下列敘述正確的是（    ）

A．元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得     

B．得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強

C．陽離子只能得到電子被還原，只能做氧化劑           

D．含有最高價元素的化合物一定具有強的氧化性

下列實驗現(xiàn)象的描述正確的是（　 ）

A．氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出綠色火焰　

B．氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

C．銅在氯氣中燃燒產(chǎn)生藍色煙，生成物是氯化銅

D．鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成白色固體

據(jù)報道，科學(xué)家已成功合成了少量的O₄，有關(guān)O₄的說法正確的是（    ）

A．O₄的摩爾質(zhì)量是64 g          B．O₄與O₂互為同位素

C．相同質(zhì)量的O₄與O₃所含原子個數(shù)之比為1∶1 

D．O₄與O₃、O₂都是氧元素的同分異構(gòu)體

某溶液中存在，且X為短周期元素，則一定能在溶液中大量共存的離子組是（    ）

A．Na⁺、H⁺、SO、I             B．Na⁺、Ba²⁺、SO、Al³⁺

C．Na⁺、K⁺、Fe²⁺、H⁺                   D．K⁺、SO、Cl、CO

一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）2Z（g）；若X、Y、Z起始濃度分別為C₁、C₂、C₃（均不為0），平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，則下列判斷不合理的是          

A．C₁ ：C₂=1:3                       B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3 ：2

C．反應(yīng)過程中X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等    D．C₁取值范圍為0＜C₁＜0.14 mol/L

常溫下，甲溶液中水電離出的H^＋濃度為10^－12 mol/L，乙溶液中水電離出的H^＋濃度為

10^－2mol/L，下列說法正確的是

A．甲、乙兩溶液的pH不可能相同             

B．甲、乙兩種溶液中加入Al粉都一定會產(chǎn)生H₂

C．HCO₃^－不可能在甲、乙兩溶液中大量共存    

D．甲不可能是鹽溶液，乙不可能是酸或堿溶液

對化學(xué)平衡移動的分析，下列說法不正確的是

       ①已達平衡的反應(yīng)C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應(yīng)方向移動

       ②已達平衡的反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，當(dāng)增大N₂的濃度時，平衡向正反應(yīng)方向移動，N₂的轉(zhuǎn)化率一定升高

       ③改變外界條件使正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率時，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動

       ④有氣體參加的反應(yīng)達平衡時，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡不一定移動

          A．①④        B．①③                C．②③                 D．①②

下列各裝置中都盛有0.1 mol·L^—1 的NaCl溶液，放置相同時間后，鋅片的腐蝕速率由快到慢的順序是

A．③①④②　　　　 B．①②④③　 　　C．②①④③　　　 D．②①③④　

下列離子方程式書寫正確的是

A．NaHS水解反應(yīng)：HS^－+ H₂O  H₃O⁺+ S^2－

B．明礬加入在水中起凈化作用的原因：Al³⁺  + 3H₂O  Al(OH)₃(膠體) + 3H⁺

C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba^2＋＋SO＋H^＋＋OH^－===BaSO₄↓＋H₂O

D．碳酸氫鈉溶液中加入過量Ba(OH)₂溶液：

2HCO₃^－ + Ba²⁺ + 2OH^－ = BaCO₃↓+ CO₃^2－+ 2H₂O

在H₂O＋CH₃COO^－ CH₃COOH + OH^—的平衡中，要使水解平衡向右移動，應(yīng)采取的措施是

A．加入NaOH固體        B．加入冰醋酸     C．增大壓強      D．升高溫度