時(shí)，陰極反應(yīng)式：xMg²⁺+2xe^-＝xMg

T ℃時(shí)，將6 mol CO₂和8 mol H₂充入2 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)，容器中H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí)，H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化。下列說法正確的是

A．反應(yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)v(H₂)＝1 mol·L^-1·min^-1

B．若曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的條件改變是升溫，則該反應(yīng)DH＞0

C．曲線Ⅱ?qū)��?yīng)的條件改變是降低壓強(qiáng)

D．T ℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.125

利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，開始時(shí)，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時(shí)間。下列說法不正確的是

　 A．a(chǎn)管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕

B．一段時(shí)間后，a管液面高于b管液面

C．a(chǎn)處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小

D．a(chǎn)、b兩處具有相同的電極反應(yīng)式：Fe－2e^－＝Fe²⁺

2011年9月29日，我國成功發(fā)射“天宮一號(hào)”，為將來建立空間站作準(zhǔn)備。下圖是空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中該燃料電池采用KOH溶液為電解質(zhì)溶液，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A．該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水是可以循環(huán)的

B．燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實(shí)際上來自于太陽能

C．水電解系統(tǒng)中的陽極反應(yīng)：4OH^-－4e^-＝2H₂O＋O₂↑

D．燃料電池放電時(shí)的正極反應(yīng)：H₂－2e^-＋2OH^-＝2H₂O

下列圖示實(shí)驗(yàn)合理的是　

A．圖1吸收多余的NH₃　

B．圖2為比較NaHCO₃、Na₂CO₃相對(duì)熱穩(wěn)定性

C．圖3為配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液

D．圖4為制備并收集少量NO₂氣體