下列操作中，能使電離平衡H₂OH^＋＋OH^－，向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是（    ）

A．向水中加入NaHSO₄溶液           B．向水中加入Al₂(SO₄)₃溶液

C．向水中加入Na₂CO₃溶液            D．將水加熱到100℃，使pH＝6

下列變化中，屬于物理變化的是（     ）

A．煤的干餾        B．石油的分餾    C．石油的裂化    D．煤的氣化和液化

甲醇合成反應(yīng)為：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) 工業(yè)上用天然氣為原料，分為兩階段制備甲醇：

(1)制備合成氣：CH₄+H₂O（g）CO+3H₂。為解決合成氣中H₂過(guò)量而CO不足的問(wèn)題，原料氣中需添加CO₂：CO₂+H₂=CO+H₂O。為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為_(kāi)_________。

(2)合成甲醇：①反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)能量變化如右圖所示。寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式__________________              。

實(shí)驗(yàn)室在1L密閉容器中進(jìn)行模擬合成實(shí)驗(yàn)。將lmolCO和2molH₂通人容器中，分別恒溫在300℃和500℃反應(yīng)，每隔一定時(shí)間測(cè)得容器中甲醇的濃度如下：

(表中數(shù)據(jù)單位：mol·L^—1)

②300℃時(shí)反應(yīng)開(kāi)始10分鐘內(nèi)，H₂的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_________。

③500℃時(shí)平衡常數(shù)K的數(shù)值為_(kāi)__________。

④300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來(lái)的1／2，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系  產(chǎn)生的影響是__________(填字母)。

a.c(H₂)減小                       b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

c.CH₃OH的物質(zhì)的量增加 d．重新平衡時(shí)c(H₂)／c(CH₃OH)減小

（3）甲醇直接燃燒會(huì)產(chǎn)生一定的污染，某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示甲醇燃料電池， 該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為                                     ；工作一段時(shí)間后，當(dāng)9．6g甲醇完全反應(yīng)時(shí)，有          N_A個(gè)電子轉(zhuǎn)移。

（1）Na₂S溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________________________         ，

（2）NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃ 。25℃時(shí)，將amol NH₄NO₃溶于水，溶液顯酸性，原因是_____                      （用離子方程式表示）。向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過(guò)程中的水的電離平衡將______     （填”正向”“不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為_(kāi)______     mol·L^-1。（NH_3·H₂O的電離平衡常數(shù)取K_b=2X10^-5 mol·L^-1）

某化學(xué)小組擬采用如下裝置(夾持和加熱儀器已略去)來(lái)電解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)生的H₂還原CuO粉末來(lái)測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，同時(shí)驗(yàn)證氯氣的氧化性。

(1)寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式                           __________。

(2)為完成上述實(shí)驗(yàn)，正確的連接順序?yàn)锳連______，B連_____(填接口字母)。

(3)乙裝置中X試劑可以是            ，丙裝置中Y試劑的作用是                。

 (4)測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量。將w g CuO置于硬質(zhì)玻璃管中，按以下兩個(gè)方案測(cè)得的數(shù)據(jù)計(jì)算Cu的相對(duì)原子質(zhì)量。

 請(qǐng)你回答：你認(rèn)為方案　　    較佳。按較佳方案計(jì)算，得到Cu的相對(duì)原子質(zhì)量是                     。

短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其元素特征信息如下表：

(1)F的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___________；

(2) E在周期表中的位置為 ________________；

(3)C和D簡(jiǎn)單離子的半徑大小為_(kāi)_________；(用離子符號(hào)和“>”、“=”或“<”表示)

(4)元素非金屬性強(qiáng)弱比較有很多方法，其中C和F的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是_________（填序號(hào)）；

a.比較兩種單質(zhì)的顏色  　　　   b.比較氫化物的穩(wěn)定性  

c.依據(jù)兩元素在周期表中的位置   d.依據(jù)兩元素單質(zhì)在自然界中的存在狀態(tài)  

(5) A、C、D三種元素組成的化合物中含有的化學(xué)鍵為_(kāi)_______        ；

寫出E的單質(zhì)與上述化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：

__________________________________________________________________。

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。根據(jù)你掌握的知識(shí)，判斷下列敘述正確的是            （填序號(hào)）

  A、將一小塊PH試紙浸入稀鹽酸中，測(cè)定溶液的PH

  B、用25ml酸式滴定管量取18.80mlKMnO₄溶液

  C、用苯萃取碘水中的I₂時(shí)，有機(jī)層從分液漏斗的上口倒出

  D、各取一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩盤上，將NaOH放在左盤紙上稱量

  E、配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，邊攪拌邊慢慢加入濃硫酸

  F、向某溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液有白色沉淀產(chǎn)生，加入鹽酸沉淀不消失，則原溶液一定含有SO₄^2-

已知A、B為單質(zhì)，C為化合物。能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（  ）

①若C溶于水后得到強(qiáng)堿溶液，則A可能是Na

②若C溶液遇Na₂CO₃放出CO₂氣體，則A可能是H₂

③若C溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe

④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則B可能為Cu

A．①②    B．③④    C．①③    D．②④

25℃時(shí)，向10ＶmL pH=a的鹽酸中滴加pH＝b的ＮaOH溶液VmＬ，溶液中Cl^-的物質(zhì)的量恰好等于加入Na⁺的物質(zhì)的量。則此時(shí)a+b的值為（  ）

A．13               B．14                 C．15                D．無(wú)法確定

CO與H₂在催化劑作用下合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）+2H₂（g）　CH₃OH（g）。在容積均為1L的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中分別充入等量的1molCO和2molH₂混合氣體，控溫。實(shí)驗(yàn)測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖1和圖2。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　 ）

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的吸熱反應(yīng)

B.K₁＜K₂（K為該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)）

C.反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，a、b兩容器中平衡正向移動(dòng)，d、e兩容器中平衡逆向移動(dòng)

D.將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有升溫或減壓