尿素[CO（NH₂）₂]是首個由無機物人工合成的有機物。工業(yè)上合成尿素的反應如下：

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   （1）已知工業(yè)上合成尿素分兩步進行，相關反應如下：

    下列示意圖中[a表示2NH₃（g）+CO₂（g），b表示NH₂COONH₄（s），c表示CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l）]，能正確表示尿素合成過程中能量變化曲線是（填序號）     。

   （2）某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在恒定溫度下，將氨氣和二氧化碳按2：1的物質的量之比充入一體積為10L的密閉容器中（假設容器體積不變，生成物的體積忽略不計），經20min達到平衡，各物質濃度的變化曲線如下圖所示。

  ①在上述條件下，從反應開始至20min時，二氧化碳的平均反應速率為       。

  ②為提高尿素的產率，下列可以采取的措施有       。

  A．縮小反應容器的容積 B．升高溫度

  C．平衡體系中及時分離出CO（NH₂）₂                 D．使用合適的催化劑

  ③該反應的平衡常數(shù)表達式K=     ；若升高體系的溫度，容器中NH₃的體積分數(shù)將    （填“增加”、“減小”或“不變”）。

  ④若保持平衡的溫度和壓強不變，再向容器中充入3mol的氨氣，則此時v_正     v_逆（填“>”“=”或“<”），判斷理由         。

    ⑤若保持平衡的溫度和體積不變，25min時再向容器中充入2mol氨氣和1mol二氧化碳，在40min時重新達到平衡，請在上圖中畫出25~50min內氨氣的濃度變化曲線。

⑴ 已知：2CO₂(g)+6H₂(g)  CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) ，某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

反應：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)的焓變△H=_______________________，△S_____0(填>，<，=)

⑵ 甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應式為：CH₃OH(l)＋O₂(g) == CO₂(g)＋2H₂O(l)。其工作原理示意圖如下：

在上圖的橫線上標出a、b、c、d四個出入口通入或排出的物質名稱（或化學式）

負極的電極反應式為                    。

⑶在25℃下，將a mol·L^-1的氨水與0.01 mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應時溶液中

c(NH₄^＋)=c(Cl^－)。則溶液顯          性（填“酸”、“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH₃·H₂O的電離常數(shù)K_b=                     。

某自來水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Na⁺、K⁺、HCO₃^—、SO₄^2—、Cl^—，長期燒煮上述自來水會在鍋爐內形成水垢。鍋爐水垢不僅耗費燃料，而且有燒壞鍋爐的危險，因此要定期清除鍋爐水垢。已知部分物質20℃時的溶解度數(shù)據(jù)為

（1）請用化學方程式表示鍋爐中的水垢含有Mg（OH）₂的原因：                   。

（2）鍋爐中的水垢所含有的CaSO₄不能直接用酸除去，需要加入試劑X，使其轉化為易溶于鹽酸的物質Y而除去。試劑X是                   （填序號）。

A、食醋　　　　B、氯化鋇　　C、碳酸鈉　　D碳酸氫鈉

CaSO₄能轉化為物質Y 的原因是（用文字敘述）                                   

                                                                            。

（3）除含CaSO₄、Mg（OH）₂外，鍋爐水垢中還可能含有的物質是（寫化學式）       。

（4）水中的Ca²⁺、Mg²⁺可以用一定濃度的M溶液進行測定，M與Ca²⁺、Mg²⁺都以等物質的量進行反應�，F(xiàn)取含Ca²⁺濃度為0.40g/L的自來水樣10mL，至錐形瓶中進行滴定，達到終點時，用去了濃度為0.01mol/L的M溶液20.00mL，則該自來水樣中Mg²⁺的物質的量濃度是                                        。

⑴將硫酸鋇用飽和碳酸鈉溶液處理可轉化為碳酸鋇，總反應的離子方程式為                            

⑵ 對于氣相反應，用某組分(B)的平衡壓強(P_B)代替物質的量濃度(c_B)也可表示平衡常數(shù)（記作K_P），則反應CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)的K_P＝                          ；

⑶已知0.5mol甲烷與0.5mol水蒸汽在t℃、pkPa時，完全反應生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了akJ熱量，該反應的熱化學方程式是：                       。

⑷發(fā)射飛船時肼（N₂H₄）與NO₂作推力能源，兩者反應產生氮氣和水蒸氣。已知：

  ①N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）  △H=+67.7 kJ/mol

  ②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=－534 kJ/mol

  則肼與二氧化氮反應的熱化學方程式為：                                    

100℃時，Kw=10^-12，將100℃時pH=10的NaOH溶液和pH=1的H₂SO₄混合，所得混合溶液的pH=2，則NaOH溶液和H₂SO₄溶液的體積比是

   A.11 : 1          B.9 : 2        C.12 : 11          D.9: 1

某密閉容器中加入0.3 molA 、0.1 molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如圖甲所示［t₀-t₁階段 c ( B)未畫出］。圖乙為t₂后改變互不相同的某一條件反應速率跟時間的關系，已知，t₃ - t₄階段使用催化劑。下列說法正確的是　

A．若 t₁= 15 s，生成物C在 t₀-t₁時間段的平均反應速率為 0.004mol·L^-1·s^-1

B．t₄ - t₅階段改變的條件為降低反應溫度　

C．B的起始物質的量為 0.02mol　　　

D．t₅-t₆改變的條件是增大反應物濃度

在1 L的密閉容器中，充入1 mo1CO和1 mo1 H₂O (g)，于850℃時進行化學反應：CO(g) + H₂O (g)CO₂(g) + H₂(g)  △H＜0，達平衡時，有50%的CO轉化為CO₂。在相同溫度下，將1 mo1CO和4 mo1 H₂O (g)充入同樣的容器中，記錄0~8分鐘內測得容器內各物質的物質的量如下表。

t分鐘時為改變條件后達平衡時所測得的數(shù)據(jù)。下列說法正確的是

A．前4 min，用CO表示的化學反應速率為v(CO)=0.25mol/(L·min) 

B．反應在第4 min時處于化學平衡狀態(tài)

C．8分鐘時，混合氣體中CO₂的體積分數(shù)為16%  

D．t分鐘時，反應所處的溫度高于850℃

下列說法正確的是

A．NaHSO₃和NaHCO₃的混合溶液中（S和C均用R表示）：

B.常溫下物質的量濃度相等的

三種溶液中水的電離程度：③>①>②

D．冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小

下列說法正確的是

A．某酸性溶液中只含有Na⁺.CH₃COO^-.H⁺.OH^-,向該溶液中加入適量氨水，c(CH₃COO^-₎一定大于c(Na⁺)與 c(NH₄⁺)之和。

B．常溫下將0.01molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。溶液中n(CH₃COO^-)+ n(OH^-)-n(H⁺)=0.006mol

C．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na^＋)<c(NO₃^－)

D．物質的量濃度相等的NaF和NaCN溶液中陰離子總數(shù)相等

已知Ksp(AgCl )=1.8×10^－10，Ksp(AgI)＝1.0×10^－16。下列關于不溶物之間轉化的說法中錯誤的是

A.常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度必須不低于

×10^－11 mol·L^－1

B．向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KＩ，當兩種沉淀共存時，=５．６×10^-7

C．AgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉化為AgI 

D．AgCl不溶于水，不能轉化為AgI