可逆反應(yīng)a A（s）＋b B（g）c C（g）＋d D（g），反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，

C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖下列敘述正確的是 （　　　 ）

A、達(dá)平衡后，加入催化劑則C％增大

B、達(dá)平衡后，若升溫，平衡左移

C、化學(xué)方程式中b ＞c +d　

D、達(dá)平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動(dòng)

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)中，正確的是 (       )

A．將氨水逐滴滴加到AlCl₃溶液中：Al³⁺+3OH^—   Al(OH)₃↓

B．銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+4H⁺ +NO₃^—  Cu²⁺+NO↑+2H₂O

C．硫酸與氫氧化鋇在溶液中反應(yīng)： Ba²⁺+OH^—+H⁺+SO₄^2—  BaSO₄↓+H₂O

D．用FeCl₃溶液腐蝕銅箔制造的印刷電路板： 2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

在一密閉容器中充入 1mol NO₂氣體,建立如下平衡:,測(cè)得NO₂轉(zhuǎn)化率為a%，在溫度、體積不變時(shí),再通入1mol NO₂,待重新建立平衡時(shí),測(cè)得NO₂轉(zhuǎn)化率為b%,a與b比較（    ）

A．a(chǎn)＞b 　　　B．a(chǎn)＜b      C．a(chǎn)=b 　  　D．無(wú)法確定

室溫時(shí)，下列混合溶液的PH一定小于7的是                        （      ）

A．PH＝3的鹽酸和PH＝11的氨水等體積混合

B．PH＝3的鹽酸和PH＝11的氫氧化鋇等體積混合

C．PH＝3的醋酸和PH＝11的氫氧化鋇等體積混合

D．PH＝3的硫酸和PH＝11的氨水等體積混合

對(duì)A₂+3B₂　　　 2AB₃的反應(yīng)，以下反應(yīng)速率的表示中，速率最快的是　　 （　　　 ）

A．v(AB₃)=0.5mol/(L·min)　　　　　 B．v(B₂)=0.6mol/(L·min)

C．v(A₂)=0.4mol/(L·min)　　　　　 D．v(A₂)=0.3mol/(L·min)

可逆反應(yīng)：2NO₂(g)   2NO(g)+ O₂(g)，在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡

狀態(tài)的標(biāo)志是                                                     （      ）

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmol O₂的同時(shí)生成2nmol NO₂②單位時(shí)間內(nèi)生成nmol O₂的同時(shí)生成2nmol NO③用NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

A．①④          B．②③⑤         C．①③④         D．①②③④⑤

對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋不正確的是                                    (       )

 “綠色化學(xué)”的主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物。若以銅為原料制取硫酸銅或硝酸銅，下列設(shè)計(jì)你認(rèn)為符合“綠色化學(xué)”思想的反應(yīng)路線（用化學(xué)方程式表示）是     （      ）

A．制CuSO₄：Cu + 2H₂SO₄(濃) ＝ CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O

B．制CuSO₄：2Cu + O₂ ＝ 2CuO； CuO + H₂SO₄(稀) ＝ CuSO₄ + H₂O

C．制Cu(NO₃)₂：Cu + 4HNO₃(濃) = Cu(NO₃)₂ +2NO₂↑+ 2H₂O

D．制Cu(NO₃)₂：3Cu + 8HNO₃(稀) = 3Cu(NO₃)₂ +2NO↑+ 4H₂O

下列化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)正確的是           （      ）

     A．乙酸的分子式：C₂H₄O₂            B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C₂H₆O

     C．F原子結(jié)構(gòu)示意圖：                             D．四氯化碳的電子式：

下列敘述正確的是                                   （      ）

A．1.00mol  NaCl中含有6.02×10²³個(gè)NaCl分子

B．1.00mol  NaCl中,所有Na⁺的最外層電子總數(shù)為8×6.02×10²³

C．欲配制1.00L ,1.00mol.L^-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中

D．電解58.5g 熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、23.0g金屬鈉