在一恒容的密閉容器中，A(g)+B(g) 　 C(g)的平衡體系中，若增大A的濃度而使平衡向右移動(dòng)，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，則下列說法不正確的是（　 ）

A．A的平衡濃度一定比原來平衡時(shí)大　　　 B．B的平衡濃度一定比原來平衡時(shí)小

C．C的百分含量可能比原來平衡時(shí)大　　　 D．A的轉(zhuǎn)化率一定比原來平衡時(shí)大

用石墨作電極電解100mL H₂SO₄與CuSO₄的混合液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合液中Cu²⁺ 的物質(zhì)的量濃度為(　　 )

A.1 mol·L^－1 B.2 mol·L^{－1 C.3 mol}·L^－1　 D.4 mol·L^－1

25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,則下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�

A.C(s)+O₂(g)=CO(g) △H= -393.5 kJ/mol

B.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H=+571.6 kJ/mol

C.CH₄g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) △H= -890.3 kJ/mol

D.C₆H₁₂O₆（s）+3O₂(g)=3CO₂(g)+3H₂O(l) △H= -1 400 kJ/mol

已知某可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g) pC(g) △H 在密閉容器器中進(jìn)行，如圖所示，反應(yīng)在不同時(shí)間t，溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)混合物在混合氣體中的百分含量（B%）的關(guān)系曲線，由曲線分析下列判斷正確的是（ �。�。

A、T₁<T₂，p₁>p₂，m+n>p，△H>0

B、T₁>T₂，p₁<p₂，m+n>p，△H>0

C、T₁>T₂，p₁<p₂，m+n<p，△H<0

D、T₁>T₂，p₁>p₂，m+n>p，△H<0

下列離子方程式書寫正確的是（     ）

A、次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳：

Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO

B、硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：

Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺=Fe³⁺+4H₂O

C、用氨水與少量的二氧化硫反應(yīng)：

NH₃·H₂O+SO₂=NH₄⁺+HSO₃^‑

D、硝酸鐵溶液中加過量氨水：

Fe³⁺+3 NH₃·H₂O=Fe(OH)₃↓+3NH₄⁺

為了避免電解液中CuSO₄因水解發(fā)生沉淀，正確的操作方法是(     )
　A.稀釋　　　B.加稀硫酸　　　C.加NaOH溶液　　　D.加熱

下列敘述正確的是：(    )

A．銅鋅原電池中銅是正極

B．用電解法精煉銅時(shí)粗銅作陰極

C．在鍍件上電鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽極

D．電解稀硫酸制H₂、O₂時(shí)可用銅作陽極

在一定溫度下，硫酸銅晶體的培養(yǎng)皿中存在下列平衡：  Cu²⁺ +SO₄^2-+x H₂OCuSO₄·xH₂O ,當(dāng)向硫酸銅溶液中加少量無水硫酸銅粉末后，下列說法中正確的是（    ）
　A．溶液中Cu²⁺濃度增大                B．溶液中Cu²⁺數(shù)目減少
　C．該硫酸銅晶體體積增大              D．溶液的藍(lán)色變淺

在某一密閉容器中，充入一定量的HI氣體，發(fā)生反應(yīng)2HI(g)　 　H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)； △H＞0，在t₁時(shí)達(dá)到平衡，t₂時(shí)加熱升溫并保溫，到t₃時(shí)又達(dá)到新平衡，符合這一變化的圖像是( 　)。

反應(yīng)3H₂(g) + N₂(g)　 　2NH₃(g) 　ΔH = -46.19 kJ^. mol^—1，關(guān)于這個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)K，下列說法正確的是（　 ）。

　　 A．隨溫度升高K增加　　　　 B 隨壓強(qiáng)升高K增加

　　 C．隨溫度升高K減小　　　　 D隨壓強(qiáng)升高K減小