有四種元素A、B、C、D，其中元素B的單質(zhì)是能使帶火星木條復燃的氣體，元素D的單質(zhì)在常溫下是一種黃色固體。A、C、D的單質(zhì)都能在B的單質(zhì)中燃燒，分別生成化合物X、Y、Z, 化合物X、Z均能使澄清的石灰水變渾濁，X是一種無毒氣體，化合物Y是一種淡黃色固體。

請回答列下問題：
（1）寫出下列元素的元素符號：A　　　  ,B　　　 ，C　　    , D　　　  。

（2）D元素原子形成的簡單離子的離子符號為　　　　    。

（3）寫出化合物X與Y反應(yīng)的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　；

（4）物質(zhì)Z可以使氯水褪色，寫出該反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　；

下列為A、B、C、D四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，a、b為反應(yīng)條件，

（1）若A為單質(zhì)，a為點燃，b為催化劑、加熱，

 ① D的化學式為　　 　　　

 ② 寫出B到C的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）若A為氣態(tài)化合物，a為催化劑、加熱，B到C轉(zhuǎn)化不需要條件，

 ① A的化學式為　　 　　　，1mol A中含有的電子數(shù)為　　 　　　N_A (N_A 為阿伏加德羅常數(shù)）。
 ② 寫出C→D化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為　　　　　　　    。
 ƒ 寫出Cu與D溶液反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　。

將3.20 g Cu跟10.0 mol/L的硝酸30.0 mL充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物中有NO和NO₂ 。若反應(yīng)后溶液中有a mol H⁺，則此時溶液中NO₃^- 的物質(zhì)的量為
  A．a/2 mol　　 B．2a mol　　C．0.100 a mol 　　　D．(a + 0.100) mol

某混和氣體可能含有H₂、CO、CO₂、HCl、NH₃和水蒸氣中的兩種或多種，當混和氣體依次通過：①澄清石灰水(無渾濁現(xiàn)象)；②氫氧化鋇溶液(有渾濁現(xiàn)象)；③濃H₂SO₄( 無明顯現(xiàn)象)；④灼熱氧化銅(變紅)；⑤無水硫酸銅(變藍)。(假設(shè)每一次吸收均完全), 對該混和氣體的組成判斷正確的是 
　A．一定沒有CO₂，肯定有H₂ B．一定有CO、CO₂和水蒸氣
　C．一定有H₂、CO₂和HCl　　　　　　　 D．可能有CO₂、NH₃和水蒸氣

在下表中，欲用一種試劑Z來檢驗鹽溶液中的離子X，在同時有離子Y存在時，此檢驗仍可以判別的是

已知甲、乙、丙、X是4種中學化學中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合右圖。則甲和X（要求甲和X能互換）不可能是
　A．C和O₂ B． SO₂ 和NaOH溶液
　C．Cl₂和Fe　　　　 D．CO₂和石灰水

將20.8 g兩種金屬的混合物投入足量的鹽酸中，反應(yīng)完全后得到標準狀況下氫氣11.2 L，該混合物的組成可能是
　A．鈣和鋅　　　　 B．鎂和銅　　　 C．鋁和鎂　　　 D．鋅和鐵

將過氧化鈉和過量的碳酸氫鈉在密閉容器中混合充分加熱后，最終殘留固體物質(zhì)是
　A．Na₂CO₃　 　　　　　　　　　　  B．Na₂O和Na₂O₂
　C．Na₂O₂　　　　　　　　　　　　   D．Na₂O₂和Na₂CO₃

除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯誤的是
　A．HNO₃溶液(H₂SO₄)：適量BaCl₂溶液，過濾　
　B．CO₂(SO₂)：酸性KMnO₄溶液、濃硫酸，洗氣
　C．KNO₃晶體(NaCl)：蒸餾水，結(jié)晶
　D．除FeCl₂溶液中的少量FeCl₃：足量鐵屑, 過濾

配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作正確的是
　A．稱量時，將固體NaOH直接放在托盤天平的右盤上
　B．將NaOH固體在燒杯中溶解，所得溶液冷卻到室溫，再轉(zhuǎn)移至容量瓶中
　C．定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分
　D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線