括號(hào)中的物質(zhì)是雜質(zhì)，寫出除去這些雜質(zhì)的試劑：

（1）MgO (Al₂O₃)                （2）Cl₂(HCl)   　   　   

（3）FeCl₃(FeCl₂)    　           （4）NaHCO₃溶液(Na₂CO₃)  　       

（二）(6分)海水中含有大量的氯化鎂，從海水中提取鎂的生產(chǎn)流程如下圖所示：

回答下列問(wèn)題：

寫出在海水中加入氧化鈣生成氫氧化鎂的化學(xué)方程式　　　　　 　　　　　　　； 

操作①主要是指  　   　  ；試劑①可選用   　   　  ；

操作②是指　　　　 　　　　 ；經(jīng)操作③最終可得金屬鎂。

（三）（8分）實(shí)驗(yàn)室配制480ml 0.1 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液，回答下列問(wèn)題：

（1）應(yīng)用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體         g。

（2）如圖所示的儀器配制溶液肯定不需要的是　 　  (填序號(hào))，本實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器E規(guī)格為　　 　　mL。

（3）容量瓶上標(biāo)有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強(qiáng)、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項(xiàng)中的         。（填數(shù)字符號(hào)）

（4）配制所需的主要儀器是：a容量瓶、b燒杯、c膠頭滴管、d托盤天平，它們?cè)诓僮鬟^(guò)程中使用的前后順序是        。（填寫字母，每種儀器只能選擇一次）

（5）玻璃棒是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的一種玻璃工具，則在配制溶液的過(guò)程中玻璃棒共起到了

       種用途。（填寫數(shù)字）

（6）若實(shí)驗(yàn)時(shí)遇到下列情況，將使溶液的濃度偏低的是        。

A. 配制前沒(méi)有將容量瓶中的水除盡；      B. 碳酸鈉失去了部分結(jié)晶水；

C. 碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉；    D. 稱量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹；

E. 定容時(shí)仰視刻度線

用Na₂CO₃固體配制1mol/L的Na₂CO₃溶液100mL。

（1）供選用的儀器有：①玻璃棒；②膠頭滴管；③酒精燈；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL燒杯；應(yīng)選用的儀器（填編號(hào)）                        。

（2）應(yīng)稱取Na₂CO₃的質(zhì)量為               g；若稱量時(shí)砝碼和物品放反了，則實(shí)際稱量的Na₂CO₃的質(zhì)量為         g 。

（3）下列操作，會(huì)引起所配溶液濃度偏高的是（    ）

A、稱取的Na₂CO₃固體中有雜質(zhì)

B、溶解Na₂CO₃固體時(shí)，因攪拌劇烈使燒杯中的溶液濺出少量

C、沒(méi)有洗滌燒杯及玻璃棒

D、定容時(shí)發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線，用膠頭滴管吸出多余的溶劑

E、定容時(shí)仰視刻度線

F、定容時(shí)俯視刻度線

G、定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加至刻度線

（4）取所配Na₂CO₃溶液20ml，向其中滴加足量的稀鹽酸，可得到標(biāo)況下的氣體          L，將得到的氣體全部通入足量的澄清石灰水，充分反應(yīng)后，將沉淀過(guò)濾，洗滌，干燥，最后可得固體               g。

現(xiàn)有失去標(biāo)簽的CaCl₂、AgNO₃、HCl、和Na₂CO₃四瓶溶液。為了確定四種溶液的成分，將它們編號(hào)為A、B、C、D后進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)記錄如下：

 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)完成下列各小題：

（1）A、B、C、D四瓶溶液分別是（用化學(xué)式表示所含溶質(zhì)）

A               B             C                D                   

（2）寫出B與D反應(yīng)的離子方程式                                   

寫出B與C反應(yīng)的離子方程式                                    

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)用品的使用或操作的敘述中，正確的是（    ）

A．用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)溶液的酸性

B．稱量NaOH固體時(shí)，將NaOH直接放在托盤中的紙片上

C．配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸

D．容量瓶用于配制一定體積、一定濃度的溶液，不能作為反應(yīng)容器使用

能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（    ）

A．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：CO＋2H^＋H₂O＋CO₂↑

B．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu ＋ Ag⁺ ＝Cu²⁺ ＋ Ag

C．向稀硫酸溶液中加鐵：3Fe＋6H^＋3Fe^3＋＋3H₂↑

D．氧化鎂與稀硝酸混合：  MgO＋2H⁺＝Mg^2＋＋H₂O

下列關(guān)于氧化物的敘述中，正確的是 (　　)

A．酸性氧化物都能與水化合生成酸

B．堿性氧化物都能與水化合生成堿

C．堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物

D．金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物

配制一定物質(zhì)的量濃度的某溶液，下列情況會(huì)使溶液濃度偏低的是（    ）

A．未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容

B．容量瓶中原有少量蒸餾水

C．定容時(shí)俯視刻度線

D．搖勻后溶液倒入試劑瓶時(shí)，試劑瓶中原有少量水

下列各組離子一定能大量共存的是（     ）

A．在無(wú)色溶液中：、Cu^2＋、、   

B．在含F(xiàn)e^3＋的溶液中：、Na^＋、Cl^－、OH^－

C．在強(qiáng)堿溶液中：Na^＋、K^＋、Cl^－、

D．在強(qiáng)酸性的溶液中：K^＋、Na^＋、Cl^－、

下列示意圖與對(duì)應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是

　　　　　 A　　　　　 　　 　 B　　　　　　　　 　　 　 C　　　　　　　　　　　 　　 D

A. 含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)₂的混合溶液中緩慢通入CO₂

B. NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液

C. KAl(SO₄)₂溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液

D. NaAlO₂溶液中逐滴加入鹽酸

某氯原子的質(zhì)量為a g , C-12原子的質(zhì)量為b g，用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中不正確的是

A. 則該氯原子構(gòu)成氯分子的相對(duì)分子質(zhì)量為

B. 1 mol該氯原子的質(zhì)量為aN_A g

C. m g該氯原子的物質(zhì)的量為 mol

D. n g該氯原子所含的電子數(shù)為