（1）已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

①等物質(zhì)的量濃度的a.CH₃COONa、b.NaCN、c.Na₂CO₃、d.NaHCO₃溶液的pH由大到小的順序?yàn)?u>                        （填序號(hào)）。

②25℃時(shí)，將20 mL 0.1 mol·L^—1 CH₃COOH溶液和

20 mL 0.1 mol·L^—1HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L^—1

NaHCO₃溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）

隨時(shí)間（t）的變化如右圖所示：反應(yīng)初始階段

兩種溶液產(chǎn)生CO₂氣體的速率存在明顯差異的原因是

                                                     。

反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH₃COO^—）     c（SCN^—）

（填“＞”、“＜”或“＝”）

③若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會(huì)變小的是______（填序號(hào)）。

a. c(CH₃COO^－)   b. c(H⁺)  

c. K_w                 d. 醋酸電離平衡常數(shù) 

（2）右圖為某溫度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別

在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，溶液的S^2—濃度、金屬

陽離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸，最

先溶解的是            （填化學(xué)式）。向新生成的ZnS濁液

中滴入足量含相同濃度的Pb²⁺、Fe²⁺的溶液，振蕩后，ZnS

沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為               （填化學(xué)式）沉淀。

（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷

燃料電池電解50 mL 2 mol·L^—1的氯化銅溶液的裝置示意圖：

請(qǐng)回答：

① 甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是                                           。

② 當(dāng)線路中有0.1 mol電子通過時(shí)，        極增重________g

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。

（1）圖1是表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化情況。從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)=                        

（2）圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。該反應(yīng)是_________（選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                               。

（3）該反應(yīng)平衡常數(shù)K為______________，溫度升高，平衡常數(shù)K_________(填“增大”、“不變”或“減小”)

（4）恒容條件下，下列措施中能使 增大的有               

   a．升高溫度           b．充入He氣

c．再充入2 molH₂      d．使用催化劑

某銅礦石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，還含少量Fe、Si的化合物。實(shí)驗(yàn)室以此銅礦石為原料制備CuSO₄·5H₂O及CaCO₃，部分步驟如下：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）溶液A除含有Cu²⁺外，還可能含有的金屬離子有________(填離子符號(hào))，驗(yàn)證所

含離子所用的試劑是______________。

（2）可用生成的CO₂制取優(yōu)質(zhì)碳酸鈣。制備時(shí)，先向氯化鈣溶液中通入氨氣，再通入

CO₂。

①實(shí)驗(yàn)室通常采用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣。某學(xué)習(xí)小組選取下圖所給部分裝置制取并收集純凈的氨氣。

如果按氣流方向連接各儀器接口，你認(rèn)為正確的順序?yàn)閍→______、______→______、______→ i。其中與i相連漏斗的作用是______________。

②實(shí)驗(yàn)室中還可用固體氫氧化鈉和濃氨水制取少量氨氣，下列最適合完成該實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)易裝置是_________(填編號(hào))

（3）測(cè)定銅礦石中Cu₂(OH)₂CO₃質(zhì)量百分含量的方法是：a．將1.25g銅礦石制取的CuSO₄·5H₂O于錐形瓶中，加入適量水完全溶解；b．向溶液中加入100mL0.25mol/L的氫氧化鈉溶液使Cu²⁺完全沉淀；c．過濾；d．濾液中的氫氧化鈉溶液用0.5mol/L鹽酸滴定至終點(diǎn)，耗用10mL鹽酸。

則銅礦石中Cu₂(OH)₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。

氯化鋁融鹽電解法是以氯化鋁為原料，以堿金屬或堿土金屬氯化物（含少量MgCl₂、KCl、CaCl₂）為電解質(zhì)進(jìn)行電解制取鋁的方法。

（1）氯化鋁融鹽電解法需要先制純氧化鋁。以鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，含有少量Fe₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)）為原料通過以下途徑提純氧化鋁：

①依次寫出X、Y的成分           ，              。

②如右圖所示在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行過濾，

操作中的兩處錯(cuò)誤分別是                     ；

                                             。

（2）制備無水氯化鋁的反應(yīng)為：2Al₂O₃+6Cl₂4AlCl₃+3O₂

③為促進(jìn)該反應(yīng)的進(jìn)行，實(shí)際生產(chǎn)中需加入焦炭，其原理是                    。

④加入焦炭后的化學(xué)反應(yīng)可表示為Al₂O₃+C+Cl₂AlCl₃+X↑，為確定氣體X是否是混合氣體，某同學(xué)將X依次通過灼熱的氧化銅和澄清的石灰水，再根據(jù)現(xiàn)象判斷。該操作是否正確？（填正確、不正確或無法判斷）       ，請(qǐng)說明理由           。

（3）現(xiàn)在工業(yè)上通常用電解熔融氧化鋁方式制取鋁，理論上生產(chǎn)1噸鋁消耗的氧化鋁的質(zhì)量         （填“大于”、“小于”、“等于”）氯化鋁質(zhì)量。

現(xiàn)有H₂SO₄、Ba(OH)₂、Na₂CO₃和氯水四種溶液，有如圖所示的

相互關(guān)系，圖中每條線段兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。下列推斷合

理的是

A． M一定是Ba(OH)₂　　　　　　 B．Y可能是氯水

C． X一定是Na₂CO₃溶液　　　　　 D．Z可能是H₂SO₄

下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是

A．棉花和合成纖維的主要成分均為纖維素

B．煤油可由石油干餾獲得，可保存少量金屬鈉

C．用飽和Na₂CO₃溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇

D．苯不能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，用苯能萃取溴的四氯化碳溶液中的溴

下列關(guān)于各圖的敘述中，正確的是

A．圖甲表示１mol H₂ (g)完全燃燒生成水蒸氣吸收241.8 kJ熱量

B．圖甲表示2 mol H₂(g)所具有的能量比2 molH₂O(g)所具有的能量多483.6 kJ

C．圖乙表示常溫下稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則同溫、同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH

D．圖乙中起始時(shí)HA的物質(zhì)的量濃度大于HB

對(duì)下列裝置的敘述錯(cuò)誤的是　

A．X如果是HCl，則不論a和b用導(dǎo)線連接還是a和b分別連接直流電源正、負(fù)極時(shí)，H⁺的移動(dòng)方向均相同

B．X如果是硫酸銅，a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，　一段時(shí)間后鐵片質(zhì)量增加

D．X如果是NaCl，則a和b連接時(shí)，該裝置可模擬生鐵 在食鹽水中被腐蝕的過程

在一定溫度下，固定體積為2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)

△H＜0，n(SO₂)隨時(shí)間的變化如表：

則下列說法正確的是      

A．當(dāng)v(SO₂)= v(SO₃)時(shí)，說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

B．用O₂表示0～4min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為0.005mol/(L·min)

C．若升高溫度，則SO₂的反應(yīng)速率會(huì)變大，平衡常數(shù)K值會(huì)增大

D．平衡時(shí)再通入O₂，平衡右移，O₂轉(zhuǎn)化率減小，SO₂轉(zhuǎn)化率增大

下列有關(guān)離子的各種說法中，正確的是

A．金屬鈉溶于足量水中的離子方程式：Na＋2H₂O＝Na^＋＋H₂↑＋2OH^－

B．加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：NH₄^＋、Na^＋、NO₃^－、Cl^－可以大量共存

C．等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水與鹽酸混和，溶液中離子濃度關(guān)系為

   c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．等物質(zhì)的量的二元弱酸H₂X與其鉀鹽K₂X的混合溶液中

 c(K^＋)=c(H₂X)+c(HX^－)+c(X^2－)