下列敘述中，不正確的是

A．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

B．輪船底部鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕

C．鋼鐵腐蝕的負(fù)極反應(yīng)：Fe—3e^－= Fe³⁺

D．電鍍時(shí)，鍍層金屬作陽(yáng)極，鍍件作陰極

 25℃時(shí)，有體積相同的四種溶液：①pH=3的CH₃COOH溶液  ②pH=3的鹽酸  ③pH=11的氨水  ④pH=11的NaOH溶液。下列說(shuō)法不正確的是

        A．①與②混合，所得混合溶液的pH=3

        B．③和④分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：③>④

        C．②和③混合后，溶液呈堿性

        D．若將四種溶液稀釋100倍，溶液pH大小順序：③>④>①>②

．在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是                                    

       A．含有0.1mol·L^－1Fe³⁺的溶液中：K⁺、Mg²⁺、I^－、NO₃^－

       B．室溫下，pH=1的溶液中：Na⁺、Fe³⁺、NO₃^－、SO₄^2－

       C．加入Al能放出H₂的溶液中：NH₄⁺、SO₄^2－、Cl^－、HCO₃^－

       D．由水電離的c(OH^－)^-=10^－13mol·L^－1的溶液中：Ba²⁺、Cu²⁺、Cl^－、NO₃^－

下列說(shuō)法正確的是                                  （    ）

    A．25℃時(shí)，任何稀溶液中由水電離出的c(H⁺)和c(OH^－)的乘積都為1×10^－14mol²·L^－2

    B．氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，加入少量水，水的電離平衡向逆向移動(dòng)

    C．電解法精煉銅，當(dāng)陰極質(zhì)量增加32 g時(shí)，有6.02×10²³個(gè)電子轉(zhuǎn)移

    D．含0.2 mol H₂SO₄的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO₂的分子數(shù)為6.02×10²²

 常溫時(shí)，純水中由水電離的c（H⁺）＝a，pH＝1的鹽酸中由水電離的c（H⁺）＝b，0.2mol•L^—1的鹽酸與0.1mol•L^—1的氫氧化鈉溶液等體積混合后，由水電離的c（H⁺）＝c，則a、b、c的關(guān)系正確的是                                                      

A．a(chǎn)>b＝c                   B．b>c>a                        C．c>b>a                   D．a(chǎn)>c>b

元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列說(shuō)法正確的是

    A．Li、Mg、Al、Sn原子的最外層電子數(shù)依次增加，故失去電子的能力越來(lái)越強(qiáng)

    B．钚(Pu)屬于過(guò)渡元素，能跟氟形成PuF₆，據(jù)此可推測(cè)Pu原子最外層有6個(gè)電子

    C．HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強(qiáng)，熱穩(wěn)定性依次減弱

    D．¹⁴C與¹⁴N質(zhì)量數(shù)相同，可以互稱為同位素

下列說(shuō)法中．正確的是                                                                  

       A．金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物

       B．難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)

       C．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵

       D．由同種元素組成的物質(zhì)一定屬于純凈物

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（    ）

A．用潔凈的玻璃棒蘸取試液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上測(cè)定試液pH

B．在含有FeCl₂雜質(zhì)的FeCl₃溶液中通入足量Cl₂后，充分加熱，除去過(guò)量的Cl₂，即可得到純凈的FeCl₃溶液

C．用25mL酸式滴定管量取18.00mL KMnO₄溶液

D．為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈烘干并用待測(cè)液潤(rùn)洗后才能使用

關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)K，下列說(shuō)法不正確的是                                    

A．K只隨溫度的改變而改變                

B．K＞Q（Q為濃度熵）平衡正向移動(dòng)

C．正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值相同，符號(hào)相反   

D．K值變化平衡一定發(fā)生移動(dòng)

下列事實(shí)中，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

　　　 A．開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

　　　 B．工業(yè)上合成氨時(shí)，為了提高氫氣的轉(zhuǎn)化率采用高溫的條件
　　 C．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

　　　 D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的利用率