小蘇打是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一。它屬于 (     )

  A.酸                 B．堿            C．鹽           D．混合物

溫室效應造成了地球表面溫度上升。下列物質中屬于溫室氣體的是 (     )

  A.可吸入顆粒         B．氮氣          C．氧氣         D.二氧化碳

將一定質量的鎂、鋁合金投入100 mL一定物質的量濃度的鹽酸中，合金全部

溶解，向所得溶液中滴加5 mol·L^－1NaOH溶液至過量，生成沉淀的質量與加入的NaOH溶

液的體積的關系如圖，回答下列問題：

（1）寫出Al與NaOH溶液反應的離子方程式：

（2）計算原合金中鎂、鋁的質量（請寫出具體

的計算過程，計算結果保留一位小數(shù)）

某研究性學習小組用化學法測量一個不規(guī)則容器的體積。

方法是：把35.1gNaCl加入500mL的燒杯中，用150mL水使之完全溶解；將溶解后的

溶液全部轉移入不規(guī)則容器，用蒸餾水稀釋至充滿容器；從中取出100mL溶液，

恰好使2L  0.100mol/L的AgNO₃溶液完全反應。

（1）則不規(guī)則容器中NaCl溶液的物質的量濃度是多少mol/L；

（2）容器的體積是多少mL。

實驗室配制500mL0.5 mol·L^－1的NaOH溶液，有如下操作步驟：① 把稱量好的NaOH固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；② 把所得的溶液小心轉入  A   中；③ 繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度標線2—3cm處，改用  B   小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度標線

相切；④ 用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2—3次，每次洗滌的液體都要小心轉入容量瓶，

并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻；⑥ 充分攪拌，靜置冷卻。

（1）操作步驟正確的順序為（填序號）____________________。

（2）上段文字中的A．B處相應的儀器應該是             和             ，該實驗

用到的基本儀器還有玻璃棒、燒杯、__________________________________。

（3）若最終定容時俯視，則所配溶液的物質的量濃度比要求配制的濃度（填“偏高”、

“偏低”、或“無影響”，下同）____________。

（4）若沒有進行操作④，則所配溶液的濃度會________, 若加蒸餾水不慎超過了刻度

標線，濃度會___________。

除雜題

已知有以下物質相互轉化

試回答：

(1)寫出E的化學式________，H的化學式________。

(2)寫出由E轉變成F的化學方程式：

________________________________________________________________________。

(3)檢驗G溶液中的金屬陽離子的方法是：                                  

________________________________________________________________________；

向G溶液加入A的有關離子反應方程式：

________________________________________________________________________。

(4)寫出A在一定條件下與水反應的化學方程式：

________________________________________________________________________。

 (1)鈉在高溫條件下能與氫氣化合成白色的NaH，反應的化學方程式為

________________________________________________________________________，

 (2)NaH能與水劇烈反應：

NaH＋H₂O===NaOH＋H₂↑，NaH與液氨(NH₃)也有類似反應，寫出該反應的化學方程式

________________________________________________________________________。

如果有12gNaH參加此反應，則轉移電子的物質的量為________mol

有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關系：

①W　 　 _{X＋H2O＋CO2↑�、赯＋CO2―→X＋O2}

③Z＋H₂O―→Y＋O₂↑�、躕＋Ca(OH)₂―→Y＋CaCO₃↓

試回答下列問題：

(1)W、X、Y、Z的化學式分別是：

W：________、X：________、Y：________、Z：________。

(2)以上4個化學反應，屬于氧化還原反應的是________(填反應序號)，反應中氧化劑是________(寫化學式)，還原劑是________(寫化學式)。

(3)若④反應在溶液中進行，寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個化學反應的化學方程式：

離子方程式：____________________________________________________________。

化學方程式：___________________________________________________________。

物質的量是高中化學中常用的物理量，請完成以下有關其計算的內容。

   （1）30 g NH₄NO₃含有_______________個H原子，           mol N原子。

   （2）標準狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO與CO₂的體積之比為__________，質量比為        ，密度比為             。

   （3）100 mL 某Al₂(SO₄)₃溶液中，m(Al³⁺) = 5.4g，則其中c(SO₄^2-) = _________mol/L。