汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，放電時的電池反應(yīng)如下：

PbO₂ +Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄↓+2H₂O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是

A．PbO₂是電池的負極

B．負極的電極反應(yīng)式為：Pb+SO–2e^–=PbSO₄↓

C．PbO₂得電子，被氧化

D．電池放電時，溶液酸性增強

把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H₂SO₄中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若

A、B相連A為負極；C、D相連D上有氣泡逸出；A、C相連A被腐蝕；B、D相連，

B被保護。則四種金屬的活潑性順序由大到小排為

下列說法正確的是

A．pH＝2和pH＝1的硝酸中c(H^＋)之比為10∶1

B．pH=12的Ba(OH)₂溶液與pH=12的KOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比1：2

C．0.2 mol·L^-1 的CH₃COOH溶液與0.1 mol·L^-1的鹽酸中c(H⁺）之比2:1

D．常溫下，將pH均為12的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍后，NaOH溶液的

pH較大

如圖表示反應(yīng)M(g)＋P(g)nQ(g)的平衡體系

中，Q的物質(zhì)的量濃度c(Q)與溫度T的關(guān)系（曲

線上的任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列有關(guān)該反

應(yīng)的描述錯誤的是[來源:Zxxk.Com]

A．通過分析題圖，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．A狀態(tài)與C狀態(tài)的化學反應(yīng)速率比較為v(A)＜v(C)

C．在T₁、D狀態(tài)時，v_正＜v_逆

D．在T₂、B狀態(tài)時，改變體積始終有v_正＝v_逆，

則n＝2

水的電離平衡曲線如右圖所示，下列說法不正確的是

A．圖中五點K_W間的關(guān)系：B＞C＞A＝D＝E

B．若從A點到D點，可采用在水中加入少量酸

的方法

C．若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中

加入適量NH₄Cl固體的方法

D．若處在B點時，將pH＝2的硫酸與pH＝10

的KOH等體積混合后，溶液顯中性

用石墨作電極電解CuSO₄溶液。通電一段時間后，欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶

液中加入適量的

在密閉容器中，一定條件下進行如下反應(yīng)：

2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)    ΔH=-746.4kJ·mol^－1

達到平衡后，為提高反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是

下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是

A．銅鋅原電池中銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B．電解飽和食鹽水制燒堿時，用銅作陽極

C．電解法精煉銅時，粗銅連接電源的正極

D．電鍍銅和精煉銅時，均用純銅作陰極

已知：Fe₂O₃(s)＋C(s)= CO₂(g)＋2Fe(s)     △H=234.1kJ·mol^－1

C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)                  △H=－393.5kJ·mol^－1,

則2Fe(s)＋O₂(g)=Fe₂O₃(s)的△H是

下列電離方程式書寫正確的是