下列說法正確的是（  ）

A．酸雨樣品露天放置一段時間，酸性增強，是由于雨水所含成分被氧化的原因

B．N、P、As的非金屬性逐漸增強

C．因為氧化性HClO>稀H₂SO₄，所以非金屬性Cl>S

D．鈉原子在反應(yīng)中失去的電子比鋁原子少，故鈉的金屬性應(yīng)弱于鋁

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，下列說法正確的是（  ）

A．處于元素周期表金屬和非金屬分界線附近的為過渡元素

B．第三周期主族元素的最高正化合價等于它的主族序數(shù)

C．短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．最外層有2個電子的元素一定是金屬元素

化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是（   ）

A．明礬水解形成的Al（OH）₃膠體能吸附水中的懸浮物，可用于水的凈化

B．鉛蓄電池放電時鉛電極發(fā)生氧化反應(yīng)

C．膠體與溶液的分離可用滲析的方法

D．生鐵浸泡在食鹽中發(fā)生析氫腐蝕

分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法。某同學(xué)用下表所示形式對所學(xué)知識進行分類，其中甲與乙、丙、丁是包含關(guān)系。下列各組中，有錯誤的組合是(　　)

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（  ）

A．標(biāo)準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A

B．標(biāo)準狀況下，22.4 LSO₃與水反應(yīng)生成1mol硫酸

C．足量銅與1L 18mol·L^-1濃硫酸反應(yīng)可以得到SO₂的分子總數(shù)為9N_A

D．標(biāo)準狀況下，22.4L任意比的氫氣與氧氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為N_A

金屬鈦對體液無毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，因而有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)₂₂⁴⁸Ti和₂₂⁵⁰Ti的說法中，正確的是（  ）

A．₂₂⁴⁸Ti和₂₂⁵⁰Ti原子中均含有22個中子     

B．分別由₂₂⁴⁸Ti和₂₂⁵⁰Ti，組成的金屬鈦單質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體

C．₂₂⁴⁸Ti和₂₂⁵⁰Ti互為同素異形體

D．₂₂⁴⁸Ti和₂₂⁵⁰Ti原子的核外電子排布相同

化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)．下列說法錯誤的是（  ）

  A．使用布袋購物、以步代車、推廣電動轎車屬于“低碳生活”方式

  B．飲用水中礦物質(zhì)的含量越高越有利于人體健康

C．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染

 D．采用光觸媒技術(shù)將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體

一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co₂O₃·CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中。

從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如下：

（1）過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　 。

（2）過程II中加入稀H₂SO₄酸化后，再加入Na₂S₂O₃溶液浸出鈷。則浸出鈷的化學(xué)反應(yīng)方程式為（產(chǎn)物中只有一種酸根）　　　　　　　 。在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)時，也可用鹽酸浸出鈷，但實際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請從反應(yīng)原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因_______________。

（3）過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al(OH)₃，碳酸鈉溶液在產(chǎn)生Al(OH)₃時起重要作用，請寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________。

（4）碳酸鈉溶液在過程III和IV中所起作用有所不同，請寫出在過程IV中起的作用是__________。

（5）在Na₂CO₃溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關(guān)系正確的是______（填序號）。

A c(Na⁺) = 2c(CO₃^2-)

B c(Na⁺) > c(CO₃^2-) > c(HCO₃^-)

C c(OH^-) > c(HCO₃^-) > c(H⁺)

D c(OH^-) - c(H⁺) == c(HCO₃^-) + 2c(H₂CO₃)

（6）CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl₂溶液。CoCl₂含結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色，利用藍色的無水CoCl₂吸水變色這一性質(zhì)可制成變色水泥和顯隱墨水。下圖是粉紅色的CoCl₂·6H₂O晶體受熱分解時，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線，A物質(zhì)的化學(xué)式是______。

某化學(xué)興趣小組用下圖裝置電解CuSO₄溶液，測定銅的相對分子質(zhì)量。

（1）若實驗中測定在標(biāo)準狀況下放出的氧氣的體積VL，A連接直流電源的__________ (填“正極”或“負極”）。

（2）電解開始一段時間后，在U形管中可觀察到的現(xiàn)象有____________________________。

電解的離子方程式為                                                            。

（3）實驗中還需測定的數(shù)據(jù)是_______________（填寫序號）。

  ①A極的質(zhì)量增重m g       ②B極的質(zhì)量增重m g

（4）下列實驗操作中必要的是____________（填字母）。

  A.稱量電解前電極的質(zhì)量

  B.電解后，電極在烘干稱重前，必須用蒸餾水沖洗

  C.刮下電解過程中電極上析出的銅，并清洗、稱重

  D.電極在烘干稱重的操作中必須按“烘干—稱重一再烘干一再稱重”進行

E.在有空氣存在的情況下，烘干電極必須采用低溫烘干的方法

（5）銅的相對原子質(zhì)量為：_______________________（用含有m、V的計算式表示）。

（6）如果用堿性（KOH為電解質(zhì)）甲醇燃料電池作為電源進行實驗，放電時負極的電極反應(yīng)式為                                                           

二氧化氯（ClO₂）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。

  （1）工業(yè)上制備ClO₂的反應(yīng)原理常采用：2NaClO₃＋4HCl=2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2H₂O＋2NaCl。

      ① 濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_______（填序號）。

 A．只有還原性   B．還原性和酸性   C．只有氧化性   D．氧化性和酸性

 ② 若上述反應(yīng)中產(chǎn)生0.1 mol ClO₂，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。

  （2）目前已開發(fā)出用電解法制取ClO₂的新工藝。

①上圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO₂。寫出陽極產(chǎn)生ClO₂的電極反應(yīng)式：__________。

②電解一段時間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL（標(biāo)準狀況）時，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為_________mol；用平衡移動原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因______________。

（3）ClO₂對污水中Fe^2＋、Mn^2＋、S^2－和CN^-等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN^- a mg/L，現(xiàn)用ClO₂將CN^-氧化，只生成兩種氣體，其離子反應(yīng)方程式為_______；處理100 m³這種污水，至少需要ClO₂ _______ mol 。