某小組同學(xué)欲研究SO₂的性質(zhì)。

⑴ 將相關(guān)的含硫物質(zhì)分為如下表所示3組，第2組中物質(zhì)X的化學(xué)式是        。

⑵ 利用下圖所示的裝置研究SO₂的性質(zhì)：

① 裝置Ⅰ模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO₂催化氧化的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是                         。

② 甲同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的順序連接裝置，裝置Ⅱ的作用是                             ；裝置Ⅲ中溶液逐漸褪色，生成Mn²⁺，同時(shí)pH降低，則該反應(yīng)的離子方程式是              
                                         。

③ 乙同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置，若裝置Ⅳ中有40 mL 2.5 mol/L NaOH溶液，反應(yīng)后增重4.8 g，則裝置Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                             。

砷(As)是第四周期的主族元素.砷及其幾種化合物的部分性質(zhì)如下：

(1)砷和熱的濃H₂SO₄反應(yīng)，生成As₂O₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                                。

(2)As₂O₃俗稱砒霜，溶解在熱水中，生成砷酸(H₃AsO₃)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

                                                                  。(3)砷的氣態(tài)氫化物砷化氫AsH₃(也稱胂)，在常溫下能在空氣中自燃，反應(yīng)式為                             ，（在缺氧條件，胂受熱分解為砷和氫氣；）

(4)法醫(yī)在鑒定砒霜中毒時(shí)，常用馬氏試砷法.取試樣(含砒霜)與鋅、鹽酸混合，反應(yīng)生成氯化鋅、水和砷化氫.然后將生成的砷化氫氣體導(dǎo)入玻璃管中隔絕空氣加熱，加試樣中含有砷的化合物，則生成的AsH₃在管內(nèi)受熱分解生成亮黑色的單質(zhì)砷稱為“砷鏡”.這一方法能 檢出0.0001毫克的砷.有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                               ;

                                                                  。

某混合物A，含有Al₂(SO₄)₃、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的變化。

請(qǐng)回答下列問題。

⑴ 圖中涉及分離溶液與沉淀的方法是__________________。

⑵ B、C、D、E 4種物質(zhì)的化學(xué)式為：B_________、C_________、D_________、E_________。

⑶ 沉淀F與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_________________________       _________。

向D的溶液通入過量的CO₂的離子方程式為__________________________________________。

溶液G與過量稀氨水反應(yīng)的離子方程式為_______________      _______________________。

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X^＋與M^2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z^2－＞W(wǎng)^－；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。請(qǐng)完成下列問題

(1)寫出下列元素符號(hào)：Y：__________、Z：__________、M：__________。

(2)Z在周期表中的位置為________，其非金屬性比W的非金屬性________

(填“強(qiáng)”或“弱”)。

(3)X、Z、W的原子半徑大小順序?yàn)開_______________(填元素符號(hào))。

(4)Y、W的最高正價(jià)分別為________、________，

最低負(fù)價(jià)分別為________、________。

(5)W的單質(zhì)與X的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為

                                                        。

下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法，正確的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.M層電子為偶數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等

B.短周期元素，最外層電子數(shù)不一定等于該元素的最高價(jià)，但一定等于其族序數(shù)

C.X是原子半徑最小的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。則X、Y與氧元素可以形成X₂YO₂、X₂YO₃、H₂Y₂O₂、X₂Y₂O₄等物質(zhì)

D.氧有¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O三種核素，氫有¹H、²H、³H三種核素，兩者可以組成18種常溫下呈液態(tài)的分子

下表中對(duì)“2”的含義解釋正確的一組是  (     ) 

把a(bǔ)L含硫酸銨、硝酸銨的溶液分成兩等份，一份用bmol燒堿剛好把NH₄⁺轉(zhuǎn)化為氨氣，另一份與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗c molBaCl₂。則原溶液中NO₃^—的濃度為（   ）

A．mol/L   B.mol/L    C.mol/L     D.mol/L

 高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO₄==Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑，若將生成的氣體通入BaCl₂溶液中，得到的沉淀物是（   ）

A. BaSO₃和BaSO₄          B. BaS         C. BaSO₃          D. BaSO₄

已知2NO₂+H₂O==HNO₃+HNO₂，結(jié)合已有知識(shí)判斷，下面結(jié)論正確的是（   ）

① HNO₂比HNO₃穩(wěn)定性差        ② HNO₂的分解產(chǎn)物為NO和H₂O

③ HNO₂的分解產(chǎn)物為NO、NO₂和H₂O

A．只有①       B．①②        C．①③       D．②③

下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)事故或藥品的處理方法中，正確的是(     )

A．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量氫氧化鈉溶液沖洗

B．大量氯氣泄漏時(shí)，用肥皂水浸濕毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速離開現(xiàn)場

C．不慎灑出的酒精在桌上著火時(shí)，應(yīng)立即用大量水撲滅

D．金屬鈉著火時(shí)，可立即用沾水的毛巾覆蓋