在一定條件下反應x A + y B　 z C達到平衡。下列說法中正確的是(　　 )

A．若C是氣體，且x + y ＝ z ，則增大壓強平衡一定不移動

B．若A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應方向移動，則x + y ＜ z

C．若B、C都是氣體,其它條件不變,增大A的物質的量平衡不移動，則A為固態(tài)或液態(tài)

D．若升高溫度C的質量分數(shù)減少，則正反應是吸熱反應

已知常溫常壓下， N≡N鍵的鍵能是946 KJ/mol 、N-H鍵的鍵能是391 KJ/mol、H-H 鍵的鍵能是436KJ/mol �，F(xiàn)有甲、乙兩個容積相同的定容密閉容器，在常溫下：① 向密閉容器甲中通入1 mol N₂和3 mol H₂，達到平衡時放出熱量Q₁ kJ。② 向密閉容器乙中通入0.5 mol N₂和1.5 mol H₂，達到平衡時放出熱量Q₂ kJ。則下列關系式正確的是（     ）

A．92＞Q_l＞2Q₂   B．92＝Q₁＜2Q₂        C．Q₁＝2Q₂＝92   D．Q₁＝2Q₂＜92

對于已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動，下列有關敘述正確的是（    ）

①生成物的質量分數(shù)一定增加 ②生成物的產量一定增加 ③反應物的轉化率一定增大

④反應物濃度一定降低⑤正反應速率一定大于逆反應速率⑥使用了合適的催化劑

A．①②            B．②⑤            C．③④          D．④⑥

平衡體系mA(g)+nB(g)　 　 pC(g)+qD(g)有下列判斷:①溫度不變時,將容器體積增大一倍,若A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.48倍,則m+n>p+q②若平衡時A和B的轉化率相等，說明起始時A和B的物質的量之比為m:n③若改變一個條件使反應重新達到平衡時,D的濃度增大了,說明平衡向右移動了④若平衡體系中A、B、C、D的 物質的量分別為a、b、c、dmol，則再向其中加入a、b、c、dmol的A、B、C、D時，平衡可能不移動⑤若平衡后降低溫度,該反應的化學反應平衡常數(shù)增大,說明該反應的ΔH>0,其中正確的是（　 ）

　 A. ②④　 B.②③　　 C. ①④⑤　　 D. ①②③

在一定溫度下的定容密閉容器中，當物質的下列物理量不再變化時，不能說明反應

A(s)＋2B(g)　　　 C(g)＋D(g)已達平衡狀態(tài)的是(　　)

A．混合氣體的壓強　　 B．混合氣體的密度　　　

C．B的物質的量濃度　 D．氣體的平均相對分子質量

對于可逆反應：A₂(g)+3B₂(g) 2AB₃（g）  △H<0，下列圖像正確的是（    ）

  (友情提示:V-速率;   W(AB₃)-AB₃的質量分數(shù))

足量的鋅與酸反應，欲使制取氫氣的反應速率盡可能大，選用的反應條件正確的組合是 (    )

①鋅粒  ②鋅粉  ③加少量的硫酸銀的飽和溶液  ④1mol/L的鹽酸 ⑤5mol/L的硝酸

⑥1mol/L的硫酸  ⑦加熱 ⑧加大量的硫酸銅晶體  ⑨不斷振蕩  ⑩加大體系的壓強

   A．②③⑥⑦⑨       B．①③⑤⑦⑩      C．②④⑥⑦⑧⑨      D．②⑦⑧⑨⑩

室溫下,將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（氣）＋B（氣）　XC（氣），經 2 s（秒）后反應達平衡,測得 C 的濃度為 0.6 mol·L^－1 ，B的物質的量為 1.4 mol,現(xiàn)有下列幾種說法：

① 用物質 A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol·L^－1·s^－1

② 反應前容器內的壓強與平衡后容器內的壓強之比為1:1

③ 2 s 時物質A的轉化率為30％　　　　　　

④ X=2

⑤ 室溫下該反應的化學反應平衡常數(shù)是0.5

⑥其他條件不變，向容器中再加入1 molC氣體，達到新平衡時，C的體積分數(shù)不變

其中正確的是（　 ）

　 A．①③④ 　　　　 B．①④⑥　　　 C．②③⑤ 　　　　 D．③⑤⑥

已知CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－Q₁ ①

2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH＝－Q₂ ②　　　　　

H₂O(g)===H₂O(l)　 ΔH＝－Q₃ ③　　

常溫下，取體積比為4∶1的甲烷和H₂的混合氣體112 L(標準狀況下)，經完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為(　　)

A．4Q₁＋0.5Q₂ 　　 B．4Q₁＋Q₂＋10Q₃ C．4Q₁＋2Q₂ 　　 D．4Q₁＋0.5Q₂＋9Q₃

某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（    ）

A.用1mol的醋酸溶液和1.01mol的氫氧化鈉溶液做中和熱實驗測得中和熱的數(shù)值為57.3KJ/mol

B. 通過實驗得知在常溫常壓下,12g固體C和32g氣體O₂所具有的總能量一定大于44g氣體CO₂所具有的總能量

C. 室溫下,用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3     

D. 用25mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.7mL