某烴的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法正確的是：                     

A．該烴中在同一條直線上的碳原子數(shù)最多為8個 ；

B．該烴中所有碳原子不可能在同一平面上；  H₃C    

C．該烴中在同一條直線上的碳原子數(shù)最多為6個；

D．該烴中在同一條直線上的碳原子數(shù)最多為4個。

下列反應(yīng)是有名的Diels－Alder反應(yīng)的一個著名化學(xué)反應(yīng)方程式：

　　 分析上述有機(jī)化學(xué)反應(yīng)，可判斷其反應(yīng)的類型是（　 ）

　　 A．取代反應(yīng)　　 B．加成反應(yīng)　　　 C．氧化反應(yīng)　　　 D．酯化反應(yīng)

 有機(jī)物X、Y分子式不同，它們只含C、H、O元素中的兩種或三種，若將X、Y不論

何種比例混合，只要其物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時(shí)耗氧氣量和生成CO₂的物質(zhì)的量

也不變。X、Y可能是  (     )                        

A.C₂H₄、C₂H₆O         B.C₂H₂、C₆H₆      C.CH₂O、C₃H₆O₂      D.CH₄、C₂H₄O₂

100ml 3 mol/L的NaOH溶液，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO₂恰好完全反應(yīng)，所得溶液的下列描述正確的是：

    A．溶液中溶質(zhì)是Na₂CO₃和NaOH

 B．溶液中的離子濃度： c(Na⁺)＞c(HCO₃^-)＞ c(CO)＞c(OH^－) ＞c(H⁺)

C．溶液中的離子濃度： c(Na⁺)＞c(HCO₃^-)= c(CO)＞c(OH^－) ＞c(H⁺)

 D．溶液中的離子濃度： c(Na⁺)＞c(CO)＞ c(HCO₃^-)＞c(OH^－) ＞c(H⁺)

乙醇分子中各化學(xué)鍵如圖所示對乙醇在各種反應(yīng)中應(yīng)斷裂的鍵說明不正確的是

A. 和金屬鈉作用時(shí)，鍵①斷裂

B. 和濃硫酸共熱至170 ℃時(shí)，鍵②和⑤斷裂

C. 和濃硫酸共熱至140 ℃時(shí)，鍵②和③斷裂

D. 在銅催化下和氧氣反應(yīng)時(shí)，鍵①和③斷裂

10ml濃度為0．1mol/LNaCL溶液和10ml濃度為0．1mol/L NaF溶液相比較陰離子數(shù)目

     A．相等             B．前者大              C．后者大                D．無法確定

25℃時(shí)，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中，下列判斷不正確的是                         

A．均存在電離平衡和水解平衡

B．存在的粒子種類相同

C．c(OH^－)前者大于后者

D．分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO)均增大

下列事實(shí)能說明苯環(huán)對甲基有影響的是

    A． 甲苯與氫氣加成

   B． 甲苯與硝酸濃硫酸作用制三硝基甲苯

   C．甲苯能使KMnO₄酸性溶液褪色而乙烷不能

   D．苯在50℃～60℃時(shí)發(fā)生硝化反應(yīng)而甲苯在30℃時(shí)即可

下列實(shí)驗(yàn)操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是

A．用托盤天平稱量時(shí)，將NaOH固體放在右盤內(nèi)的紙上，稱得質(zhì)量為10.2 g

B．用25mL堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液，體積為16.60 mL

C．用干燥的廣泛pH試紙測稀鹽酸的pH＝3.2

D．用10mL量筒量取NaCl溶液，體積為9.2 mL

下列說法正確的是                                     （    ）

       A．醇的官能團(tuán)是羧基                               B．乙酸的官能團(tuán)是羥基

       C．芳香烴的官能團(tuán)是苯環(huán)               D．炔烴的官能團(tuán)是碳碳叁鍵