在蒸發(fā)皿中用酒精燈加熱蒸干下列物質的溶液然后灼燒，可以得到該物質的固體的是

      A．AlCl₃                 B．NaHCO₃         C．(NH₄)₂CO₃         D．MgSO₄

下列關于化學反應的自發(fā)性敘述中正確的是                         

A．自發(fā)反應在恰當條件下才能實現(xiàn)

B．焓變和熵變都小于0的反應肯定是自發(fā)的

C．焓變和熵變都大于0的反應肯定是自發(fā)的

D．自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減小

對處于化學平衡的體系，由化學平衡與化學反應速率的關系可知

   A．正反應進行的程度大，正反應速率一定大

   B．化學平衡發(fā)生移動時，化學反應速率一定變化

   C．化學反應速率變化時，化學平衡一定發(fā)生移動

D．只有催化劑存在下，才會發(fā)生化學反應速率變化，而化學平衡不移動的情況

下列說法違背化學原理的是                                           

A．SO₂的催化氧化是一個放熱的反應，升高溫度，反應速率加快

B．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質量的水和冰，水的能量較高

  C．A(g)+3B(g) 2C(g)達平衡后，恒溫，增壓，平衡正向移動，平衡常數(shù)K值增大

D．在KI溶液中加入氯化銀固體，沉淀變成黃色，說明同溫度下K_sp(AgI)< K_sp(AgCl)

下列關于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是                                  

A．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵

B．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡

C．用銅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化銅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層銅

D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

水的電離方程為H₂OH⁺+OH^—，在不同的溫度下，其平衡常數(shù)K（25℃）=1×10^-14， K（35℃）=2.1×10^-14，則下列敘述正確的是：

      A．C（H⁺）隨著溫度的升高而降低           B．在35℃時，C（H⁺）> C（OH^—）

      C．在25℃時，水的電離常數(shù)為1.8×10^-16        D．水的電離是放熱的

在密閉容器中進行A與B反應生成C的可逆反應，反應速率v（A）、v（B）、v（C）之間存在以下關系：3 v（C）=2 v（A）、v（C）=2 v（B） 則該反應可以表示為

      A．A+BC        B．2A+2B3C   C．A+3B2C      D．3A+B2C

下列電離方程式中，書寫錯誤的是

A．Ba(OH)₂ = Ba²⁺ + 2 OH^－              B．H₃PO₄3 H⁺ + PO₄^3－

C．HClO H⁺ + ClO^-                    D．NH₃·H₂ONH₄⁺ + OH^－

據(jù)新浪網(wǎng)報道,歐洲一集團公司擬在太空建立巨大的集光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫，其反應可表示為：。有下列幾種說法：① 水分解反應是放熱反應；②若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應生成甲醇儲存起來，可改善生存條件；③ 使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應；④氫氣是一級能源。其中敘述正確的是         

      A．①②                    B．③④                 C．②③                  D．①②③④

從某物質A的水溶液出發(fā)有下圖所示的一系列變化：

（1）寫出下列物質的化學式：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A        　　  、C       　　   、F       　　　   。

（2）寫出下列反應的離子方程式

A→E＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

E→F＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。