下列說(shuō)法中，正確的是（     ）

A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)

B．不溶性鹽是弱電解質(zhì)

C．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子

D．因?yàn)榇姿崾侨蹼娊赓|(zhì)，鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，因此中和等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時(shí)，中和鹽酸消耗的氫氧化鈉比中和醋酸多

下列有關(guān)防護(hù)金屬腐蝕的說(shuō)法中，不正確的是（    ）

A．青銅（錫銅合金）中的錫可對(duì)銅起保護(hù)作用

B．在海輪外殼上焊接上鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率

C．海水中鋼閘門(mén)與電源的正極相連，可以防止閘門(mén)的腐蝕

D．鋼鐵表面烤藍(lán)生成一層致密的Fe₃O₄，能起到防腐蝕的作用

下列有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的是（    ）

   ①反應(yīng)吸熱         ②反應(yīng)放熱       ③反應(yīng)后熵增加      ④反應(yīng)后熵減小

A．①③             B．②③          C．①④         D．②④

下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（    ）

A．H₂S　　 　B．CH₃COONH₄　　 　　C．Cu　 　　　D．NH₃·H₂O

將25.6g的銅投入200mL物質(zhì)的濃度為3 mol·L^-1稀硝酸中

（1）該反應(yīng)的離子方程式                    （2）生成氣體在標(biāo)況下的體積為                    

（3）往反應(yīng)后的溶液中加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，溶液中的銅離子的物質(zhì)的量濃

度為              （假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）（注：2、3步驟寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

硫酸亞鐵晶體（FeSO₄·7H₂O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)�。某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）將樣品研細(xì)的目的是：                                                        

（2）步驟②加入過(guò)量H₂O₂的目的是：                                               

能證明該反應(yīng)已進(jìn)行完全的試劑是                    _K^S*5U.C#O%

a．KSCN溶液和氯水   b．鐵粉和KSCN溶液    c．濃氨水    d．酸性溶液

（3）步驟③中若X為氨水，則反應(yīng)的離子方程式為：                                      

（4）步驟④中一系列處理的操作步驟：過(guò)濾、        、灼燒、冷卻、稱(chēng)量。

（5）若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則該樣品中含鐵元素的質(zhì)量         g（用含a的代數(shù)式表示，不用化簡(jiǎn)）。

（6）該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO₄溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定，反應(yīng)原理如下：

□Fe²⁺ + □MnO₄^— +  □       →□Fe³⁺ +□Mn²⁺ +□H₂O

試完成并配平上述離子方程式

工業(yè)上常用鋁質(zhì)容器盛裝冷濃酸。為研究鋁質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：

[探究一]

（1）將鋁片放入氫氧化鈉溶液中以除去表面氧化膜，反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）將已去除表面氧化物的鋁片放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鋁片表面無(wú)明顯變化，其原因是　　　　 。

（3）另稱(chēng)取鋁片6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后收集到氣體X 。甲同學(xué)取448ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體X通入足量過(guò)氧化氫溶液中，然后再加入足量溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2．33g ，由于此推知?dú)怏wX中的體積分?jǐn)?shù)為　　　 。

[探究二]

分析上述實(shí)驗(yàn)中體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體X中還可能含量有。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）。

(1)丙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是_________________________________　 _ 。

(2)A中試劑可選用（ ）

a.高錳酸鉀溶液 　 b.品紅溶液　　 c.氫氧化鈉溶液　　 d.溴水

（3）B中加入的試劑可能是　　 ，E的作用是___________________ ；

(4)可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：

　　　　　 ________________________________________ _。

A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)：

（1）若A是一種金屬，C是淡黃色固體，寫(xiě)出C的一種用途               

（2）若A為淡黃色固體單質(zhì)，寫(xiě)出B→C轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式                              

（3）若A為單質(zhì)，D為弱酸，則A在工業(yè)生產(chǎn)中可用于制備另一種非金屬單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                         

（4）若C是紅棕色氣體，則A的化學(xué)式可能為                           。C轉(zhuǎn)化為D的過(guò)程中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為                         

把a(bǔ) g鐵鋁合金粉末溶于足量的鹽酸中，加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，過(guò)濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅色粉末的質(zhì)量仍為a g，則原合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（    ）

A. 70％      B. 52.4％      C. 47.6％     D. 30％

一定質(zhì)量的銅分別與足量的濃HNO₃和稀HNO₃完全反應(yīng)，在相同條件下用排水法收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，下列敘述正確的是

A．濃度越大，消耗的硝酸越少

B．硝酸濃度不同，生成的Cu(NO₃)₂的物質(zhì)的量不同

C．硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體越少

D．兩者用排水法收集的氣體體積相等