一定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反應(yīng) X(g) ＋ 2Y(g)  2Z(g) 一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(     )

① 容器中氣體的密度不再發(fā)生變化  ② X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③ 容器中的壓強不再發(fā)生變化    ④ 單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n mol Y

A．①②     B．②③     C．③④     D．①④

對已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng) 2X（g）+ Y（g）2Z（g），減小壓強時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是(     )

A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

2003年10月16日“神舟五號”飛船成功發(fā)射，實現(xiàn)了中華民族的飛天夢想。運送飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外，還有另一種液態(tài)氮氫化合物。已知該化合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%，相對分子質(zhì)量為32，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵。

(1)該氮氫化合物的電子式為                         __。

(2)若該物質(zhì)與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。

(3)NH₃分子中的N原子有一對孤對電子，能發(fā)生反應(yīng)：NH₃＋HCl＝NH₄Cl。試寫出上述氮氫化合物通入足量鹽酸時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。

(4)氮可以形成多種離子，如N^3－，NH₂^－，N₃^－，NH₄^＋，N₂H₅^＋，N₂H₆^2＋等，已知N₂H₅^＋與N₂H₆^2＋是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH₄^＋，因此有類似于NH₄^＋的性質(zhì)。

①寫出N₂H₆^2＋在堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式_______________________________。

②NH₂^－的電子式為__________，N采用___________雜化方式，粒子空間構(gòu)型為________________。

隨著石油資源的日趨緊張，天然氣資源的開發(fā)利用受到越來越多的關(guān)注。以天然氣（主要成分是CH₄）為原料經(jīng)合成氣（主要成分為CO、H₂）制化學(xué)品，是目前天然氣轉(zhuǎn)化利用的主要技術(shù)路線。而采用渣油、煤、焦炭為原料制合成氣，常因含羰基鐵［Fe(CO)₅］等而導(dǎo)致以合成氣為原料合成甲醇和合成氨等生產(chǎn)過程中的催化劑產(chǎn)生中毒。請回答下列問題：

（1）［Fe (CO)₅］中鐵的化合價為0，寫出鐵原子的基態(tài)電子排布式：_________________；

（2）與CO互為等電子體的分子和離子分別為___________和___________（各舉一種即可，填化學(xué)式），CO分子的電子式為__________，CO分子的結(jié)構(gòu)式可表示成______ _。

（3）在CH₄、CO、CH₃OH中，碳原子采取sp³雜化的分子有_________________，CH₃OH的熔、沸點比CH₄高，其主要原因是_____________________________________。

（4）CH₃CHO分子中，－CH₃中的碳原子采用____________雜化方式，－CHO中的碳原子采取_____________雜化方式。

X、Y、Z、Q、E、F六種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在第二周期主族元素中電負(fù)性最大的元素。請回答下列問題：

（1）XZ₂與YZ₂分子的立體結(jié)構(gòu)分別是_____________和_______________，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是__________（寫分子式），理由是_____________________________________________________________________；

（2）Q的元素符號是__________，它的核外電子排布式為___________________________，在形成化合物時它的最高化合價為_______________；

（3）用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵___________________________。

（4）F的氫化物是一種堿性氣體， F還可與氫形成離子化合物FH₅，其電子式為__________________________________。

常溫、常壓下，可發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)+nD(g)，若將2molA和2molB混合充入體積可變的密閉容器中，在不同條件下達(dá)到平衡時，C的濃度如下：

（1） 可逆反應(yīng)中，化學(xué)計量數(shù)n取值范圍為        ，理由是                    。

（2）在5×10⁵Pa時，D的狀態(tài)為          。

 (1)在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+ O₂ (g)  2SO₃(g) (△H< 0)

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 K=_________________________________                                         

②降低溫度，該反應(yīng)K值______________  ，二氧化硫轉(zhuǎn)化率_________，化學(xué)反應(yīng)速度_____________________（以上均填增大、減小或不變）

③600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反

應(yīng)過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平

衡狀態(tài)的時間是___________________________ 。

④據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因

是_____________________________________________（用文字表達(dá)）

⑤10min到15min的曲線變化的原因可能是 __________________（填寫編號）。

a.加了催化劑     b.縮小容器體積   c.降低溫度    d.增加SO₃的物質(zhì)的量

已知室溫時，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是（   ）

A．該溶液的pH＝4         

B．升高溫度，溶液的pH增大

C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10^－7

D．由HA電離出的c(H^＋)約為水電離出的c(H^＋)的10⁶倍

已知0.1 mol·L^－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，要使溶液中c(H^＋)/c(CH₃COOH)的值增大，可以采取的措施是（   ）

①加少量燒堿溶液　②升高溫度�、奂由倭勘�醋酸�、芗铀�

A．①②        B．①③       C．②④     D．③④

下列各電離方程式中，書寫正確的是（　 ）

A．CH₃COOH H^＋＋CH₃COO^－　 　　B．KHSO₄ K^＋＋H^＋＋SO

C．Al(OH)₃===Al^3＋＋3OH^－　　　　　　　　　 D．NaH₂PO₄ Na^＋＋H₂PO