將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個容積可變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)；ΔH<0。當(dāng)改變某個條件并維持新條件直至達到新平衡，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較，正確的是（   ）

 一定量的Fe與過量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，一定溫度下為加快反應(yīng)速率而又不影響氫氣的量，可向其中加入(     )

A．CH₃COOK固體      B．Zn粉     C．CuSO₄晶體       D．SO₃固體

下列事實不能證明HN0₂是弱電解質(zhì)的是(    )

  ①滴入酚酞，NaN0₂溶液顯紅色

  ②用HN0₂溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗

  ③等pH、等體積的鹽酸和HN0₂溶液中和堿時,HNO₂的中和堿能力強

  ④0.1 mol·L^-1HN0₂溶液的PH=2

  ⑤HN0₂與CaCO₃反應(yīng)放出CO₂氣體

  ⑥C（H⁺）=0.1 mol·L^-1的HN0₂溶液稀釋至1000倍，PH<4

  A．①⑤    B．②⑤    C．③⑥  D. ③④

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A

B.標準狀況下，22.4 LSO₃與水反應(yīng)生成1mol硫酸

C.足量銅與1L 18mol·L^-1濃硫酸反應(yīng)可以得到SO₂的分子總數(shù)為9N_A

D.標準狀況下，22.4L任意比的氫氣與氧氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為N_A

含等物質(zhì)的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH₃COOH溶液中和，設(shè)消耗CH₃COOH溶液的體積依次為V_a、V_b，，則V_a、V_b的關(guān)系正確的是   （  ）                    

A．V_a＞10 V_b        B．V_a＝10 V_b    C．V_b ＜10V_a       D．V_b ＞10V_a

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是                                                       （    ）

A．用鐵片和稀流酸反應(yīng)制氫氣時，可改用98%的濃流酸加快生成氫氣速率

B．100 mL2mol·L^－1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變

C．SO₂的催化氧化是一個放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢

D．汽車尾氣中NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N₂和CO₂，減小壓強反應(yīng)速率減慢

已知在100℃的溫度下(本題涉及的溶液溫度均為100℃)，水的離子積K_W＝1×10^－12.下列說法正確的是           (   )

A．0.05 mol/L的H₂SO₄溶液pH＝1     

B．0.001 mol/L的NaOH溶液pH＝11

C．0.005 mol/L的H₂SO₄ 與0.01 mol/L的NaOH等體積混合，混合液pH為6，溶液顯酸性

D．完全中和pH＝3的H₂SO₄溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL

將濃度為0.l mol•L^－1 HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是

A．c(H^＋)                        B．  Ka(HF)           C．     D．  

用鉑作電極電解500 mL含KNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液一段時間后，在兩極均生成11．2L標準狀況下的氣體，原溶液中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度為（    ）

       A．0．5 mol／L               B．2 mol／L    C．l mol／L    D．無法確定

下列說法中，正確的是

A．增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大

B．正、逆反應(yīng)速率改變時，平衡一定發(fā)生移動

C．對于任何可逆反應(yīng)，使用催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響平衡

D．增大體系壓強，化學(xué)反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡一定正向移動