右圖為農(nóng)夫山泉礦泉水瓶上的部分說明文字，列出了該飲用天然

水理化指標(biāo)。這里的鈣、鎂、鉀、鈉是指

A．原子　 　　　　　　　B．分子　　　 C．單質(zhì)　 　　　　　　　D．元素

下列物質(zhì)屬于純凈物的是                                    

A．液氯          B．氯水        C．漂白粉        D．鹽酸

新賽季NBA對部分球員在球場上個性的張揚(yáng)行為加以限制，而著名運(yùn)動員勒布朗-詹姆斯表示比賽時還會拋灑鎂粉。鎂粉的主要成分為碳酸鎂粉末。碳酸鎂屬于

A．酸             B．堿           C．鹽             D．氧化物

A、B均為無色鹽溶液，B的焰色反應(yīng)呈黃色，一定條件下A、B可以發(fā)生如圖所示的物質(zhì)之間的一系列變化：

若E為黃綠色氣體，F(xiàn)為無色刺激性氣味的氣體，H不溶于稀硝酸。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

（1）氣體F的化學(xué)式為             ，B中溶質(zhì)的化學(xué)式為             。

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：C→E                                            ；

D+G→H                                                                     ；

（3）試分析E和F按下列兩種情況分別通入水中，所得溶液分別滴人幾滴石蕊溶液的現(xiàn)象：

①E和F物質(zhì)的量相等，現(xiàn)象為：                                             ；

原因?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)方程式表示）                                                 。

②E和F物質(zhì)的量不等，且E大于F，現(xiàn)象為：                                   ；

原因?yàn)椋ㄎ淖终f明）                                                              。

（4）向C的溶液中加入AgNO₃和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時，c（Br^-）/c（Cl^-）=           。

[已知：K_sp(AgBr)=5.4×10^－13，K_sp(AgCl)=2.0×10^－10]

某化學(xué)興趣小組用下圖裝置電解CuSO₄溶液，測定銅的相對分子質(zhì)量。

（1）若實(shí)驗(yàn)中測定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氧氣的體積VL，A連接直流電源的__________ (填“正極”或“負(fù)極”）。

（2）電解開始一段時間后，在U形管中可觀察到的現(xiàn)象有____________________________。

電解的離子方程式為                                                            。

（3）實(shí)驗(yàn)中還需測定的數(shù)據(jù)是_______________（填寫序號）。

  ①A極的質(zhì)量增重m g       ②B極的質(zhì)量增重m g

（4）下列實(shí)驗(yàn)操作中必要的是____________（填字母）。

  A.稱量電解前電極的質(zhì)量

  B.電解后，電極在烘干稱重前，必須用蒸餾水沖洗

  C.刮下電解過程中電極上析出的銅，并清洗、稱重

  D.電極在烘干稱重的操作中必須按“烘干—稱重一再烘干一再稱重”進(jìn)行

E.在有空氣存在的情況下，烘干電極必須采用低溫烘干的方法

（5）銅的相對原子質(zhì)量為：_______________________（用含有m、V的計算式表示）。

（6）如果用堿性（KOH為電解質(zhì)）甲醇燃料電池作為電源進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為                                                           

硫酸亞鐵晶體（FeSO₄·7H₂O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血劑。某課外小組測定該補(bǔ)血劑中鐵元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請回答下列問題：

 （1）證明步驟①濾液中含有Fe²⁺的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加               ，

該過程的現(xiàn)象為：                                                       。

 （2）步驟②加入過量H₂O₂的目的：                                          。

 （3）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、          、灼燒、冷卻、稱量。

 （4）若實(shí)驗(yàn)無損耗，則每片補(bǔ)血劑含鐵元素的質(zhì)量                   g。

 （5）該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO₄溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測定。

          ①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需                    。

           ②上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是          。

             a．稀硝酸   b．稀硫酸    c．稀鹽酸    d．濃硝酸

          ③將                      （填儀器名稱）中的酸性KMnO₄逐滴滴入錐形瓶，終點(diǎn)時的現(xiàn)象描述為                                                  。

  （6）已知Fe(OH)₃的溶度積常數(shù)K_sp＝1.1×10^-36。室溫時在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH=3時， Fe³⁺             (是、否)沉淀完全。

某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入l～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。

（1）提出問題：Fe³⁺、Br₂哪一個的氧化性更強(qiáng)？

（2）猜想

       ①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe³⁺ >Br₂，上述現(xiàn)象不是化學(xué)反應(yīng)所致，溶液呈黃色是Br₂所致。

       ②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br₂>Fe³⁺，上述現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，溶液呈黃色是Fe^3＋所致。

（3）設(shè)計實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證

       丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，選用下列某些試劑設(shè)計出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)確實(shí)是正確的。供選用的試劑：

       A．酚酞試液    Ｂ．CCl₄    Ｃ．無水酒精    Ｄ．KSCN溶液

       請你在下列表格中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象。（試劑填序號）

（4）應(yīng)用與拓展

          在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入l～2滴溴水，溶液呈黃色，所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：                                           。

某無色溶液只由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^－、MnO₄^－、CO₃^2－、SO₄^2－中的若干種組成。取該溶液做如下實(shí)驗(yàn)：

①取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到溶液。

②在①所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體A生成，同時析出白色沉淀甲；

③在②所得溶液中再加入過量Ba（OH）₂溶液，有氣體B生成，并有白色沉淀乙析出。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題：

（1）溶液中一定存在的離子是              �？赡艽嬖诘碾x子是               。

（2）碳酸氫銨溶液與過量Ba(OH)₂溶液反應(yīng)的離子方程式                        。

合成氨對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國防建設(shè)均具有重要意義。

N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g） △H = -92 kJ·mol^-1

（1）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行的合成氨反應(yīng)，下列能表示達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____（填序號）。

a．混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化

c．反應(yīng)容器中N₂的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化

d．單位時間內(nèi)斷開a個H-H鍵的同時形成3 a個N-H鍵

e．三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比

f． NH₃的生成速率與H₂的消耗速率之比為2:3

（2）在恒溫恒容的密閉容器中，合成氨反應(yīng)的各物質(zhì)濃度變化曲線如下圖所示。

①前25 min 內(nèi)，用H₂ 的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率是             。

②在25 min 末反應(yīng)剛好達(dá)到平衡，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K =                  （計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）,達(dá)到平衡時，H₂的轉(zhuǎn)化率α = ____________。若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值將            （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）下列措施中能使n(H₂)/n(NH₃)增大的有________。

     A．升高溫度                 B．加入催化劑          C．將N₂(g)從體系中分離

     D．再充入1 molN₂和3 mol H₂           E．體積不變，充入He(g)，使體系總壓強(qiáng)增大

在一定體積pH=1的HCl與HNO₃的混合溶液中，逐滴加入c mol·L^－1的AgNO₃溶液，當(dāng)溶液中的Cl^－恰好完全沉淀時，溶液pH =2。若反應(yīng)后溶液的體積等于反應(yīng)前兩溶液體積之和，則原溶液中NO₃^－的物質(zhì)的量濃度是                mol·L^－1