利用右圖裝置，完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)此裝置的敘述中，不正確的是

A．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減

緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

B．若X為碳棒，Y為飽和NaOH溶液，開關(guān)K置于N處，

保持溫度不變，則溶液的pH保持不變

C．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，

銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng)

D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銅離子濃度將減小

關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是

①              ②                     ③                   ④

A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO₄溶液

B．裝置②的總反應(yīng)是：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺

C．裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連

D．裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.1 mol Cu(OH)₂后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則電解過程中兩極產(chǎn)生氣體的總物質(zhì)的量為

A．0.1 mol　　　  B．0.2 mol      C．0.3 mol           D．0.4 mol

用下圖Ⅰ所示裝置通電10分鐘后，去掉直流電源，連接成圖Ⅱ所示裝置，可觀察到U形管左端鐵電極表面析出白色膠狀物質(zhì)，U形管右端液面上升。下列說法正確的是

A．同溫、同壓下，裝置Ⅰ中石墨電極上方得到的氣體比鐵電極上方得到的氣體多

B．用裝置Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)鐵電極的電極反應(yīng)為Fe－2e^－＋2OH^－===Fe(OH)₂

C．用裝置Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)石墨電極的電極反應(yīng)為2H^＋＋2e^－===H₂↑

D．裝置Ⅰ通電10分鐘后鐵電極周圍溶液pH降低

下列與氯有關(guān)的說法中，正確的是

A．通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)³⁵Cl與³⁷Cl間的相互轉(zhuǎn)化

    B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl₃溶液，可制得Fe(OH)₃膠體

    C．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物

D．電解NaCl溶液得到22.4LH₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上需要轉(zhuǎn)移1mol電子

下列敘述正確的是                                                                 （    ）

    A．在pH=1的溶液中，Cu²⁺、Fe²⁺、NO₃^-和SO₄^2-能大量共存

B．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式：2Cl^- + 2H⁺ = H₂↑+ Cl₂↑

    C．鎂鋁合金被堿液腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：Mg — 2e^－ =  Mg^2＋

       D．檢驗(yàn)?zāi)澄粗�溶液中是否含SO₄^2－時(shí)，應(yīng)先加鹽酸酸化，再加BaCl₂溶液

關(guān)于下列圖示的說法中，正確的是

A. 圖①所示實(shí)驗(yàn)可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱

B. 用圖②所示實(shí)驗(yàn)裝置排空氣法收集CO₂氣體

C. 圖③表示可逆反應(yīng)CO（g）+H₂O（g） 　 CO₂（g）+H₂（g）的ΔH大于0

D. 圖④裝置可以用來除去SO₂中的HCl

 下列說法或表示方法不正確的是

A．蓋斯定律實(shí)質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)

B．在稀溶液中：H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)；△H = –57.3kJ/mol，若將含0.5mol H₂SO₄的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

C．由C(石墨)→C(金剛石)；△H = +73 kJ/mol，可知石墨比金剛石穩(wěn)定

D．在101kPa時(shí)，2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；△H = –285.8kJ/mol

X、Y、Z分別是短周期元素的三種單質(zhì)，它們都是常見的金屬或非金屬．M、N、R是常見的三種氧化物．其中一種具有高熔點(diǎn)，而且有如下反應(yīng)(條件未標(biāo)出，方程未配平)：

⑴X + Z → N；    ⑵M+X → N；     ⑶ M+Y→ R+X 。

若X是非金屬，則組成Y單質(zhì)的元素在周期表中的位置是   

A．第二周期ⅣA族  B．第二周期ⅥA族  C．第三周期ⅡA族  D．第三周期ⅣA族

下列對(duì)非金屬元素（除稀有氣體外）的相關(guān)判斷正確的是　

①非金屬元素都是主族元素

②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑

③氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以都叫氣態(tài)氫化物

④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸

⑤非金屬元素R所形成的含氧酸鹽（M_aRO_b）中的R元素必定呈現(xiàn)正價(jià)

⑥除惰性元素外，周期表中共有16種非金屬元素

A．②⑤④　　　　 B．①③⑥　　 　　　C．①⑤⑥　　　　　 D．②③④