m g FeO、Fe₂O₃、CuO的混合物，加入120mL 1.0mol/L H₂SO₄溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/L NaOH溶液至剛出現(xiàn)沉淀時(shí),消耗NaOH溶液40mL；將m g的混合物用CO氣體加熱還原,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中耗去標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO3.36升，得固體w g。則w的值為(     )

    A．m－0.96        B．m－1.44            C．m－1.6        D．m－2.4

高爐煉鐵中石灰石的作用(     )

A.除S、P 等雜質(zhì)   B、催化劑      C、除二氧化硅      D、脫氧

下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)��?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述正確的是(     )

A．欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)，應(yīng)加入CuSO4溶液

B．乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發(fā)生酯化反應(yīng)

C．淀粉溶液中加入一定量稀硫酸，共熱一段時(shí)間后，向溶液中加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱煮沸，未見(jiàn)紅色固體產(chǎn)生，證明淀粉沒(méi)有發(fā)生水解

D．可用NaOH溶液除去混在乙酸乙酯中的乙酸

在1.01×10⁵Pa,150 ℃條件下，某有機(jī)物完全燃燒反應(yīng)前后壓強(qiáng)不發(fā)生變化，該有機(jī)物可能是

A．CH₄      B．C₂H₆              C．C₂H₄          D．C₂H₂

在反應(yīng) 3S + 6NaOH  2Na₂S + Na₂SO₃ + 3H₂O 中被氧化的硫與被還原的硫的關(guān)系是                                               （   ）

A.物質(zhì)的量之比為2∶1                  B.質(zhì)量比為2∶1

C.質(zhì)量比為 1∶2                        D.物質(zhì)的量之比為1∶1

以下分離或提純的方法中正確的是（     ）

A．分離碘水中的碘——升華                 B．分離白酒中的酒精和水——分液

C．除去海鹽中的硫酸鹽——溶解后加硝酸鋇   D．分離海水中的水——蒸餾

下列關(guān)于堿金屬元素的敘述錯(cuò)誤的是(     )

A.隨核電荷數(shù)遞增，堿金屬單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸減小

B.隨核電荷數(shù)遞增，堿金屬單質(zhì)的密度逐漸增大（Na、K反常）

C.堿金屬元素包括F、Cl、Br、I、At五種元素

D.堿金屬元素的原子最外層都只有一個(gè)電子

硫酸鈉—過(guò)氧化氫加合物（xNa₂SO₄·yH₂O₂·zH₂O）的組成可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：

①準(zhǔn)確稱(chēng)取1.7700 g樣品，配制成100.00 mL溶液A。

②準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825 g。

③準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0.02000 mol·L^—1KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液25.00 mL。H₂O₂與KMnO₄反應(yīng)的離子方程式如下：

2MnO4^－＋5H₂O₂＋6H^＋＝2Mn^2＋＋8H₂O＋5O₂↑

則x∶z的比值為

A．1           B．2           C．4           D．0.5

X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增。X原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，X、M同主族，Y原子半徑在同周期元素中最大，

Z^2＋的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．X與Y只能形成一種化合物

B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：N＞M

C．單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：Z＞Y

D．X和M的最高正價(jià)相同

下列說(shuō)法正確的是

A．可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別溶液和膠體

B．硝酸通常保存在無(wú)色細(xì)口瓶中

C．金屬鈉著火時(shí)可用CO₂滅火器滅火

D．用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)量4.50g NaCl固體