水溶液X中只可能溶有K^＋、Mg^2＋、Al^3＋、[Al（OH）₄]^－、SiO₃^2－、SO₃^2－、CO₃^2－、

SO₄^2－中的若干種離子。某同學對該溶液進行了如下實驗：

下列判斷正確的是(　　)

A．氣體甲一定是純凈物            

B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物

C．K^＋、[Al（OH）₄]^－和SiO₃^2－一定存在于溶液X中

D．CO₃^2－和SO₄^2－一定不存在于溶液X中

下列說法正確的是                                                                                 

A．將Cl₂通人FeBr₂溶液中，溶液顏色變黃，則Fe²⁺被氧化，Br^－不一定參加了反應(yīng)

B．CO₂、SO₃、NO₂和水反應(yīng)均能生成相應(yīng)的酸，都屬于酸性氧化物

C．0.5 mol CH₄完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時，放出445kJ熱量。其熱化學方程式為

      CH₄ （g） +2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）  △H=－890kJ/mol

D．分別由于和組成的金屬鈦單質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體，它們都有“生物金屬”之稱

X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X原子核內(nèi)沒有中子，在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。則下列有關(guān)敘述正確的是

A．Y、Z和W三種元素可能位于同一周期

B．上述元素形成的氫化物中， W的氫化物相對分子質(zhì)量最大，熔、沸點最高

C．Y和W所形成的含氧酸均為強酸

D．X、Y、Z和W可以組成原子的物質(zhì)的量之比為5∶1∶4∶1的離子化合物

下列離子方程式正確的是                                                                                       

A．Fe(NO₃)₃溶液中加入過量的HI（強酸）溶液：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

B．用惰性電極電解硫酸銅溶液：2Cu²⁺+2H₂O2H₂↑+2Cu+O₂↑

C．碳酸鋇與稀硫酸反應(yīng)：BaCO₃+H₂SO₄    BaSO₄+H₂O+CO₂↑

D．用小蘇打治療胃酸（鹽酸）過多：HCO₃^－ ＋H^＋     CO₂↑＋H₂O

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A.用石墨電極電解Ca(NO₃)₂溶液，當轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 N_A時，陰極析出4 g金屬

B.0.1 mol²⁴Mg³²S晶體中所含中子總數(shù)為2.8 N_A

C.常溫下含有N_A個NO₂、N₂O₄分子的混合氣體,溫度降至標準狀況,其體積約為22.4 L

D.在熔融狀態(tài)下，1 mol NaHSO₄完全電離出的陽離子數(shù)目為2N_A

以下說法正確的是

A．共價化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵     B．原子或離子間相互的吸引力叫化學鍵 

C．非金屬元素的原子間只能形成共價鍵  D．金屬元素與非金屬元素的原子間只形成離子鍵

化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中，錯誤的是

A.今夏，很多地區(qū)出現(xiàn)了嚴重的旱情，緩解旱情的措施之一是用碘化銀進行人工增雨

B.新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學煙霧的產(chǎn)生

C.利用太陽能、風能和氫能等能源替代化石能源有利于實現(xiàn)“低碳經(jīng)濟”

D.華商科學家高琨在光纖傳輸信息領(lǐng)域中取得突破性成就，光纖的主要成分是高純度的單質(zhì)硅

25℃時，0.1 mol·L^－1的某酸HA溶液中＝10¹⁰，請回答下列問題：

   (1)HA是    酸(填“強”或“弱”)，寫出其電離方程式                             。

 (2)在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而減小的是________(填字母)。

A.       B.       C．c(H^＋)·c(OH^－)        D．c(OH^－)

(3)已知100℃時水的離子積是1.0×10^—12,在此溫度下,有pH=3的鹽酸和pH=3的HA的兩種溶液

①取等體積兩溶液，分別稀釋到pH=4時，兩者加水量的關(guān)系是：前者________后者（填＞、＜或=，下同)；

②取等體積的兩溶液，分別加入等物質(zhì)的量的相應(yīng)鈉鹽固體少量，兩溶液的pH大小關(guān)系是：前者________后者；

③50mL pH=3的鹽酸溶液和50mL 0.003mol/LNaOH溶液混合后溶液的pH=_____________.

④pH=3的HA溶液中由水電離出的c(H^＋)=                   mol/L

(4)如何通過化學實驗來證明HA是弱酸還是強酸，請寫出其中的一種化學實驗方法：

                                                                              。

在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入

0.3 mol的CO和0.3 mol的H₂O，在催化劑存

在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：

CO(g)＋H₂O(g)  CO₂(g)＋H₂(g) ΔH>0，反

應(yīng)中CO₂的濃度隨時間變化情況如右圖：

(1)根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達到平衡時，

CO的化學反應(yīng)速率為v(CO)＝              mol/(L·min)^-1，

該溫度下的平衡常數(shù)K＝                。

(2)在體積不變的條件下，改變下列條件重新達到平衡時能使平衡常數(shù)K增大的有    

（填字母）

A．升高溫度        B．降低溫度         C．增大壓強

D．減小壓強        E．加入催化劑       G．移出一氧化碳氣體

(3)如要一開始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H₂O、0.2 mol的CO₂和0.2 mol的H₂，在相同的條件下，反應(yīng)達平衡時，c(CO)＝________________mol/L.

(4)若保持溫度和容器的體積不變，在(1)中上述平衡體系中，再充入0.3mol 的水蒸氣，重新達到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率_______(填“升高”、“降低”還是“不變”)，CO₂的質(zhì)量分數(shù)________(填“升高”、“降低”還是“不變”).

(5)在催化劑存在和800℃的條件下，在某一時刻測得C(CO)=C(H₂O)= 0.09mol/L,

C(CO₂ )=C(H₂)=0.13mol/L ,則此反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài):         (填“是”或“否”),若沒有處于平衡狀態(tài)則該反應(yīng)向             移動。（填“正方向”或“逆方向”）

現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體， ②SO₃， ③冰醋酸， ④鐵絲，⑤BaSO₄晶體，

⑥蔗糖，⑦乙醇，⑧熔融KNO₃,請回答下列問題（填序號）：

（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是                 ；

（2）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì),但其水溶液可以導(dǎo)電的是                   ；

（3）以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是                                  ；