下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（     ）

①

②

③

④

⑤

A.①③⑤         B.②③④          C.②④⑤        D.①④⑤

下列物質(zhì)中不能用化合反應(yīng)的方法制的的是

①      ②     ③     ④     ⑤

A.①③⑤            B.②④             C.②          D.④

工業(yè)生產(chǎn)金剛砂（SiC中Si為+4價(jià)，C為—4價(jià)）的化學(xué)方程式為 

SiO₂  +  3C  ==  SiC  +  2CO↑

在這個(gè)反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比

A．2 ：1           B．1 ：2       C．5 ：3        D．3 ：5

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A．Ba(OH)₂與MgSO₄反應(yīng)：Mg²⁺  十2OH^—  ＝ Mg(OH)₂↓

B．銅片插入到硝酸銀溶液中Cu ＋ Ag^＋＝Cu²⁺ ＋ Ag

C．硫酸鋁溶液與氯化鋇溶液混合：Ba^2＋ 十SO₄^2—  ＝BaSO₄↓

D．碳酸鈣溶于稀醋酸中：CaCO₃＋2H⁺＝Ca²⁺＋H₂O＋CO₂↑

下列四種化學(xué)操作名稱從左到右分別是

  A．過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取分液

  B．過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取分液

  C．蒸發(fā)、蒸餾、過(guò)濾、萃取分液

  D．萃取、蒸餾、蒸發(fā)、過(guò)濾分液

圖中曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是

A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

B．P點(diǎn)時(shí)反應(yīng)恰好完全，溶液呈中性

C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線

D．酚酞不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑

在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸中，分別投入0.28g Fe，則下圖中的曲線符合反應(yīng)事實(shí)的是

下列有關(guān)0.1 mol/L NaHCO₃溶液中粒子濃度關(guān)系式正確的是

A．c(Na⁺)＞c(HCO₃^－)＞c(CO₃^2－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．c(Na⁺)＞c(CO₃^2－)＞c(HCO₃^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．c(Na⁺)= c(HCO₃^－)+ 2c(CO₃^2－)+ c(H₂CO₃)

D．c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(HCO₃^－)+2c(CO₃^2－) + c(OH^－)

下圖為對(duì)15 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖像，根據(jù)圖像推出X (mol/L)和Y (mol/L)的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g) 2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如下圖所示。下列說(shuō)法中正確是

A．前8min A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(L·s)

B．30min時(shí)擴(kuò)大容器的體積，40min時(shí)升高溫度

C．反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．30min和54min的反應(yīng)的平衡常數(shù)相等