離子M₂O₇^X－與S^2-能在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：M₂O₇^X－ +3S^2－ +14H⁺=2M³⁺ +3Sœ +7H₂O,

  則M₂O₇^X－中M的化合價(jià)為（    ）

    A．+4             B．+5           C．+6               D．+7

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（   ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH₂O含有的分子數(shù)為 N_A

B．通常狀況下，N_A個(gè)CO₂分子占有的體積為22.4L

C．常溫常壓下，1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺離子數(shù)為0.02 N_A   

D．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^–個(gè)數(shù)為 N_A

.隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，

   防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是 (    )

A. 無水硫酸銅、蔗糖              B.生石灰、硫酸亞鐵

C. 食鹽、硫酸亞鐵                D. 生石灰、食鹽

在奧運(yùn)五連環(huán)中填入了5種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。你認(rèn)為“五連環(huán)”中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)，沒有涉及的基本反應(yīng)類型和屬于氧化還原反應(yīng)的個(gè)數(shù)有(    )

A．分解反應(yīng)、2個(gè)       B．復(fù)分解反應(yīng)、1個(gè)                                     

C．化合反應(yīng)、3個(gè)       D．置換反應(yīng)、2個(gè)

可以由下列反應(yīng)合成三聚氰胺：CaO＋3C_{CaC2＋CO↑，CaC2＋N2CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O===NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN與水反應(yīng)生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。}

(1)寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式：______________________________________________________________________。

CaCN₂中陰離子為CN，與CN互為等電子體的分子有N₂O和________(填化學(xué)式)，由此可以推知CN的空間構(gòu)型為________。

(2)尿素分子中C原子采取________雜化。尿素分子的結(jié)構(gòu)簡式是________________。

(3)三聚氰胺()俗稱“蛋白精”。動(dòng)物攝入三聚氰胺和三聚氰酸()后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過________結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石。

(4)CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca²⁺的配位數(shù)為____________________________________________________。

已知CaO晶體的密度為ρ，求晶胞中距離最近的兩個(gè)鈣離子之間的距離___________________（列出計(jì)算式）

CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO 3 401 kJ·mol-1、

NaCl 786 kJ·mol-1。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是____________________。ks5u

某學(xué)習(xí)小組為研究低價(jià)態(tài)氮元素物質(zhì)的還原性，以NH₃為例設(shè)計(jì)了如下圖實(shí)驗(yàn)（夾持設(shè)備略去）

I．檢驗(yàn)氣密性后關(guān)閉彈簧夾I打開彈簧夾II，點(diǎn)燃酒精燈，銅絲紅熱后打開分液漏斗的活塞，A中氣體進(jìn)入B中時(shí)不斷通入空氣，反應(yīng)一段時(shí)間后熄滅酒精燈。

II．當(dāng)D中有明顯現(xiàn)象時(shí)關(guān)閉彈簧夾II；打開彈簧夾I

（1）能證明有氨氣產(chǎn)生的現(xiàn)象是       ；氨分子電子式為          。

（2）C中銅絲在熄滅酒燈后仍保持紅熱說明其中反應(yīng)為     熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”NH₃在C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為          。

（3）D中產(chǎn)生紅棕色氣體和白煙，產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式為：       

（4）F中也產(chǎn)生大量白煙，寫出該反應(yīng)中反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比ⁿ⁽NH₃^):n(Cl₂⁾     

（5）用化學(xué)方程式及相應(yīng)理論說明A中能產(chǎn)生大量NH₃氣體的原因         ，比較某時(shí)刻A中分液漏斗溶液平衡常數(shù)K₁和三頸瓶中溶液的平衡常數(shù)K₂大小關(guān)系，K₁    K₂^{(填“<”“=”“>”)}。

(6)裝置中A稍有不足，應(yīng)該怎樣改進(jìn)          。

利用N₂和H₂可以實(shí)現(xiàn)NH₃的工業(yè)合成，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)。請(qǐng)回答下列問題：

（1）已知：N₂(g)+O₂(g) = 2NO(g)            △H=+180.5kJ/mol

N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)     △H=－92.4kJ/mol

2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(g)          △H=－483.6kJ/mol

若有17 g 氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣所放出的熱量為           。

（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)反應(yīng)的影響。

實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）

①圖像中T₂和T₁的關(guān)系是：T₂            T₁（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）

②比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N₂ 的轉(zhuǎn)化率最高的是       （填字母）。

③在起始體系中加入N₂的物質(zhì)的量為           mol時(shí)，反應(yīng)后氨的百分含量最大；若容器容積為1L，n=3mol反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（T₂），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                    。

（3）N₂O₅是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。

①一定溫度下，在恒容密閉容器中N₂O₅可發(fā)生下列反應(yīng)：

2N₂O₅(g)4NO₂(g)＋O₂(g) ΔH＞0下表為反應(yīng)在T₁溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

則500s內(nèi)NO₂的平均生成速率為                      。

②現(xiàn)以H₂、O₂、熔融鹽Na₂CO₃組成的燃料電池，采用電解法制備N₂O₅，裝置如圖所示，其中Y為CO₂。ks5u

寫出石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式                               。

在電解池中生成N₂O₅的電極反應(yīng)式為                                  。

下圖所示反應(yīng)I、反應(yīng)II和反應(yīng)III均是工業(yè)生產(chǎn)中常見的反應(yīng)。其中A、B為化合物，C是溫室氣體之一，D和K均可用做干燥劑，H常溫下為液態(tài)化合物，J是一種具有漂白作用的鹽，反應(yīng)III和E與G反應(yīng)的原理相同。

（1）C與J的水溶液反應(yīng)后生成的含氧酸的電子式是　　　　　　　　 。

（2）E與G反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）J久置后，即便不接觸水、空氣，本身也逐漸分解生成K，并放出氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）工業(yè)上測(cè)定反應(yīng)III產(chǎn)品的有效成分J的含量，先將一定量的產(chǎn)品的溶液加入過量的KI溶液和稀硫酸中，使之反應(yīng)生成I₂，然后用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I₂，計(jì)算出結(jié)果。

①用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I₂時(shí)選用的指示劑是　　　　　　　　 。

②生成I₂的反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）已知：2Fe²⁺ + Br₂＝2Fe³⁺ +2Br^－。若將0.1 mol E通入100 mL FeBr₂溶液中，溶液中有三分之一的Br^－被氧化成Br₂，則此反應(yīng)離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 ，原FeBr₂溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　 　　　 。

強(qiáng)電解質(zhì)甲、乙、丙、丁分別溶于水，電離出NH₄^＋、Ba^2＋、Mg^2＋、H^＋、OH^－、Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2－（每種溶液中溶質(zhì)電離出的離子各不相同）。已知：① 甲溶液分別與其它三種溶液混合，均產(chǎn)生白色沉淀；② 0.1 mol·L^－1乙溶液中c(H^＋)>0.1 mol·L^－1；③ 向丙溶液中滴入AgNO₃溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀。下列結(jié)論不正確的是

A. 四種物質(zhì)中一定有共價(jià)化合物    B. 四種物質(zhì)中一定有Ba(OH)₂

C. 丙溶液中含有NH₄⁺            D. 丁溶液中含有HCO₃^-

.常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)信息如下：

下列判斷不正確的是

A. c₁一定大于0.2 mol·L^-1

B. HA的電離方程式是HAH⁺ + A^－

C. 甲反應(yīng)后溶液中：c(Na⁺) > c(OH^－) > c(A^－) > c(H⁺)

D. 乙反應(yīng)后溶液中：c(Na⁺) < c(HA) + c(A^－) ks5u