（1）密度為1.10 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為        mol/L。（保留一位小數(shù)）（2分）

（2）    取此鹽酸50 mL和足量的鐵反應(yīng)后，求：

①計(jì)算放出的H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。（2分）

②將生成的H₂緩慢通過(guò)過(guò)量的灼熱CuO，求理論上還原產(chǎn)物的質(zhì)量。（3分）

小李同學(xué)準(zhǔn)備用CuSO₄·5H₂O配制480 mL 1 mol/L的CuSO₄溶液。

(1)、小李同學(xué)選用的容量瓶容積的規(guī)格是           mL；

(2)、玻璃棒在該實(shí)驗(yàn)中有重要的用途，分別是___     __和_        。

(3)、小李同學(xué)通過(guò)計(jì)算，決定用托盤(pán)天平稱(chēng)取_______g CuSO₄·5H₂O。

取少量所配溶液于小試管中，向試管中加入一種易溶于水的試劑可以生成兩種沉淀，這種試劑是                （寫(xiě)化學(xué)式）

(4)、配制過(guò)程中物質(zhì)的量濃度誤差分析：（填偏高、偏低、無(wú)影響）

①    若容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度將            

②    定容時(shí)，若眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將                            

取少量Fe₂O₃粉末（紅褐色）加入適量鹽酸，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：                                   ，得到棕黃色的FeCl₃溶液，寫(xiě)出FeCl₃的電離方程式                        

用此溶液分別做如下實(shí)驗(yàn)：（1）在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，煮沸后，滴入幾滴FeCl₃溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即制得                            。

(2)某同學(xué)想通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)溶液中含有Fe³⁺，請(qǐng)你幫他想想辦法，從HCl、AgNO₃、NaOH三種試劑中選出一種適當(dāng)?shù)脑噭��?yàn)證溶液中含有Fe³⁺，并寫(xiě)出其相應(yīng)的離子方程式。

現(xiàn)有以下物質(zhì)①NaCl溶液 ②NH₃③銅 ④BaSO₄固體 ⑤蔗糖 ⑥酒精 ⑦熔融的KNO₃ ⑧FeSO₄固體 ，其中屬于電解質(zhì)的是：             ，屬于非電解質(zhì)的是：          。（填上序號(hào)）鮮榨蘋(píng)果汁是人們喜愛(ài)的飲料，由于此飲料中含有Fe²⁺,現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淡綠色的Fe²⁺變?yōu)樽攸S色 Fe³⁺。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）這個(gè)變色的過(guò)程中的Fe²⁺被               。

（2）若在榨汁的時(shí)候加入適量的維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生。這說(shuō)明維生素C具有（    ）            

A、氧化性    B、還原性     C、酸性    D、堿性

（3）若要配置50mL0.25 mol/L的FeSO₄稀溶液，則所需1 mol/L的FeSO₄溶液體積       mL

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，10g CO和CO₂的混合氣體的體積為6.72L，則此混合氣體中CO和CO₂的物質(zhì)的量之比是（     ）

A．2∶1            B．1∶2            C．1∶1              D．3∶4

下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑，又不是還原劑的是（     ）

A. 2Na＋2H₂O＝2NaOH＋H₂↑                    B. 2F₂＋2H₂O＝4HF＋O₂

C. NaH＋H₂O＝NaOH＋H₂↑（ NaH中H為-1價(jià)）  D. Cl₂＋H₂O＝HCl＋HClO

已知m mol某氣體的質(zhì)量為a g，則b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（L）為（    ）。

A． 2 2.4am/b    B． 22.4b/am    C． 22.4bm/a    D． 22.4a/bm

下列說(shuō)法正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）（    ）

A．在常溫常壓下，11.2LN₂含有的原子數(shù)為1N_A

B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，34g NH₃含有的電子數(shù)為為17N_A

C．在常溫常壓下，71gCl₂所含原子數(shù)為2 N_A

D．23g鈉在化學(xué)反應(yīng)中失去電子數(shù)目為10 N_A

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（     ）

A．銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag

C．鐵和鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

C．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：

2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^－=BaSO₄↓+2H₂O

D．澄清石灰水與鹽酸混合：Ca(OH)₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O

在溶液中能大量共存，加入OH^－有沉淀析出，加入H⁺有氣體放出的是（    ）

A．Na⁺、Cu²⁺、Cl^－、SO₄^2－          B．Fe³⁺、K⁺、SO₄^2－、NO₃^－

C．H⁺、Al³⁺、OH^－、NO₃^－            D．Na⁺、Ca²⁺、Cl^－、HCO₃^－