右圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖。

已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH₃OH+3O₂+4KOH　 2K₂CO₃+6H₂O

（1）請(qǐng)回答下列電極的名稱：　B（石墨）電極的名稱是 　　 。

（2）寫出電極反應(yīng)式：

　　　　　 通入O₂的電極的電極反應(yīng)式是　　　　　　　　　　　 。

　　　　 A（Fe）電極的電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

（3）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O_?2　　　 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

恒溫時(shí)，將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：   2A(g) + B(g)  xC (g) + D(s)  C500解質(zhì)                                                  。，10s時(shí)，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.7mol，C的反應(yīng)速率為0.0225mol·L^—1·s^—1；40s時(shí)反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài)，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20%。（1）x =    　       （2）從反應(yīng)開始到40s達(dá)平衡狀態(tài)，A的平均反應(yīng)速率為    　  （3）平衡時(shí)容器中B的體積分?jǐn)?shù)為      　   （4）該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為    　    數(shù)值是      （5）下列各項(xiàng)能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是             ks5u  

A．消耗A的物質(zhì)的量與生成D的物質(zhì)的量之比為2∶1　　B．容器中A、B的物質(zhì)的量 n(A)∶n(B) =2∶1

C．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化　　　D．壓強(qiáng)不再變化　　　　E．氣體密度不再變化

（6）在相同溫度下，若起始時(shí)c（A）=5 mol·L^-1，c（B）=6mol·L^-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得A的濃度為3mol·L^-1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)      （填“是”與“否”），此時(shí)v_（正）    v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。

向一定量的Fe、FeO和Fe₃O₄的混合物中加入120 mL 4 mol·L^一1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.06 mol NO，往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的原混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為    (    )

    A. 0.14 mol        B.  0.16 mol         C.  0.21 mol           D. 0.24 mol

X、Y、Z、W都是短周期元素，核電荷數(shù)依次增大。X和Z同主族，Y、Z、W同周期，Y的原子半徑是所處周期中最大的， W的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，X與W的核電荷數(shù)之比為3∶8。據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是

    A．Y是第三周期ⅦA族元素         B．非金屬性：W﹥X 

C．Z一定是金屬元素               D．Y與W的最高正價(jià)之和為8

一定條件下發(fā)生反應(yīng)N₂ + 3H₂ 2NH₃，在5 min內(nèi)，N₂的物質(zhì)的量濃度由6 mol / L，變?yōu)? mol / L，則用NH₃表示該反應(yīng)在這段時(shí)間的平均速率為                     

A. 4 mol / (L•min)             B. 1.6 mol / (L•min)       

C. 0.8 mol / (L•min)            D. 0.6 mol / (L•min)

下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是

A．CH₄+Cl₂→ CH₃Cl+HCl　　　 　

B．CH₂=CH₂+HCl → CH₃CH₂Cl

C．2CH₃CH₂OH+O₂→ 2CH₃CHO +2H₂O　

D．

只用一種試劑就可區(qū)別NaCl、Al₂(SO₄)₃、(NH₄)₂CO₃、Mg(NO₃)₂四種溶液。這種試劑是

A．NaOH            B．BaCl₂             C．AgNO₃          D．HCl  

由乙烯和乙醇蒸氣組成的混和氣體中，若碳元素的質(zhì)量百分含量為60%，則氧元素的質(zhì)量百分含量為                                          （     ）

A．26.7%          B．15.6%          C．30%        D．無(wú)法確定

一定量的乙烷在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO₂和H₂O的總質(zhì)量為55.2g，若將產(chǎn)物通過(guò)濃H₂SO₄，濃H₂SO₄增重21.6g，則產(chǎn)物中CO的質(zhì)量為

A．2.8g         B．4. 4g            C．5.6g         D．8.8g

以氯乙烷為原料制取乙二酸（HOOC－COOH）的過(guò)程中，要依次經(jīng)過(guò)下列步驟中的：

①與NaOH的水溶液共熱�、谂cNaOH的醇溶液共熱　③與濃硫酸共熱到170℃�、茉诖呋瘎┐嬖谇闆r下與氯氣加成�、菰贑u或Ag存在的情況下與氧氣共熱�、夼c新制的Cu(OH)₂共熱

A．①③④②⑥       B．①③④②⑤     C．②④①⑤⑥       D．②④①⑥⑤