按要求寫出下列方程式

(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式是：                                                      

(2)已知在25℃、101kPa時(shí)，CO的燃燒熱為283kJ/mol，相同條件下，若2molCH₄完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1molCO完全燃燒放出熱量的6.3倍，CH₄完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是:                                                               

(3)Al(OH)₃的電離反應(yīng)方程式:                                             

(4)H₂S的電離反應(yīng)方程式:                                                 

(5)NaHSO₄溶于水的電離方程式                                            

常溫下，下列敘述正確的是（    ）

A．PH都等于5的HCl溶液和PH值等于9的NaOH溶液由水電離出的C(H⁺)之比為1:1

B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c₁和c₂，pH分別為a和a+1，則c₁=10c₂

C. PH=2的HNO₃溶液和PH=10的Ba(OH)₂溶液等體積混合后的溶液的PH=7

D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量醋酸銨固體，則溶液中c(OH^-)/c(NH₃·H₂O)增大

 下列實(shí)驗(yàn)中，由于錯(cuò)誤操作導(dǎo)致所測出的數(shù)據(jù)一定偏低的是 （     ）  

A．觀察酸式滴定管液面時(shí)，開始俯視，滴定終點(diǎn)平視，所測出的堿液的濃度值

B．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，酸式滴定管洗凈后，沒有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗而直接裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定堿液，所測出的堿液的濃度值

C．用已知濃度的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液用酚酞做指示劑所測出的堿液的濃度值

D．做中和熱測定時(shí)，在大小兩個(gè)燒杯之間沒有墊碎泡沫塑料(或紙條)所測出的中和熱數(shù)值

 現(xiàn)有常溫時(shí)pH＝1的某強(qiáng)酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是（     ）

A．加入10mL 0.01mol·L^－1的NaOH溶液   B．加入10mL 的水進(jìn)行稀釋

C．加水稀釋成100mL                    D．加入10mL 0.01mol·L^－1的鹽酸溶液

 常溫下在給定的四種溶液中,加入以下各種離子,各離子能在原溶液中大量共存的有（ ）

A. 滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-、I^-       

B. pH值為1的溶液：Fe²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-

C. 水電離出來的c(H⁺)=10^－13mol/L的溶液：K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ba²⁺

D. 能與Al反應(yīng)產(chǎn)生H₂,的溶液：K⁺、Na⁺、Clˉ、NO₃ˉ

常溫下，已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10^－4、4.6×10^－4、4.9×10^－10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)： ①NaCN＋HNO₂===HCN＋NaNO₂，  ②NaCN＋HF===HCN＋NaF， ③NaNO₂＋HF===HNO₂＋NaF。 

常溫下，由此可判斷下列敘述中，不正確的是（     ）

A．HF的電離平衡常數(shù)為7.2×10^－4          

B．HNO₂的電離平衡常數(shù)為4.9×10^－10

C．根據(jù)①③兩個(gè)反應(yīng)即可知三種酸的相對(duì)強(qiáng)弱

D．HNO₂的電離平衡常數(shù)比HCN大，比HF小

某溫度下，分別稀釋等pH值的鹽酸和醋酸，溶液pH隨

加入水的體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷下列說

法正確的是（      ）

A．Ⅰ為醋酸稀釋時(shí)pH變化曲線            

B．溶液的導(dǎo)電性：b＞a＞c

C．取“0”處等體積的兩者溶液分別加足量鐵粉，放出H₂的量：醋酸＞鹽酸

D．取5mL處等體積兩者溶液分別與相同的Zn粒反應(yīng)，開始時(shí)的反應(yīng)速率：Ⅰ>Ⅱ

已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為K_ω。該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是(      )

A．a(chǎn)＝b                     B．混合溶液的pH＝ 7

 C．混合溶液中，c(H^＋) ＝ mol/L

D．向反應(yīng)后的混合液中滴加石蕊試液后呈紫色

 下列反應(yīng)常溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，并既能用能量判據(jù)又能用熵判據(jù)解釋的是（      ）

A.HCl(g)+NH₃(g)＝ NH₄Cl(s)              B.2KClO₃(s)＝2KCl(s)+3O₂(g)

C.2Na₂O₂(s)+2H₂O(l)＝4NaOH(s)+O₂(g)    

D.Ba(OH)₂·8H₂O(s)+2NH₄Cl(s)＝BaCl₂(s)+ 2NH₃(g)+10H₂O(l)

下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是（　　 ）

A．硫酸工業(yè)中，增大O₂的濃度有利于提高SO₂的轉(zhuǎn)化率　　　

B．對(duì)2HI　　　 H₂+I₂平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深

C．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

D．滴有酚酞的氨水溶液，適當(dāng)加熱溶液(氨氣不揮發(fā))后顏色變深