在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度處 若把滴定管內(nèi)溶液全部放入燒杯中,再用0.1mol/L NaOH溶液進行中和，則所需NaOH溶液的體積(    )

A．大于20mL      B．小于20mL     C．等于20mL      D．等于5mL

已知C(石墨)→C(金剛石)  △H=+119KJ／mol，則可判斷 (    )

A． 金剛石比石墨穩(wěn)定   B． 一樣穩(wěn)定     C．石墨比金剛石穩(wěn)定         D． 無法判斷

反應：X(g)＋3Y(g) 2Z(g) △ H<0達平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是(    )

A．正反應速率加大，逆反應速率變小，平衡向正反應方向移動

B．正反應速率變小，逆反應速率加大，平衡向逆反應方向移動

C．正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向正反應方向移動

D．正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向逆反應方向移動

下列過程中需要通電才可以進行的是(    )

①電離     ②電解      ③電鍍      ④電化學腐蝕

A．①②③       B．②③④      C．②③         D．全部

下列說法中正確的是(    )

A． 物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水　　　　 B．不溶于水的物質(zhì)溶解度為0  

C．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0　 D．絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的

下列各項與反應熱的大小無關(guān)的是(    ) 

A．反應物和生成物的狀態(tài)B．反應物量的多少 C．反應物的性質(zhì)   D．反應的快慢

Ⅰ：利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：

　 ①2H（g）+CO（g）CHOH（g）；ΔH=－90.8 kJ·mol

　 ②2CHOH（g）CHOCH（g）+HO（g）；ΔH=－23.5 kJ·mol

　 ③CO（g）+HO （g）CO（g）+H（g）；ΔH=－41.3 kJ·mol

總反應：3H（g）+3CO（g）CHOCH（g）+CO（g）的ΔH=__________：

Ⅱ：如圖甲、乙是電化學實驗裝置。

（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有飽和NaCI溶液。

①甲中石墨棒上的電極反應式__________，電子的移動方向為________；

②乙中總反應的離子方程式為__________，Cl移向__________電極（填Fe或C）；

③將濕潤的淀粉－KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍后褪色，這是因為過量的Cl氧化了生成的I。若反應中Cl和I的物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為：_____________________；

（2）若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO溶液。

①甲中鐵棒上的電極反應式為：______________________；

②如果起始時乙中盛有200 mL pH=5的CuSO溶液（25℃），一段時間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入_________（填寫物質(zhì)的化學式）_________g。

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO（g）+2H（g） CHOH（g）。圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H和一定量的CO后，CO和CHOH（g）的濃度隨時間變化。請回答下列問題：

（1）在“圖1”中，曲線______（填：a或b）表示使用了催化劑；該反應屬于____________（填：吸熱、放熱）反應。

（2）下列說法正確的是____________________。

A. 起始充入的CO為2mol　

B. 增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大

C. 容器中壓強恒定時，反應已達平衡狀態(tài)

D. 保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH，再次達到平衡時n（CHOH）/n（CO）會減小

（3）從反應開始到建立平衡，v（H）=__________；該溫度下CO（g）+2H（g）CHOH（g）的化學平衡常數(shù)為____________________。若保持其它條件不變，將反應體系升溫，則該反應化學平衡常數(shù)__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）變化的曲線。要求畫壓強不同的2條曲線（在曲線上標出P、P，且P<P）。

某化學小組擬用粗氧化銅（含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì)）制取無水氯化銅，其實驗流程如下圖所示：

（1）步驟①中氧化銅與鹽酸反應的離子方程式是______________________________。

（2）步驟①、③的過濾操作中，除用到鐵架臺（帶鐵圈）外，還需要使用的玻璃儀器是__________。

（3）已知：

參照表中給出的數(shù)據(jù)和試劑，請回答：

步驟②的目的是_______________________，反應的離子方程式是_________________。

步驟③中調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是__________，試劑Y是__________（填字母）。

（4）在步驟④中所進行的一系列操作是______________________________。

（5）步驟⑤要得到無水氯化銅，需要在干燥的HCl氣流中加熱CuCl·2HO，其作用是____________________________________。

下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持設(shè)備已略）。

（1）制備氯氣選用的藥品為：漂白粉固體和濃鹽酸，相關(guān)的化學反應方程式為：___________________________________。

（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是_______；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象______________________________。

（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入__________。

（4）設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當向D中緩緩通入一定量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)開_________色，說明氯的非金屬性大于溴。

（5）打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是__________。

（6）裝置F的作用是__________，有人提出，F(xiàn)中的藥品可改用足量的NaHSO溶液，判斷改用NaHSO溶液是否可行__________（填“是”或“否”）。如果答“否”，用離子方程式解釋原因____________________（答“是”則不用解釋）。