對于鋅－銅－稀H₂SO₄組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時，理論上的電極變化                                    (    )

①鋅片溶解了32．5g  ②鋅片增重32．5g  ③銅片上析出了1g H₂ ④銅片上析出1molH₂

   A. ①③          B. ①④        C ②③         D. ②④

有A、B、C、D四種金屬，當(dāng)A、B組成原電池時，電子流動方向A →B ；當(dāng)A、D組成原電池時，A為正極；B與E構(gòu)成原電池時，電極反應(yīng)式為：E^2-+2e^-=E，B-2e^-=B²⁺則A、B、D、E金屬性由強到弱的順序為（   ）

   A、A﹥B﹥E﹥D               B、A﹥B﹥D﹥E

   C、D﹥E﹥A﹥B               D、D﹥A﹥B﹥E

一個原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn＋Cu²⁺＝Zn²⁺＋Cu，該反應(yīng)的原電池的正確組成是    （     ）

取pH值均等于2的鹽酸和醋酸各100 mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.03 g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是 (    )

A. 醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多 

B. 醋酸與鋅反應(yīng)速率小

C. 鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多

D. 鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速率一樣大

在用Zn、Cu片和稀H₂SO₄組成的原電池裝置中，經(jīng)過一段

時間工作后，下列說法中正確的是  (     )

   A. 鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生     

   B. 電流方向是從鋅片流向銅片

   C. 溶液中H₂SO₄ 的物質(zhì)的量減少

   D. 電解液的PH保持不變

已知某可逆反應(yīng)aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)。反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時，C的體積分?jǐn)?shù)與溫度(T)和壓強(P)的關(guān)系如圖。下列敘述正確的 (　 )

A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)　 B．降低溫度，正反應(yīng)速率增大

C．a(chǎn) + b ＜ c + d　　　 D．增大壓強，B轉(zhuǎn)化率增大

將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是：

   A、c(NH₄⁺)＞c(Cl^–)＞c(H⁺)＞c(OH^–)      B、c(NH₄⁺)＞c(Cl^–)＞c(OH^–)＞c(H⁺)

   C、c(Cl^–)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^–)     D、c(Cl^–)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^–)＞c(H⁺)

有體積相同、相等pH的燒堿溶液和氨水，下列敘述中正確的是（    ）

A. 兩溶液物質(zhì)的量濃度相同     

B. 用同濃度的鹽酸中和時，消耗鹽酸的體積相同

C.兩溶液中OH^－離子濃度相同    

D. 加入等體積的水稀釋后，pH仍相等

25⁰C時，某溶液中由水電離出的c（OH^—）=1×10^—13 mol/L，該溶液中一定不能大量共存的離子組是（    ）

A. NH₄⁺ 、Fe³⁺ 、SO₄^2— 、Cl^—       B. CO₃^2— 、PO₄^3— 、K⁺ 、Na⁺

C. Na⁺ 、SO₄^2— 、NO₃^— 、Cl^—           D. HPO₄^2— 、 Na⁺ 、 HSO₃^— 、K⁺

在100ml下列溶液中，分別加入0.05molNaOH固體，溶液的導(dǎo)電性變化不大的是（  ）
A. 0.5mol/L的HCl                 B. 0.5mol/L的CH₃COOH
C. 蒸餾水                        D. 0.5mol/L的氨水