燒堿、氯氣是重要的化工原料，產(chǎn)量很大。習(xí)慣上把電解飽和食鹽水的工業(yè)叫做氯堿工業(yè)。根據(jù)你掌握的知識，完成下列問題：

（1）寫出電解飽和食鹽水的總化學(xué)反應(yīng)方程式                                          

（2）在該過程中陽極反應(yīng)式為                      

陽極發(fā)生的是       反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）

請簡要寫出一種檢驗(yàn)該產(chǎn)物的方法                                                   

（3）在實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解100mL的飽和食鹽水，一段時(shí)間后，在陰極得到112mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)電解質(zhì)溶液的pH約為     （忽略電解液體積變化）

請寫出相應(yīng)的離子方程式

（1）小蘇打(NaHCO₃)溶液呈堿性的原因                                              

（2）泡沫滅火器內(nèi)兩個(gè)不同的容器內(nèi)分別裝有Al₂(SO₄)₃和NaHCO₃溶液，當(dāng)意外失火時(shí)，將滅火器倒過來即可使藥液混合反應(yīng)發(fā)揮作用                                         

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

CO₂（g）＋H₂（g） CO（g）＋H₂O（g），

其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：ks5u

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K ＝                                 。

（2）該反應(yīng)為            反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是                （多選扣分）。

a．容器中壓強(qiáng)不變                 b．混合氣體中 c（CO）不變

c．υ_正（H₂）＝υ_逆（H₂O）          d．c（CO₂）＝c（CO）

一種新型乙醇電池，比甲醇電池效率高出32倍。電池總反應(yīng)為：

C₂H₅OH +3O₂＝ 2CO₂ +3H₂O,電池示意圖如右圖。下面對這種電池的說法正確的是

A．b極為電池的負(fù)極

B．電池工作時(shí)電子由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極

C．電池正極的電極反應(yīng)為：4H⁺ ＋O₂ ＋4e^－ ＝2H₂O

D．設(shè)每個(gè)電子所帶電量為q庫侖，則1mol乙醇被氧化產(chǎn)生6N_Aq庫侖的電量

對于常溫下pH為2的鹽酸，敘述正確的是

A．c（H⁺）=  c（Cl^－）+c（OH^－）

B．與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性

C．由H₂O電離出的c（H⁺）=1.0×10^-12mol·L^-1

D．與等體積0.01 mol·L^-1醋酸鈉溶液混合后所得溶液中：c（Cl^－）=c（CH₃COO^－）

銅鋅原電池（如右圖）工作時(shí)，下列敘述正確的是

A．正極反應(yīng)為：Zn－2e^－=Zn²⁺ 

B．電池反應(yīng)為：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺ +Cu 

C．在外電路中，電子從負(fù)極流向正極  

D．鹽橋中的K⁺移向ZnSO₄溶液 

一定溫度下，在固定容積、體積為2L的密閉容器中充入1molN₂和3molH₂發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10s末時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器中c(NH₃)＝0.15mol·L^-1。下列有關(guān)判斷正確的是

A．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率為7.5%

B．反應(yīng)進(jìn)行到10s末時(shí)，H₂的平均反應(yīng)速率是0.0225mol·L^－1·s^－1

C．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的標(biāo)志是容器中氣體密度不再改變

D．再往該容器中充入1molN₂和3molH₂，重新達(dá)到平衡時(shí)c(NH₃)>0.30mol·L^－1

鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd + 2NiOOH + 2H₂OCd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂

有關(guān)該電池的說法正確的是

A．充電時(shí)陽極反應(yīng)：Ni(OH)₂ －e^－ + OH^－ == NiOOH + H₂O

B．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

C．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變

D．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH^－向正極移動

某溶液含有NaCl和H₂SO₄兩種溶質(zhì)，它們的物質(zhì)的量之比為2∶1。用石墨作電極電解該混合溶液時(shí)，根據(jù)電極產(chǎn)物，可明顯地分為二個(gè)階段。下列敘述中錯(cuò)誤的是

A．陰極始終只析出H₂　 　　　　　　　 B．陽極先析出Cl₂，后析出O₂

C．電解的最后階段是電解水　 　　 D．溶液的pH不斷增大，最后pH大于7

氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡, 25℃時(shí)，氯化銀的Ksp=1.8 × 10^-10�，F(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100 mL蒸餾水中；②100 mL 0.1 mol·L^-1鹽酸中；③100 mL 0.1 mol·L^-1氯化鋁溶液中，充分?jǐn)嚢韬�，在相同溫度下，c(Ag⁺ )由大到小的順序是

A. ①②③　　   B. ③②①　　  　C. ②①③　 　　D. ②③①