下列說法中，正確的是

A．過量的Fe與Cl₂充分反應(yīng)，生成FeCl₂

B．少量CO₂通過BaCl₂溶液能生成白色沉淀

C．可以用澄清石灰水鑒別蘇打和小蘇打

化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生不僅與物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，還與反應(yīng)物質(zhì)的濃度、反應(yīng)溫度、相對量的多少等因素有關(guān)。下列各組的兩物質(zhì)中，不論在何種反應(yīng)條件下，只要是能發(fā)生反應(yīng)，就只能發(fā)生一個化學(xué)反應(yīng)的是

A. Cu與HNO₃溶液                         B. CO₂與NaOH溶液  

C. Zn與H₂SO₄溶液                         D. Fe₂O₃與HCl溶液

離子反應(yīng)方程式能表示物質(zhì)在溶液中進(jìn)行離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。下列反應(yīng)的離子方程式的書寫中，正確的是

    A．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)： Ba²⁺＋SO₄^2－＝BaSO₄↓

    B．將少量過氧化鈉放入水中：Na₂O₂＋H₂O ＝2Na⁺＋2OH^-+O₂↑

C．用小蘇打治療胃酸過多：HCO₃^- ＋H^＋ ＝ CO₂↑＋H₂O

D．向氫氧化鈉溶液中通入足量SO₂氣體：2OH^-＋ SO₂ ＝ SO₃^2-+ H₂O

在堿性溶液中，下列各項(xiàng)中的離子可以大量共存的是

A．Fe³⁺、Cu²⁺、Cl^—、NO₃^—　　　　　 　　　 B．K⁺、NO₃^—、Ag⁺、Cl^—

C．Na⁺、SO₄^2—、K⁺、Cl^— D．Ca²⁺、MnO₄^—、Na⁺、CO₃^2—

下列敘述中，不正確的是

A．濃硫酸可以作CO₂ 、Cl₂氣體的干燥劑

B．濃HNO₃與金屬反應(yīng)時，HNO₃常被還原為NO₂

C．實(shí)驗(yàn)室中濃硝酸要在棕色試劑瓶中密封保存，并放在陰涼處

D．常溫時，可以用鐵質(zhì)容器儲存濃鹽酸

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為N_A。則下列敘述中，錯誤的是

A．16gO₂和O₃混合氣體中，含有原子數(shù)為N_A

B．18gH₂O中，電子總數(shù)為N_A

C．100mL0.10 mol·L^-1FeCl₃溶液中，Cl^-的數(shù)目為0.03N_A

D．3molCu與足量稀硝酸完全反應(yīng)，被還原的NO₃^- 數(shù)目為2N_A

配制1mol·L^-1 H₂SO₄溶液250mL，下列儀器中，不需要的是 

①托盤天平  ②量筒   ③容量瓶  ④燒杯 ⑤玻璃棒 ⑥酒精燈 ⑦膠頭滴管

A. 只有①        B. 只有①⑥           C. 只有⑦       D. 只有④⑤

下列反應(yīng)過程所得溶液中，一定只含一種溶質(zhì)的是

A．將Cu放入濃硝酸中充分反應(yīng)  

    B．向NaOH溶液中通入CO₂氣體

C．向NaBr和NaI的混合溶液中通入足量的Cl₂

D．向NaHSO₄溶液中滴入NaOH溶液至中性

CO₂在大氣中含量不斷增大是產(chǎn)生“溫室效應(yīng)”的主要原因。在自然界發(fā)生的下列反應(yīng)中，不利于緩解“溫室效應(yīng)”的是

A．CO₂ + H₂O ═ H₂CO ₃

B．6nCO₂ + 5nH₂O　　 　　 (C₆H₁₀O₅) _n（淀粉） + 6nO₂ ↑

C．CO₂ + CaCO₃ + H₂O ═ Ca(HCO₃)₂

D．CH₄ +2O₂ ^{點(diǎn)燃} CO₂ + 2H₂O

化學(xué)試劑不變質(zhì)和實(shí)驗(yàn)方法科學(xué)是化學(xué)實(shí)驗(yàn)成功的保障。下列試劑保存方法或?qū)嶒?yàn)方法中，不正確的是

A．實(shí)驗(yàn)室中金屬鈉通常保存在煤油里

B．氯化鈉中混有少量單質(zhì)碘雜質(zhì)，可用升華的方法提純

C．保存FeCl₂溶液時，通常在溶液中加少量的單質(zhì)鐵

D．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，要將NaOH固體放在濾紙上稱量