人們利用原電池原理，制作了多種電池，如電子計(jì)算機(jī)所用紐扣電池就是其中一種。它的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)是：

Zn＋2OH^－－2e^－===ZnO＋H₂O        Ag₂O＋H₂O＋2e^－===2Ag＋2OH^－

下列判斷正確的是(　　)

A．鋅為正極，Ag₂O為負(fù)極               B．鋅為負(fù)極，Ag₂O為正極

C．原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液pH增大    D．原電池工作時(shí)，溶液中K^＋向負(fù)極移動

已知N₂＋3H₂   2NH₃為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是(　　)

A．N₂的能量一定高于NH₃        B．H₂的能量一定高于NH₃

C．N₂和H₂的總能量一定高于NH₃的總能量

D．因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生

將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間以下敘述正確的是(　　)

A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極

C．兩燒杯中溶液的pH均減小　 　

D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快

某原電池的總反應(yīng)的離子方程式是：Zn＋Cu^2＋===Zn^2＋＋Cu，此反應(yīng)的原電池的正確組成是(　　)

哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂铣砂睔獾姆椒ǘ�獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。向一密閉容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N₂將完全轉(zhuǎn)化為NH₃

B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度一定相等

C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度不再變化

D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不相等

對化學(xué)反應(yīng)限度的敘述,錯(cuò)誤的是(      )

A．任何可逆反應(yīng)都有一定的限度

B．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度,正逆反應(yīng)速率相等

 C．化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長短無關(guān)

 D．化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的

對于化學(xué)反應(yīng)3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是(　　)
A．2v(X)＝v(Y)　　　　　B．2v(X)＝3v(Z)
C．v(W)＝3v(Z)          D．3v(W)＝2v(X)

今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：

H₂（g）＋1/2O₂（g）＝H₂O（g）；ΔH＝aKJ·mol^－1,

H₂（g）＋1/2O₂（g）＝H₂O（l）；ΔH₌₌ bkJ·mol^－1，

2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）；ΔH_{== c}kJ·mol^－1，

關(guān)于它們的下列表述正確的是（　　　�。�

A．它們都是吸熱反應(yīng)  B．2b_{== c}   C．a(chǎn)、b和c均為正值   D．a(chǎn)₌₌ b 

下列物質(zhì)放入水中,會顯著放熱的是(       )

A.食鹽      B.生石灰       C.硝酸銨      D.蔗糖

下列說法不正確的是(　　)

A．氫氧化鋇晶體與氯化銨固體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．氫氧化鉀與硝酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C．共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵

D．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都為0