將pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合，完全反應后，溶液中離子濃度關系正確的是  （　�。�

A．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)     B．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

 C．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H^＋)＞c(OH^－)    D．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

下列有關平衡常數（K、Ka、Kw、Ksp）的說法中錯誤的是

A．各平衡常數的大小與溫度有關       

B．若溫度升高則各平衡常數一定增大

C．平衡常數的大小能說明反應(或電離、溶解)進行的程度

D．平衡常數越大反應(或電離、溶解)程度越大

下列說法正確的是 （   ）

A.難溶電解質的溶度積越小，溶解度越大　　　

B.可以通過沉淀反應使雜質離子濃度為0

C.難溶電解質的溶解平衡是一種靜態(tài)平衡 　　

D.一定濃度的NH₄Cl溶液可以溶解Mg(OH)₂

室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離出來的c(OH^-)為（  ）。

①1.0×10^-7 mol·L^-1 ②1.0×10^-6 mol·L^-1 ③1.0×10^-2 mol·L^-1 ④1.0×10^-12 mol·L^-1

A．①②        B．①③         C．②③             D．③④ 

下列關于0.1 mol·L^－1 CH₃COONa溶液的說法正確的是

A．加入少量FeCl₃固體，c(CH₃COO^－)增大

B．加入少量NaOH固體，c(CH₃COO^－)增大

C．稀釋溶液，溶液的pH增大

D．加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)

99 mL 0.5 mol / L硫酸跟101 mL 1 mol / L氫氧化鈉溶液混合后，溶液的pH值為

A. 0.4        B. 2        C. 12        D. 13.6

下列化工生產原理錯誤的是(　　)

①可以電解熔融的氯化鈉來制取金屬鈉 ②可以將鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂 ③用電解法冶煉鋁時，原料是氯化鋁 ④高爐煉鐵的反應是放熱的，故無需加熱

A．②③④    B．①③    C．①②③     D．②③

下列物質屬于電解質的一組是（   ）

A．CO₂、NH₃、HCl                 B．H₂SO₄、HNO₃、BaCl₂

C．H₃PO₄、H₂O、Cu                D．液態(tài)KNO₃、NaOH溶液、CH₃CH₂OH

下列說法中，正確的是

    A. 強電解質溶液一定比弱電解質溶液的導電性強

 B. 強電解質的水溶液中不存在分子

 C. 進行中和滴定時，錐形瓶不能用所盛溶液潤洗

D. 不同的弱電解質只要物質的量濃度相同，電離程度也相同

實驗室常利用甲醛法測定(NH₄)₂SO₄樣品中氮的質量分數，其反應原理為：4NH＋6HCHO===3H^＋＋6H₂O＋(CH₂)₆N₄H^＋[滴定時，1 mol(CH₂)₆N₄H^＋與1 mol H^＋相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：

步驟Ⅰ　稱取樣品1.5 g。

步驟Ⅱ　將樣品溶解在250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟Ⅲ　移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。

(1)上述操作步驟Ⅱ是否正確________(填“是”或“否”)；若不正確，請改正_______________________________________________。(若正確，此空不填)

(2)根據步驟Ⅲ填空：

①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察________。

A．滴定管內液面的變化

B．錐形瓶內溶液顏色的變化

④滴定達到終點時，溶液最終變成____________色。

(3)滴定結果如下表所示：

若NaOH標準溶液的濃度為0.101 0 mol/L，則該樣品中氮的質量分數為________。