在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應：

 CO₂(g) + H₂(g)    CO(g) + H₂O(g) 其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關系如下：

(1) K的表達式為：　　　　；

(2) 該反應的正反應為　　　反應（“吸熱”或“放熱”）；

(3)下列選項中可作為該反應在850℃時已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的標志的是：        

Ａ．容器中壓強不再變化　　          Ｂ．混合氣體中CO濃度不再變化

Ｃ．混合氣體的密度不再變化 　　     D．c(CO₂) = c(CO)= c(H₂) = c(H₂O)　

（4）當溫度為850℃，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質的物質的量見下表：

此時上述的反應中正、逆反應速率的關系式是           （填代號）。

a．v(正)＞v(逆)      b．v(正)＜v(逆)      c．v(正)＝v(逆)      d．無法判斷

用式量為57的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子，所得芳香烴產(chǎn)物的數(shù)目為（  ）

A． 3種   B．4種    C． 5種    D．6種

制取一氯乙烷最好采用的方法是(    )

A．乙烷和氯氣反應      B．乙烯和氯氣反應

C．乙烷和氯化氫反應    D．乙烯和氯化氫反應

一定條件下，可逆反應X（g）+3Y（g）2Z（g）；若X、Y、Z起始濃度分別為C₁、C₂、C₃（均不為0），平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，則下列判斷不合理的是   （  ）       

A．C₁ ：C₂=1:3                       B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3 ：2

C．反應過程中X、Y的轉化率不相等    D．C₁取值范圍為0＜C₁＜0.14 mol/L

常溫下，甲溶液中水電離出的H^＋濃度為10^－12 mol/L，乙溶液中水電離出的H^＋濃度為

10^－2mol/L，下列說法正確的是（  ）

A．甲、乙兩溶液的pH不可能相同             

B．甲、乙兩種溶液中加入Al粉都一定會產(chǎn)生H₂

C．HCO₃^－不可能在甲、乙兩溶液中大量共存    

D．甲不可能是鹽溶液，乙不可能是酸或堿溶液

對化學平衡移動的分析，下列說法不正確的是（  ）

    ①已達平衡的反應C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)，當增加反應物的物質的量時，平衡一定向正反應方向移動

    ②已達平衡的反應N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，當增大N₂的濃度時，平衡向正反應方向移動，N₂的轉化率一定升高

    ③改變外界條件使正反應速率大于逆反應速率時，化學平衡向正反應方向移動

    ④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡不一定移動

      A．①④        B．①③          C．②③          D．①②

下列各裝置中都盛有0.1 mol·L^—1 的NaCl溶液，放置相同時間后，鋅片的腐蝕速率由快到慢的順序是（ ）

A．③①④②　　　　 B．①②④③　　　 C．②①④③　　　 D．②①③④　

下列離子方程式書寫正確的是（  ）

A．NaHS水解反應：HS^－+ H₂O  H₃O⁺+ S^2－

B．明礬加入在水中起凈化作用的原因：Al³⁺  + 3H₂O  Al(OH)₃(膠體) + 3H⁺

C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba^2＋＋SO＋H^＋＋OH^－===BaSO₄↓＋H₂O

D．碳酸氫鈉溶液中加入過量Ba(OH)₂溶液：

2HCO₃^－ + Ba²⁺ + 2OH^－ = BaCO₃↓+ CO₃^2－+ 2H₂O

在H₂O＋CH₃COO^－ CH₃COOH + OH^—的平衡中，要使水解平衡向右移動，應采取的措施是（  ）

A．加入NaOH固體        B．加入冰醋酸     C．增大壓強      D．升高溫度

HCN無色有杏仁氣味的有毒氣體，早期廣泛用于船艙、倉庫的煙熏滅鼠。

已知：HCN( aq)與NaOH(aq)反應的焓變ΔH＝－12.1 kJ·mol^－1; HCl(aq)與NaOH(aq)反應的焓變ΔH＝－55.6 kJ·mol^－1。則HCN在水溶液中電離的焓變ΔH等于（  ）

A．－67.7 kJ·mol^－1                    B．－43.5 kJ·mol^－1

C．＋43.5 kJ·mol^－1                    D．＋67.7 kJ·mol^－1