對已達(dá)化學(xué)平衡的反應(yīng)：2X(g)+Y(g)2Z(g)，減小壓強(qiáng)時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是

A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

    B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

    C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

    D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

將0.l mol·氨水溶液加水稀釋，下列說法正確的是    

A．溶液中c(H⁺)和c()都減小             B．溶液中c(OH^-)增大

C．NH₃·H₂O電離平衡向左移動               D．溶液的pH減小

一定條件下，在固定容積的密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是：

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2  ②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化      ④單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成n mol X

A．①②                B．①④               C．②③                D．③④

室溫時，相同濃度的NaX、NaY、NaZ三種溶液的PH值分別是8、9、10，則相應(yīng)的三種酸HX、HY、HZ的酸性強(qiáng)弱的大小順序是

A．HX>HY>HZ      B．HX<HY<HZ       

C．HX>HZ>HY      D．無法判斷

反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g) △H<0，在一定條件下，反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如右圖所示。若使曲線a變?yōu)榍�線b，可采取的措施是

A．加入催化劑                         B．降低溫度    

C．增大壓強(qiáng)                           D．增大Y的濃度

下列操作正確的是

A．用pH試紙測得某新制氯水的pH值為3.5

B．用酸式滴定管量取酸性高錳酸鉀溶液5.10mL

C．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定一定體積的待測NaOH溶液時，用待測溶液潤洗錐形瓶

D．用10mL的量筒量取8.05mL濃硫酸

把鐵釘和碳棒用導(dǎo)線連起來后浸入食鹽水中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是

A．碳棒上放出氯氣                                       B．碳棒上放出氧氣   

C．鐵釘上放出氫氣                                      D．鐵釘逐漸變紅色

在2 L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：4NH₃(g)＋3O₂(g)===2N₂(g)＋6H₂O。半分鐘后N₂的物質(zhì)的量增加了0.6 mol。則半分鐘內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(X)為

A．v(NH₃)＝0.02 mol·L^－1·s^－1                      B．v(O₂)＝0.01 mol·L^－1·s^－1

C．v(N₂)＝0.02 mol·L^－1·s^－1                       D．v(H₂O)＝0.02 mol·L^－1·s^－1

下列溶液一定呈酸性的是

A．pH＝6的溶液                           B．含有H­^＋的溶液

C．遇酚酞顯無色的溶液                     D．c(H^＋)＞c(OH^－)的溶液

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是

A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量

   B．加入催化劑，能加快化學(xué)反應(yīng)速率，同時提高了反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

   C．應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變

   D．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)