據(jù)報(bào)道，最近某公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續(xù)使用1個(gè)月充電一次。假定放電過(guò)程中，甲醇完全氧化產(chǎn)生的CO₂被充分吸收生成CO₃^2－
（1）該電池反應(yīng)的總離子方程式為_(kāi)___________________________
（2）甲醇在____極發(fā)生反應(yīng)（填正或負(fù)），電池在放電過(guò)程中溶液的pH將____（填降低或上升、不變）；

（3）最近，又有科學(xué)家制造出一種固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高。一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸氣。其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y₂O₃（Y：釔）的ZrO₂（Zr：鋯）固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O^2－離子（其中氧化反應(yīng)發(fā)生完全）。以丁烷（C₄H₁₀）代表汽油�！　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　�
①電池的正極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________________。          
②放電時(shí)固體電解質(zhì)里的O^2－離子的移動(dòng)方向是向____________極移動(dòng)（填正或負(fù)）。

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

請(qǐng)回答：

(1)從①組情況分析，HA是強(qiáng)酸還是弱酸？____________(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)。

(2)②組情況表明，c____________0.2 mol/L(選填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中離子濃度c(A^－)與c(Na^＋)的大小關(guān)系是____________。

(3)從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說(shuō)明HA的電離程度____________NaA的水解程度(選填“大于”、“小于”或“等于”)，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是____________。

(4)①組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH^－)＝____________mol·L^－1。

氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。

(1)氫氣燃燒熱值高。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在常溫常壓下，1 g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9 kJ熱量。則H₂燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。

(2)氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景�，F(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行示實(shí)驗(yàn)（電解質(zhì)溶液為KOH）：

①氫氧燃料電池中，正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________

②氫氧燃料電池中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________

(3)氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化方程式

    如下：

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol

①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件(不改變

N₂、H₂和NH₃的量)，

反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。

圖中t₁時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是____________

②溫度為T(mén) ℃時(shí)，將2 a mol H₂和a mol N₂放入0.5 L密閉容器中，充分反應(yīng)

后測(cè)得N₂的轉(zhuǎn)化率為50%。則反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)___________。

比較下列溶液的pH  (填“＞”、“＜”、“=”)

 (1)0.1mol/LNa₂CO₃溶液______0.1mol/L NaHCO₃溶液；

(2)25℃、1mol/LFeCl₃溶液_____80℃、1mol/LFeCl₃溶液；

(3)0.1mol/L(NH₄)₂CO₃溶液______0.1mol/L Na₂CO₃溶液。

（4） AgNO₃的水溶液呈                 （填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH      7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：                     ；

實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO₃的溶液時(shí)，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以             （填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。

（5）氯化鋁水溶液呈     性 ，原因是（用離子方程式表示）：                   

把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是                      。

（6）在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的                。

（1）在粗制CuSO₄·5H₂O晶體中常含有雜質(zhì)Fe²⁺。在提純時(shí)為了除去Fe²⁺，常加入合適氧化劑，使Fe²⁺氧化為Fe³⁺，下列物質(zhì)可采用的是________。

A. KMnO₄      　 B. H₂O₂   　　  C. Cl₂ 水  　　    D. HNO₃   

然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃，可以達(dá)到除去Fe³⁺而不損失CuSO₄的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的________。

A. NaOH         B. NH₃·H₂O     C. CuO           D. Cu(OH)₂

（2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe³⁺而不損失Cu²⁺的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過(guò)計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)₃的溶度積K_sp=8.0×10^-38,Cu(OH)₂的溶度積K_sp=3.0×10^-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5 mol·L^-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO₄的濃度為3.0 mol·L^-1，則Cu(OH)₂開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為_(kāi)_______，F(xiàn)e³⁺完全沉淀時(shí)溶液的pH為_(kāi)_______，通過(guò)計(jì)算確定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。

研究NO_2、SO_{2 、}等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）NO₂可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為　　　　　　　 。利用反應(yīng)6NO₂＋ 8NH₃ 7N₂＋12H₂O也可處理NO₂。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是

　　　 L 。

（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）　　　　　 ΔH = - 196.6 kJ· mol^-1

2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）　　　　　　 ΔH = - 113.0 kJ· mol^-1

則反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g）的ΔH =　　 kJ· mol^-1。

一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是　　　 。

a．體系壓強(qiáng)保持不變　　　　　 b．混合氣體顏色保持不變

c．SO₃和NO的體積比保持不變　 d．每消耗1 mol SO₃的同時(shí)生成1 molNO₂

測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO₂與SO₂體積比為1:6，則平衡常數(shù)K＝　　　　 。

物質(zhì)的量濃度相同的下列各溶液，由水電離出的氫氧根濃度由大到小的順序 (    )

①NaHSO₄ ② NaHCO₃ ③ Na₂CO₃ ④ Na₂SO₄

A ④③②①   B ①②③④    C ③②④①     D ③④②①

物體中細(xì)胞膜內(nèi)的葡萄糖，細(xì)胞膜外的富氧液體及細(xì)胞膜構(gòu)成型的生物原電池，下列有關(guān)判斷正確的是                             （    ）
　 A.正極的電極反應(yīng)可能是O₂+ 4e^－+ 2H₂O→4OH^－
 　B.負(fù)極的電極反應(yīng)可能是O₂+ 4e^－+ 2H₂O→4OH^－
　 C.負(fù)極的反應(yīng)主要是C₆H₁₂O₆（葡萄糖）被還原生成CO₂或HCO₃^－
　 D.正極的反應(yīng)主要是C₆H₁₂O₆（葡萄糖）被氧化生成CO₂或HCO₃^－

 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24L CO₂通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列說(shuō)法正確的是 (    )

  A．c(HCO₃^－)略大于c(CO₃^2－)               B．c(HCO₃^－)等于c(CO₃^2－)

  C．c(Na⁺)等于c(CO₃^2－)與c(HCO₃^－)之和     D．c(HCO₃^－)略小于c(CO₃^2－)

.已知4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O,若反應(yīng)速度分別用、、、[ mol/(L·min)]。則正確的關(guān)系是                                                    （      ）

A. =      B. =    

C. =     D. =