下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）

A．發(fā)生析氫腐蝕的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、AlO₂^－、Cl^－

B．c(H⁺)/ c(OH^－)＝10¹²的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2－、Cl^－

C．在pH＝1的溶液中：NH₄^＋、K^＋、NO₃^－、Fe^2＋

D．由水電離的c(H⁺)＝1×10^－14mol·L^－1的溶液中：Ca²⁺、K⁺、Cl^－、HCO₃^－

化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中正確的是（    ）

A．氫氧燃料電池在堿性介質中的負極反應式：H₂一2e^－＝2H⁺

B．用鐵棒作陽極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為：

2C1^— + 2H₂O H₂↑ + Cl₂↑ + 2OH^—

C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu一2e^－＝Cu²⁺

D．用鍍層金屬作陽極、鍍件作陰極，進行電鍍

在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO₂(g)

△H=a kJ/mol（a >0），該溫度下K=0.263，下列有關該反應的說法正確的是（    ）

A．若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ

B．若容器內壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)

C．若升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢，則化學平衡正向移動

D．達到化學平衡狀態(tài)時，若c(CO)=0.100 mol/L，則c(CO₂)=0.0263 mol/L  

一定量的鋅粉和6mol·L^-1的過量鹽酸反應，當向其中加入少量的下列物質時，能夠加快反應速率，又不影響產(chǎn)生H₂總量的是（    ）

①石墨   ②CuO   ③銅粉    ④鐵粉   ⑤濃鹽酸    ⑥無水乙酸

A．①③⑤       B．①③④        C．②④⑥      Ｄ．②⑤⑥

常溫下，某溶液中由水電離出的c(H^＋)與c(OH^－)的乘積為10^－10，該溶液可能是（    ）

A．pH等于5的醋酸溶液　　　　　　       B．一定濃度的NaOH溶液

C．一定濃度的NaHSO₄溶液　　　　　     D．一定濃度的NH₄Cl溶液

常溫下，將0.1 mol·L^-1鹽酸溶液與0.06 mol·L^-1氫氧化鋇溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于(    )

A．1.7　　　  B．2.0　　 　  C．12.0　 　　　 D．12.4

有關工業(yè)合成氨的反應：N₂+ 3H₂ 2 NH₃的說法不正確的是(     )

A．該反應為可逆反應，故在一定條件下N₂和H₂不可能全部轉化為NH₃

B．達到平衡后，反應就停止了，故正、逆反應速率相等且均為零

C．一定條件下，向某密閉容器中加入1mol N₂和3mol H₂，則從反應開始到平衡的過程中，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應速率相等

D．在利用上述反應生產(chǎn)NH₃時，要同時考慮反應所能達到的限度和化學反應速率兩方面的問題 　

氫氧燃料電池是一種新能源。如圖為氫氧燃料電池示意圖。

下列說法不正確的是(    )

   A．a(chǎn)極是正極，b極是負極 

B．該裝置能將化學能轉化為電能

   C．電子由a極通過導線流向b極  

D．供電時總反應為2H₂+O₂=2H₂O

反應CO＋H₂O（g）CO₂＋H₂在1000 K達到平衡時，分別改變下列條件，平衡常數(shù)K值發(fā)生變化的是（    ）

A．增大水蒸氣的濃度                  B．將壓強減小至原來的一半

C．添加催化劑                     D．將反應溫度升高至1200 K

下列變化能用勒夏特列原理解釋的是（    ）

A. 工業(yè)生產(chǎn)合成氨時一般選擇在500℃的溫度下進行   

B. H₂、I₂、HI混合氣體加壓后顏色變深

C. 合成氨時采用循環(huán)操作，可提高原料的利用率

D. 紅棕色的NO₂加壓后顏色先變深再變淺