如果發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為116的元素，對它的不正確敘述是下列組合中的                  （    ）

①位于第七周期；②是非金屬元素；③最外電子層含有6個電子；

④沒有放射性；  ⑤屬于氧族元素；⑥屬于鹵素。

           A．②④⑥            B．①③⑥                C．①③⑤               D．②③⑤

下列對有關(guān)元素的敘述能說明該元素一定是主族元素的是                                       （    ）

       A．原子核外M層有8個電子的元素  

       B．原子核外L層比M層多一個電子的元素 

       C．最高價為+7價的元素

       D．無負(fù)化合價的元素

航天飛船可用肼(N₂H₄)作動力源。已知1g液態(tài)肼和足量的液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成N₂和水蒸氣時放出20.05kJ熱量，化學(xué)方程式如下：N₂H₄＋2H₂O₂===N₂↑＋4H₂O。

下列說法中錯誤的是                                                    （   �。�

  A．該反應(yīng)中肼作還原劑

B．此情況下，液態(tài)肼燃燒生成1molN₂時放出的熱量為641.6kJ

C．肼(N₂H₄)分子中只存在極性共價鍵

D．該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量

在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素是    （　　）

       A．金屬元素                                           B．稀有氣體元素

       C．非金屬元素                                        D．無法確定為哪一類元素

用堿性鋅錳電池做電源進(jìn)行電解實驗，裝置如圖。圖中A裝置中盛1 L 2 mol／L AgNO₃溶液，B裝置盛1 L 2 mol／L Na₂SO₄溶液，C和D為潤濕的淀粉KI試紙的兩端。通電后電解一段時間后，潤濕的淀粉KI試紙的C端變藍(lán)色。試回答：

（1）堿性鋅錳電池中，MnO₂參與的電極反應(yīng)方程式為：                                                       。

（2）B裝置中石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________，在B裝置中觀察到的現(xiàn)象是________________________________。

（4）室溫下，若從電解開始到時間為t時，A、B裝置中共收集到氣體0．168 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，若電解過程中無其他副反應(yīng)發(fā)生，且溶液體積變化忽略不計，則在t時，A中溶液的pH為_______。

用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實驗裝置，示意圖如下所示。下列說法正確的是

A、燃料電池工作時，正極反應(yīng)為O₂ + 2H₂O +4e^- =4OH^-

B、如a極是鐵，b極是銅，則b極逐漸溶解，a極上有銅析出

C、如a、b兩極若是石墨，則在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H₂體積相等

D、如a極是粗銅，則b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出

物質(zhì)的量濃度相同（0.1mol·L^－1）的酸HX與NaX溶液等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系錯誤的是

A、c(Na⁺)+c(H⁺)=c(X^－)+c(OH^－)                B、c(HX)+c(X^－)=2c(Na⁺)

C、若混合液呈酸性，則：c(X^－)＞c(Na⁺)＞c(HX)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

D、若混合液呈堿性，則：c(Na⁺)＞c(HX)＞c(X^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

① 無色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^－、SO₄^2－

② pH=11的溶液中：CO₃^2－、Na⁺、AlO₂^－、NO₃^－

③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2－、NH₄⁺

④由水電離出的c（OH^－）=10^－13mol·L^－1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、Br^－

⑤有較多Fe³⁺的溶液中： Na⁺、NH₄⁺、SCN^－、HCO₃^－　

⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^－、I^－、Cl^－

A、①②　　　　　　 B、③⑥　　　　　　 C、②④　　　　　　 D、③⑤

有下列四種溶液：①HCl ②AlCl₃ ③NaOH ④Na₂CO₃，此四種溶液中水的電離度分別為a₁、a₂、a₃、a₄，已知a₁＝a₃，a₂＝a₄，且a₂/a₁＝10⁶，則四種溶液的pH值不可能是

A、5  5  10  10          B、4  4  10  10        C、3  5  11  9     D、5  3  9  11

500ml KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c（NO₃）=6mol·L^-1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是

A、原混合溶液中c（K⁺）= 4mol·L^-1　　　　　

B、電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5mol

C、電解后溶液中c（H⁺）= 2mol·L^-1

D、向電解后的溶液中加入一定量的Cu（OH）₂可恢復(fù)為原溶液