今有①HCN(一元弱酸)；②HCl；③H₂SO₄三種溶液，選擇填空：(請?zhí)钊胂鄳?yīng)的字母)

A．①＞②＞③    B．①＜②＜③    C．①=②=③     E．①＞②=③  

D．①=③＞②     F．①＜②=③     G．①=②＜③   H．①=②＞③

(1)當(dāng)它們pH相同時，其物質(zhì)的量濃度關(guān)系是        。

(2)當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時，其pH的關(guān)系是         。

(3)中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的KOH溶液，需同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液的體積關(guān)系為                 。

(4)當(dāng)它們pH相同、體積相同時，分別加入足量鎂條，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關(guān)系為           。

 (5)當(dāng)它們pH相同、體積相同時，同時加入鎂條，則開始時反應(yīng)速率          ，若產(chǎn)生相同體積的氣體(相同狀況)，所需時間             。

(6)將pH相同的三種酸均稀釋100倍后，pH關(guān)系為            。

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：A（g）＋B（g） D（g）＋E（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K ＝                                 。

（2）該反應(yīng)為            反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是                （多選扣分）。

a．容器中壓強(qiáng)不變                 b．混合氣體中 c（D）不變

c．υ_正（B）＝υ_逆（E）             d．c（A）＝c（D）

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（A）·c（B）＝c（D）·c（E），試判斷此時的溫度為                ℃。

 某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2X(g)＋Y(g) 2Z(g)達(dá)到平衡時，X、Y和Z的物質(zhì)的量分別為6mol、3mol和6mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡左移的是（　�。�

A．均減少1mol   B.均增加1mol   C.均減半     D.均加倍

室溫下，pH相同體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（  ）

A. 加水稀釋10倍后，兩溶液的pH均減小

B. 使溫度都升高10℃后，兩溶液的pH均不變

C. 加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

D. 加足量的鐵充分反應(yīng)后，醋酸產(chǎn)生的氫氣比鹽酸多

已知反應(yīng)X₂（g）+2Y₂（g）2XY₂（g）△H ＜0，下列說法正確的（  ）

A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小

B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時間

C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動

D．達(dá)到平衡后，降低溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動

在一定溫度不同壓強(qiáng)（P₁＜P₂）下，可逆反應(yīng)2A(g)  2B(g) + C(g)中，生成物C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（ψ）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是（  ）

一定條件下反應(yīng)2AB(g)  A₂(g)＋B₂(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 （  ）

A．單位時間內(nèi)生成2n molA₂，同時消耗4n molAB

B．容器內(nèi)，3種氣體AB、A₂、B₂共存

C．AB的消耗速率等于B₂的消耗速率

D．容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時間變化

近年來，加“碘”食鹽較多使用了碘酸鉀，KIO₃在工業(yè)上可用電解法制取，以石墨和鐵為電極，以KI溶液為電解液在一定條件下電解，反應(yīng)式為KI+H₂O→KIO₃+H₂↑（未配平）。下列有關(guān)說法中，正確的是(    )

A．電解時，在陽極上產(chǎn)生氫氣

B．電解時，石墨做陰極，鐵作陽極 

C．電解后得到KIO₃產(chǎn)品的步驟有：過濾→濃縮→結(jié)晶→灼燒

D．電解中，每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，理論上可得到0.2 mol無水KIO₃晶體

液氨與水的電離相似，存在微弱的電離：NH₃+NH₃NH₄⁺+NH₂^-。對該體系的說法中錯誤的是                                                           （     ）

A．液氨中c(NH₄⁺)與c(NH₂^-)的乘積為一常數(shù)  

B．液氨電離達(dá)到平衡時，c(NH₃)=c(NH₄⁺)=c(NH₂^-)

C．只要不加入其它物質(zhì)c(NH₄⁺)=c(NH₂^-) 

D．液氨中存在NH₃、NH₄⁺、NH₂^-粒子。

某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（  ）

A.用10mL量筒量取7.23mL稀鹽酸

B.用托盤天平稱量25.28g NaCl

C. 用25mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.72mL

D.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.8