某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)+xB(g)　 2C（g），達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化的關系如下圖所示。下列說法中不正確的是　 　　　　　　　　 （　 ）

　 A．在30min時降低溫度，40min時升高溫度

　 C．反應方程式中的x=1，正反應為放熱反應

　 D．20min~40min間該反應的平衡常數均為4

a、b、c、d、e分別為MgCl₂、KHSO₄、KOH、NaHCO₃、AlCl₃五種溶液中的一種，其中a能與其余四種溶液反應，且與c、e反應時有明顯的現象；b與d反應只產生氣泡；e只能與a反應。下列推理不正確的是　　　 （　 ）

　 A．a一定為KOH　　　 　　　　　　 B．b一定為KHSO₄

　 C．c一定為AlCl₃　　　　　　 　　　 D．e一定為MgCl₂

將溶液（或氣體）X逐漸加入（或通入）到一定量Y溶液中，產生沉淀的質量與加入X的物質的量關系如下圖所示，符合圖中情況的一組物質是　　　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

今有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

　 A．①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小

　 B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞④＞③

　 C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(Cl-)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

　 D．VaL④與VbL②溶液混合，若混合后溶液pH=4，則Va∶Vb=11∶9

短周期元素A、B、C原子序數依次遞增，它們的原子最外層電子數之和為10。A與C在周期表中同主族，B原子最外層電子數等于A原子次外層電子數。下列有關敘述正確的是                              （    ）

    A．原子半徑A<B<C 

    B．A元素氫化物的穩(wěn)定性小于C的氫化物

    C．B與C的單質都可與燒堿溶液反應

    D．B單質在一定條件下能與A的氧化物劇烈反應

在100mL FeI₂溶液中緩緩通入標準狀況下的氯氣3.36L，

反應完全后，溶液中有一半的Fe²⁺被氧化生成Fe³⁺。

則原來FeI₂溶液的物質的量濃度為                                      （    ）

    A．1 mol·L^-1      B．1.2 mol·L^-1    C．1.5 mol·L^-1    D．6 mol·L^-1

參照反應Br+H₂　　 HBr+H在整個反應歷程中能量變化的示意圖判斷，下列敘述中正確的是　　　　　　 （　 ）

　 A．該反應為吸熱反應

　 B．加入催化劑，該化學反應的反應熱改變

　 C該反應為放熱反應

　 D．加入催化劑可增大正反應速率，降低逆反應速率

如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。則以下說法不正確的是　　　　　　　　　　　　 （　 ）

A．電源B極是負極

C．欲用丙裝置給銅鍍銀，H應該是Ag，電鍍液是AgNO₃溶液

D．裝置丁中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷

下列有關反應的離子方程式正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

　 A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-===CaCO₃↓+H₂O

　 B．硫氫化鈉水解：HS-+H₂O　　 　　H₃O⁺+S^2-

　 C．Ca(ClO)₂溶液中通入少量的SO₂：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O===2HClO+CaSO₃↓

　 D．鋁片跟氫氧化鈉溶液反應：2Al+2OH^-+6H₂O===2[Al(OH)₄]-+3H₂↑

已知 ①2C(s)+O₂(g)===2CO（g）    △H=-221.0kJ·mol^-1                   

②2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O（g）   △H= -483.6kJ·mol^-1

則反應C(s)+H₂O(g)===CO(g)+H₂(g)的△H為                              （    ）

    A．+131.3kJ·mol^-1                   B．-131.3kJ·mol^-1

    C．-352.3kJ·mol^-1                   D．+262.6kJ·mol^-1