物質(zhì)的的濃度、體積都相同的NaF和NaCl溶液中，陰陽離子總數(shù)的大小關(guān)系正確的是

A、NaF＝NaCl      B、NaF＞NaCl            C、NaF＜NaCl    D、無法確定

將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO₃溶液，發(fā)生的反應(yīng)是

A、只有AgBr沉淀生成                 B、生成等物質(zhì)的量的AgCl與AgBr沉淀

C、AgCl沉淀的物質(zhì)的量少于AgBr       D、AgCl沉淀的物質(zhì)的量AgBr沉淀 

取底部沉積有NaCl固體的NaCl飽和溶液，滴加1～2滴濃鹽酸（約12mol/L），即可觀察到大量白色沉淀產(chǎn)生。根據(jù)上述事實(shí)及所學(xué)知識(shí)，下列說法正確的是：

①析出的沉淀是NaCl  ②推測(cè)飽和氯化鈉溶液的濃度小于12mol/L   ③得到的混合溶液中存在著溶解平衡  ④加入濃鹽酸后，NaCl的溶解速率小于NaCl的沉淀速率   ⑤加熱濃縮或降溫也可以使NaCl析出

A、全部                   B、①③④            C、①③④⑤      D、②③④⑤

在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時(shí)

加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量氫氣。下列說法正確的是

A、甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大       

B、甲燒杯中的酸過量

 C、兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量不相等

  D、反應(yīng)開始后乙燒杯中的c（H^＋）始終比甲燒杯中的c（H^＋）小

下列說法正確的是

A、測(cè)定溶液的pH時(shí)，應(yīng)先將pH試紙潤濕，然后進(jìn)行檢測(cè)

  B、為繪制中和滴定曲線，在滴定過程中，每隔相同時(shí)間用pH計(jì)測(cè)定一次混合溶液的pH

  C、常溫下若強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等體積中和后pH＝7，則中和之前pH_酸＋pH_堿＝14

  D、在pH＝12的某溶液中，水電離出的c(OH^－)＝10^－2mol/L

向10.00 mL 0.01 mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入

0.01 mol/L NaOH 溶液，溶液pH變化曲線如右圖所示。下列說法不正確的是

A、HA是弱酸      B、c點(diǎn)時(shí)：V= 10.00 mL

C、b點(diǎn)表示的溶液中：2c(Na⁺) = c(A^－) + c(HA)

D、b、c、d點(diǎn)表示的溶液中：c(Na⁺) + c(H⁺) = c(A^－) + c(OH^－)

25℃時(shí)，下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是

A、pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液以任意比混合：c(H⁺) + c(M⁺)＝c(OH^－) + c(A^－)

B、Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H⁺)＋2c(H₂CO₃）

C、將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后呈中性的溶液中：c(Na^＋)＞c(Cl^—)＝c(CH₃COOH)

D、pH=4的NaHA溶液：c(HA^－)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2－)

下列生產(chǎn)、生活、實(shí)驗(yàn)中的事實(shí)與現(xiàn)象，不涉及鹽類水解的是

  ①鹽堿地（含較多NaCl、Na₂CO₃）不利于農(nóng)作物生長，通過施加石膏可降低土壤的堿性

  ②工業(yè)上用TiCl₄和大量的水在加熱條件下反應(yīng)，所得固體焙燒得TiO₂

  ③熱的純堿溶液更容易洗去油污         ④Mg(OH)₂飽和溶液中滴入酚酞試液顯紅色

⑤泡沫滅火器內(nèi)分別裝有NaHCO₃飽和溶液和Al₂(SO₄)₃溶液。意外失火時(shí)，使滅火器倒轉(zhuǎn)即可使兩種溶液混合噴出CO₂和Al(OH)₃

A、只有④                      B、①③                      C、只有②                   D、只有⑤

銅鋅原電池（如圖）工作時(shí)，下列敘述正確的是

A、正極反應(yīng)為 =

B、電池反應(yīng)為 =

C、在外電路中，電子從負(fù)極流向正極

D、鹽橋中的K⁺移向ZnSO溶液

化學(xué)中常借助曲線圖來表示某種變化過程，如有人分別畫出了下列的四個(gè)曲線圖：

有關(guān)上述曲線圖的說法正確的是

A、曲線圖①表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化

B、曲線圖②表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)pH的變化

C、曲線圖③表示向一定量的NaAlO₂溶液中滴加一定濃度的HCl溶液時(shí)的產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量變化

D、曲線圖④可以表示所有的固體物質(zhì)溶解度隨溫度的變化