下列離子方程式書寫正確的是

1. A.
   金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH^-=AlO₂^-+H₂↑
2. B.
   在溶液中，F(xiàn)eI₂與等物質(zhì)的量的Cl₂反應：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂=2Fe³⁺+I₂+4Cl^-
3. C.
   NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液反應至中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O
4. D.
   向Fe（NO₃）₂稀溶液中加入鹽酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得．已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在；硫代硫酸鈉與碘反應的離子方程式為：2S₂O₃^2-+I₂→S₄O₆^2-+2I^-．
（Ⅰ）制備Na₂S₂O₃?5H₂O
（1）打開K₁，關閉K₂，向放有銅片的圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱．圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是______．
（2）C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少．C中碳酸鈉的作用是______．“停止C中的反應”的操作是______．
（3）過濾C中的混合液．將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品．“過濾”用到的玻璃儀器是（填儀器名稱）______．
（4）裝置B中盛放的試劑是（填化學式）______溶液，其作用是______．
（Ⅱ）用I₂的標準溶液測定產(chǎn)品的純度
取5.5g產(chǎn)品，配制成100mL溶液．取10.00mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/L I₂的標準溶液進行滴定，相關數(shù)據(jù)記錄如下表所示．

編號	1	2	3
溶液的體積/mL	10.00	10.00	10.00
消耗I2標準溶液的體積/mL	19.95	17.10	20.05

（1）滴定時，達到滴定終點的現(xiàn)象是______．
（2）Na₂S₂O₃?5H₂O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)是______（用百分數(shù)表示，且保留1位小數(shù)）．

下列物質(zhì)都能與氯氣反應，點燃時產(chǎn)生蒼白色火焰的是

1. A.
   銅
2. B.
   鐵
3. C.
   氫氣
4. D.
   鈉

下列裝置或操作能達到實驗目的是

1. A.
   排水集氣法收集NO
2. B.
   用滴瓶長期保存NaOH溶液
3. C.
   實驗室制取乙酸乙酯
4. D.
   石油的分餾

一定條件下，中學化學常見物質(zhì)甲、乙之間存在如下轉(zhuǎn)化關系，乙是

1. A.
   HCl
2. B.
   FeCl₂
3. C.
   KOH
4. D.
   NaHCO₃

“84消毒液”與硫酸溶液反應可以制取氯氣（NaClO+NaCl+H₂SO₄═Na₂SO₄+Cl₂↑+H₂O）為探究氯氣的性質(zhì)，某同學利用此原理制氯氣并設計了如圖1所示的實驗裝置．
請回答：
（1）從圖2裝置中選擇合適的制氣裝置（A處）______ （填寫序號）．
（2）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實驗過程中該同學發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，其原因可能是______，說明該裝置存在明顯的缺陷，請?zhí)岢龊侠淼母倪M的方法______．
（3）為了驗證氯氣的氧化性，將氯氣通Na₂SO₃溶液中，寫出氯氣與Na₂SO₃溶液反應的離子方程式______．
（4）氯氣通入飽和NaHCO₃溶液能產(chǎn)生無色氣體，已知酸性鹽酸＞碳酸＞次氯酸，該實驗證明氯氣與水反應的生成物中含有______．

下列實驗操作正確的是________．
A．使用冷凝管時，應使冷卻液與被冷卻的物質(zhì)流動方向相同；
B．盛過苯酚的試管可以用NaOH溶液清洗，若皮膚上沾有苯酚，應立即用酒　精洗滌；
C．用3%的硫酸和無水乙醇加熱至170℃，可以制取乙烯；
D．除去苯中的少量苯酚，可加入適量的濃溴水后再過濾；
E．分餾原油實驗中，溫度計的下端不插入原油中；
F．碳化鈣是塊狀固體，但實驗室中不用啟普發(fā)生器制乙炔；
G．將苯與溴水混合后加鐵屑可制取溴苯；
H．將溴乙烷與NaOH溶液共熱幾分鐘后冷卻，滴入AgNO₃溶液，觀察沉淀顏色，可用來檢驗溴乙烷中溴元素的存在．

有一鐵的氧化物樣品，用140 mL 5 mol·L^-1鹽酸可恰好使其完全溶解。所得溶液可吸收標準狀況下0.56 L氯氣，使其中的Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe³⁺。該樣品可能的化學式為

1. A.
   Fe₄O₅
2. B.
   Fe₅O₇
3. C.
   Fe₂O₃
4. D.
   Fe₃O₄

下列說法中不正確的是

1. A.
   置換反應一定是氧化還原反應
2. B.
   分解反應一定是氧化還原反應
3. C.
   復分解反應一定不是氧化還原反應
4. D.
   有單質(zhì)參加的化合反應一定是氧化還原反應

下列離子方程式書寫正確的是

1. A.
   過量的SO₂通入NaOH溶液中：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O
2. B.
   向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH=7：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O
3. C.
   NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^-+5NO₂^-+6H⁺=2Mn²⁺+5NO₃^-+3H₂O
4. D.
   等物質(zhì)的量濃度、等體積的NH₄HCO₃溶液與NaOH溶液相混合：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=NH₃?H₂O+CO₃^2-+H₂O