下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法正確的是

A．金屬的電化腐蝕和化學(xué)腐蝕本質(zhì)相同，但電化腐蝕伴有電流產(chǎn)生

B．鋼鐵腐蝕最普遍的是吸氧腐蝕，負(fù)極吸收氧氣最終轉(zhuǎn)化為鐵銹

C．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Fe-2e^－®Fe²⁺

D．埋在地下的鋼管與電源正極連接可以減緩腐蝕

某同學(xué)按右圖所示的裝置進行試驗。A、B 為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當(dāng) K 閉合時，在交換膜處 SO₄^2一從右向左移動。下列分析錯誤的是

A．金屬活動性A強于B     B．B電極反應(yīng)B－2e^－＝B²⁺

C．x電極上有H₂產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)       

D．反應(yīng)初期x 電極周圍出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)實驗沉淀將溶解

恒溫恒容的三個密閉容器，N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H＝-92.4 kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。下列敘述正確的是

A．放出熱量a<b<92.4        B．三個容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)③>①>②

C．N₂的轉(zhuǎn)化率①<②         D．達平衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù)①>③

下列說法不正確的是

A．乙醇、乙醛、乙酸都能與H₂O形成分子間氫鍵　

B．丙烯中最多有7個原子共平面

C．乙醇與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)更劇烈，羥基H活性更高

D．乙酸、甲酸甲酯和羥基乙醛(如圖)互為同分異構(gòu)體

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是

A．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，該反應(yīng)必須加熱才能發(fā)生

B．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；△H₁=-akJ·mol^－1，則氫氣燃燒熱為akJ·mol^-1

C．2NaOH(aq)+H₂SO₄(aq)=Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l) △H=-akJ·mol^-1，則中和熱為a/2kJ·mol^-1

D．N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)；△H=-akJ·mol^－1，則將14gN₂(g)和足量H₂置于一密閉容器中，充分反應(yīng)后放出0.5akJ的熱量

2NO₂(g)N₂O₄(g) ΔH<0�，F(xiàn)將NO₂和N₂O₄ 混合氣體通入恒溫密閉容器中，反應(yīng)中物質(zhì)濃度隨時間的變化如圖。下列說法正確的是

A．a(chǎn)點表示反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

B．25 min末，若增大壓強，化學(xué)平衡常數(shù)增大

C．25 min末，若升高溫度，NO₂的體積分?jǐn)?shù)減小

D．10min內(nèi)用N₂O₄表示的平均速率為0.02mol·L^－1·min^－1

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、應(yīng)用的說法中不正確的是

A．Al₂O₃既能溶于NaOH溶液又能溶于HCl，說明Al₂O₃是兩性氧化物

B．濃硫酸能干燥SO₂、NO₂等氣體，說明濃硫酸具有吸水性

C．SO₂氣體具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先變紅后褪色

D．石英的主要成分是SiO₂

下列涉及有機化合物的分離提純的說法正確的是

A．除去乙烷中混有的乙烯，可將混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液

B．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到

C．除去溴苯中混有的Br₂，可用NaOH溶液洗滌分液

D．乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇可用氫氧化鈉溶液除去

X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如右圖所示，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

A．氣態(tài)氫化物的沸點：Z＜Y　　

B．Z元素的氧化物對應(yīng)的水化物一定是一種強酸

C．三種元素原子半徑的大小順序為： X＞Y＞Z

D．Z單質(zhì)與Fe反應(yīng)生成的化合物中，鐵元素顯+3價

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式錯誤的是

A．酸性高錳酸鉀溶液與H₂O₂溶液混合：2MnO₄^－+5H₂O₂+6H^＋=2Mn^2＋+8H₂O+5O₂↑

B．少量CO₂通入苯酚鈉溶液中：C₆H₅O^－＋CO₂＋H₂O＝C₆H₅OH＋HCO₃^－

C．醋酸溶液與水垢中的CaCO₃反應(yīng)：CaCO₃＋2H⁺＝Ca²⁺＋H₂O＋CO₂↑

D．向氨水中通入少量的二氧化硫氣體：2NH₃·H₂O +SO₂=2NH₄⁺+SO₃^2－ +H₂O