堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，

因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫

氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：

Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)==Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)，下列說法錯誤的是

A、電池工作時，鋅失去電子

B、電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO₂(s)+H₂O(1)+2e^—=Mn₂O₃(s)+2OH^—(aq)

C、電池工作時，電子由正極通過外電路流向負(fù)極

D、外電路中每通過O.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是

   A、銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

   B、銅片質(zhì)量逐漸減少

   C、電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

   D、銅離子在銅片表面被還原

已知①CH₃COOH與CH₃COONa等物質(zhì)的量混合配成的稀溶液，pH為4.7；②用等物質(zhì)的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，C（CN^－）<C（Na⁺），則下列說法不正確的是

   A、CH₃COONa的水解趨勢大于CH₃COOH的電離趨勢

   B、NaCN的水解趨勢大于HCN的電離趨勢

   C、②溶液中，c（H⁺）<c（OH^－）

   D、CH₃COONa的存在抑制了CH₃COOH的電離

0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH₄Cl溶液等體積混合后，溶液中離子濃度大小順序正確的是

   A、c(Na^＋)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)  B、c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

   C、c(Cl^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)  D、c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

為了配制NH₄^＋的濃度與Cl^－的濃度比為1:1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入：

    ①適量的HCl；   ②適量的NaCl；    ③適量的氨水；    ④NaOH

   A、①②          B、③         C、③④         D、④

現(xiàn)有pH＝3的醋酸和pH＝3的硫酸兩種溶液，下列有關(guān)這兩種溶液的敘述正確的是

   A、兩溶液中水電離出的c(H^＋)＝1×10^－11mol/L

   B、加水稀釋100倍后兩溶液pH仍相同

   C、醋醋中c(CH₃COO^－)與硫酸中的c(SO₄^2-)相同

   D、兩溶液中分別加入足量鋅片放出H₂體積相同

在一定溫度不同壓強(qiáng)（P₁＜P₂）下，可逆反應(yīng)2X(g)  2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（ψ）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是

已知反應(yīng)A₂（g）+2B₂（g）2AB₂（g）△H ＜0，下列說法正確的

   A、升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小

   B、升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時間

   C、達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動

   D、達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動

下列說法中，正確的是

   A、ΔH＞0 kJ/mol表示放熱反應(yīng)，ΔH＜0 kJ/mol表示吸熱反應(yīng) 

   B、1 mol H₂SO₄與1 mol Ba(OH)₂反應(yīng)生成BaSO₄沉淀時放出的熱叫中和熱

   C、1 mol H₂與0.5 mol O₂反應(yīng)放出的熱就是H₂的燃燒熱

   D、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量，所以可以是分?jǐn)?shù)

某溶液中可能含有OH^-、CO₃^2-、AlO₂^-、SiO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨鹽酸的體積變化的情況如下圖所示，下列說法正確的是

A．原溶液一定含有Na₂SO₄　

B．反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)為NaCl

C．原溶液中一定含有的陰離子是

OH^-、CO₃^2-、AlO₂^-、SiO₃^2-

D．原溶液中含有CO₃^2-與AlO₂^-的物質(zhì)的量之比為1:1