以下現(xiàn)象與電化腐蝕無(wú)關(guān)的是

A．黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠  

B．銀質(zhì)獎(jiǎng)牌長(zhǎng)期放置后在其獎(jiǎng)牌的表面變暗

C．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹 

D．生鐵比軟鐵芯(幾乎為純鐵)容易生銹

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（�。�

A．25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH^－的數(shù)目為0.1N_A

B．由²H和¹⁸O所組成的水11 g，其中所含的中子數(shù)為4N_A

C．0.1molSiO₂晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.2N_A

D．在反應(yīng)KIO₃+6HI=KI+3I₂+3H₂O中，每生成3mol I₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5N_A個(gè)

用燒熱的鋼針去接觸涂有薄薄一層石蠟的云母片的反面，熔化了的石蠟成橢圓形，是因?yàn)?/p>

A．云母具有各向異性，不同方向?qū)�熱性能不�?/p>

B．石蠟是熱的不良導(dǎo)體，傳熱不均勻

C．石蠟具有各向異性，不同方向?qū)�熱性能不�?/p>

D．云母是熱的不良導(dǎo)體，傳熱不均勻

下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是   

A．H₂O、NH₃、CH₄分子的中心原子均為sp³雜化軌道類型 

B．P、S、Cl元素的最高化合價(jià)依次升高

C．N、O、F電負(fù)性依次增大                            

D．Al、Mg、Na第一電離能逐漸增大

下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，克服的微粒間的相互作用力屬于同種類型的是

A．干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w   B．液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏w 

C．二氧化硅和鐵分別受熱熔化       D．食鹽和葡萄糖分別溶解在水中

 已知：在298K、100kPa時(shí)，

①C(s,石墨)＋O₂(g) = CO₂(g)            △H₁ = －400 kJ·mol^－1；

②2H₂(g)＋O₂(g) = 2H₂O(l)              △H₂ = －570 kJ·mol^－1；  

③2C₂H₂(g)＋5O₂(g) = 4CO₂(g)+ 2H₂O(l)   △H₃ = －2600 kJ·mol^－1；

（1）寫出298K時(shí)由C(s,石墨)和H₂(g)生成1 mol C₂H₂(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                           。

（2）現(xiàn)有一定量的乙炔在足量氧氣中完全燃燒，放出熱量650 kJ。將反應(yīng)后的二氧化碳?xì)怏w緩緩?fù)ㄈ氲胶��?.5 mol Ca (OH)₂的澄清石灰水中充分反應(yīng)。

將反應(yīng)后的產(chǎn)物分為a、b二等份，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，回答相應(yīng)問(wèn)題：

①在a中加入少量的氫氧化鉀溶液，寫出反應(yīng)的離子方程式                           。

②加熱b，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                      。

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極棒，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）若X、Y都是鐵電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為　　　　　　 ，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是　　　　 。

②Y電極上的電極反應(yīng)式是　　　　　　　　　 ，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是　　　　　　　　 。

（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則：

①X電極的材料是　　　　　　　　 ，電極反應(yīng)式是　　　　　　　 。

②Y電極的材料是　　　　　　　　 ，電極反應(yīng)式是　　　　　　　　 。

（說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）

在不同溫度下的水溶液中c(H^＋)＝10^x mol/L，c(OH^－)＝10^y mol/L，x與y的關(guān)系如右圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)曲線Ⅰ代表的溫度下，水的離子積為________，曲線Ⅱ所代表的溫度________(填“高于”、“低于”或“等于”)曲線Ⅰ所代表的溫度。你判斷的依據(jù)是________________________________________________________________________。

(2)曲線Ⅰ所代表的溫度下，0.001 mol/L的NaOH溶液的pH為________。

有甲、乙兩個(gè)容積均為1 L的密閉容器，在控制兩容器的溫度相同且恒定的情況下進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g) a Z(g)。①向甲中通入4 mol X、2 mol Y，達(dá)平衡時(shí)測(cè)得其中Z的體積分?jǐn)?shù)為60%；②向乙中通入1 molX、0.5 mol Y和3 molZ，平衡時(shí)測(cè)得Z的體積分?jǐn)?shù)為W%。試回答：

(1)若W%＝60%，且建立平衡的過(guò)程中乙的壓強(qiáng)有變化，則a＝________。

(2)若W%＝60%，且平衡時(shí)甲、乙的壓強(qiáng)不同，則乙中平衡時(shí)c(X)＝________。

(3)若a＝4，則W%________60%(填“大于”、“小于”或“等于”)。

某化學(xué)反應(yīng)2XY＋Z在四種不同條件下進(jìn)行，Y、Z起始濃度為0，見反應(yīng)物X的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

(1)在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在20至30分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為      mol/(L·min)。

(2)在實(shí)驗(yàn)2，X的初始濃度C₂＝      mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是                   。

(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為V₃，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為V₁，則V₁     V₃（填＞、＝、＜），且C₃     1.0mol/L（填＞、＝、＜）

(4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是        反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。理由是