（1）圖1裝置發(fā)生反應的離子方程式為

                      ▲                    。

（2）圖2裝置中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol·L^－1的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol·L^－1L的CuSO₄溶液。反應一段時間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞溶液，觀察到石墨電極附近首先變紅。

① 電源的M端為  ▲    極，甲燒杯中鐵電極的

電極反應為         ▲            。

② 乙燒杯中電解反應的化學方程式為        ▲       。

③ 停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重 0.64 g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標準狀況下體積為   ▲    mL 。

（3）圖3是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）結(jié)構(gòu)示意圖，寫出 b處的電極反應式        ▲           ，

甲醇燃料電池的總反應化學方程式        ▲           。

用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄（草酸）反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為：2MnO₄^－＋5H₂C₂O₄＋6H^＋＝2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O。一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO₂的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下（KMnO₄溶液已酸化）：

（1） 該實驗探究的是   ▲   因素對化學反應速率的影響。相同時間內(nèi)針筒中所得CO₂的體積大小關(guān)系是   ▲   ＞   ▲   （填實驗序號）。

（2）若實驗①在2 min末收集了4.48 mL CO₂（標準狀況下），

則在2 min末，c(MnO₄^－)＝ ▲ mol·L^－1。（假設混合溶液體積為50 mL）

（3）除通過測定一定時間內(nèi)CO₂的體積來比較反應速率，本實驗還可通過測定   ▲   來比較化學反應速率。

（4）小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率總是如右圖，其中t₁～t₂時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①產(chǎn)物Mn^2＋是反應的催化劑、②   ▲   。

（1）家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C₄H₁₀），當2 mol丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5800kJ，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式：

              ▲     ；

（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：ks5u

     Fe₂O₃(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO₂(g)        ΔH = -24.8 kJ·mol^－1

     3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)      ΔH = -47.4 kJ·mol^－1

Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)         △H = +640.5 kJ·mol^－1

寫出CO(g)還原FeO(s)得到Fe (s)和CO₂(g)的熱化學反應方程式     ▲     。

已知反應：2SO₂(g)＋O₂(g)          2SO₃(g)  ΔH＜0。某溫度下，將2 mol SO₂和

1 mol O₂置于10 L體積可變的密閉容器中，反應達平衡后，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是

A．由圖甲知，A點SO₂的平衡濃度一定為0.04 mol/L

B．由圖甲知，B點SO₂、O₂、SO₃的平衡濃度之比為2∶1∶2

C．達平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖象可以用圖乙表示

D．壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO₂轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T₂＞T₁

一密閉體系中發(fā)生反應：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，下圖表示該反應的速率(v)在某一時間(t)段內(nèi)的變化。則下列時間段中，SO₃的百分含量最高的是

A．t₀→t₁　　　　　　 B．t₂→t₃　　　　　　 C．t₃→t₄　　　　　　 D．t₅→t₆

在0.lmol/L的CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOH  CH₃COO^－＋H^＋   對于該平衡，下列敘述正確的是                                 

A．加入少量NaOH固體，平衡向正向移動, 溶液中c（H⁺）增大

B．加水，平衡向正向移動， c（CH₃COOH）/ c（CH₃COO^－）增大

C． 通入少量 HCl，平衡逆向移動，溶液中c（H⁺）減少

D．加入少量CH₃COONa固體，平衡向逆向移動,溶液導電能力增強

對下列實驗的描述正確的是

B．圖2所示的實驗：根據(jù)小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕

C．圖3所示的實驗：根據(jù)溫度計讀數(shù)的變化測定稀硫酸和NaOH溶液反應的反應熱

D．圖4所示的實驗：根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化(熱水中變深、冰水中變淺)判斷2NO₂(g)N₂O₄(g)是吸熱反應

化學平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學反應進行程度的標志，在常溫下，下列反應的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：

2NO(g)  N₂(g)＋O₂(g)　K₁＝1×10³⁰

2H₂(g)＋O₂(g) 2H₂O(g)　K₂＝2×10⁸¹

2CO₂(g)  2CO(g)＋O₂(g)　K₃＝4×10^－92

以下說法正確的是

A．常溫下，NO分解產(chǎn)生O₂的反應的平衡常數(shù)表達式為K₁＝c(N₂)·c(O₂)

B．常溫下，水分解產(chǎn)生O₂，此時平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10^－80

C．常溫下，NO、H₂O、CO₂三種物質(zhì)分解放出O₂的傾向由大到小的順序為

NO＞H₂O＞CO₂

D．以上說法都不正確

根據(jù)下表數(shù)據(jù)，比較在相同溫度下，下列三種酸的相對強弱，正確的是：

A．HX＞HY＞HZ    B．HZ＞HX＞HY    C．HY＞HZ＞HX   D．HZ＞HY＞HX

通常人們把拆開1mol某化學鍵吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以估計化學反應的反應熱(ΔH)，化學反應的ΔH等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。下表是一些化學鍵的鍵能。

根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應CH₄(g)＋4F₂(g)===CF₄(g)＋4HF(g)的反應熱ΔH為

A．-1940kJ·mol^－1   B．1940kJ·mol^－1     C．-485kJ·mol^－1    D．485kJ·mol^－1